TOP34湖北省枣阳市高级中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题.doc文档免费在线阅读

考点考查等效平衡反应热与物质的状态的关系的知识。

解析•，温度不变，水的离子积和水合氨的电离平衡常数不变，则该比值不变，故溶液中存在平衡•⇌，水合氨的电离平衡常数为，温度不变，则水合氨的电离平衡常数不变，故稀释过程中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢离子浓度最大，所以的比值最大，故正确水的离子积该反应平衡常数表达式为。

已知在压强下，该反应在不同温度不同投料比时，的转化率如图所示。

该反应的填或。

∆则反应的∆用∆∆和∆表示将燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为济的新型燃烧技术。

反应为主反应，反应和为副反应。

∆∆的比值约为二填空题题型注释分用代替与燃料反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯，是种高效清洁经用水稀释•氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是•往含和的稀溶液中滴入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示。

则原溶液中若在上述条件下反应生成的反应热为，则甲乙丙个容器中反应的平衡常数不相等达到平衡时，丙容器中的体积分数最大秋•营山县校级月考。

实验测得起始平衡时的有关数据如下表容器起始各物质的物质的量达到平衡时体系能量的变化甲放出热量乙放出热量丙放出热量下列叙述正确的是们的相等当时，若两溶液同时升高温度，则增大④相同温度下，容积相同的甲乙丙个恒容密闭容器中发生可逆反应随的变化如图所示，下列叙述的是的电离程度点大于点的碱性强于的碱性当溶液由点到点时，变大④若两溶液无限稀释，则它吸收烃分子式为，分子结构中含有个次甲基，则此物质的二溴代物的种数为种种种以上都不对室温下，将浓度均为体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，则气体与足量充分反应得到单质和气体时的释放或吸收的热量为放出放出吸收的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是。

已知下列热化学方程式法不正确的是溶液的物质的量浓度为溶液的体积为点离子浓度的大小关系满足点对应的纵坐标均大于若短周期的两元素可形成原子个数比为∶质的量浓度大于将足量的慢慢通入定体积的溶液中，溶液的随的体积已经折算成标准状况的变化曲线如图所示不考虑过量的在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化，则下列说恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动的正反应速率是的逆反应速率的恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则物质的量浓度大于，恒温恒压下，增加的物质的量，重新达平衡时，物═烧杯中发生的反应为═下列有机物的命名正确的是已知反应，在密闭容器中反应达到平衡时，物质的量浓度为。

下列说法正确的是恒温用作铜片镀镍时，镍作阴极实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连根据图，下列判断中正确的是烧杯中的溶液降低烧杯中发生氧化反应烧杯中发生的反应为用作铜片镀镍时，镍作阴极实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连根据图，下列判断中正确的是烧杯中的溶液降低烧杯中发生氧化反应烧杯中发生的反应为═烧杯中发生的反应为═下列有机物的命名正确的是已知反应，在密闭容器中反应达到平衡时，物质的量浓度为。

下列说法正确的是恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动的正反应速率是的逆反应速率的恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则物质的量浓度大于，恒温恒压下，增加的物质的量，重新达平衡时，物质的量浓度大于将足量的慢慢通入定体积的溶液中，溶液的随的体积已经折算成标准状况的变化曲线如图所示不考虑过量的在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化，则下列说法不正确的是溶液的物质的量浓度为溶液的体积为点离子浓度的大小关系满足点对应的纵坐标均大于若短周期的两元素可形成原子个数比为∶的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是。

已知下列热化学方程式则气体与足量充分反应得到单质和气体时的释放或吸收的热量为放出放出吸收吸收烃分子式为，分子结构中含有个次甲基，则此物质的二溴代物的种数为种种种以上都不对室温下，将浓度均为体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示，下列叙述的是的电离程度点大于点的碱性强于的碱性当溶液由点到点时，变大④若两溶液无限稀释，则它们的相等当时，若两溶液同时升高温度，则增大④相同温度下，容积相同的甲乙丙个恒容密闭容器中发生可逆反应。

实验测得起始平衡时的有关数据如下表容器起始各物质的物质的量达到平衡时体系能量的变化甲放出热量乙放出热量丙放出热量下列叙述正确的是若在上述条件下反应生成的反应热为，则甲乙丙个容器中反应的平衡常数不相等达到平衡时，丙容器中的体积分数最大秋•营山县校级月考用水稀释•氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是•往含和的稀溶液中滴入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示。

则原溶液中的比值约为二填空题题型注释分用代替与燃料反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯，是种高效清洁经济的新型燃烧技术。

反应为主反应，反应和为副反应。

∆∆∆则反应的∆用∆∆和∆表示将燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为该反应平衡常数表达式为。

已知在压强下，该反应在不同温度不同投料比时，的转化率如图所示。

该反应的填或。

若温度不变，减小反应投料比，则将填增大减小或不变。

二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为。

种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程在铜的作用下完成工业尾气中的部分催化氧化，所发生反应为从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为。

利用下图所示电化学装置吸收另部分，并完成的再生。

写出装置内所发生反应的总的离子方程式。

分燃烧法是测定有机化合物化学式的种重要方法。

在定温度下取气态烃在中完全燃烧，生成和水蒸汽，放出热量，将生成物据烷烃的命名原则，该烷烃的最长碳链为个原子，为甲基丁烷，羟基在端位，无支链，所以是丁醇，正确两个甲基处于苯环的对位，所以为对二甲苯，碳碳双键在端位，所以为甲基丙烯或甲基丙烯答案选。

考点考查有机物命名的判断解析解析本题主要考查与反应的顺序与产物的对应关系，并根据图象数据进行相应的计算。

在通入气体之前说明在点，不再发生变化，说明完全消耗，反应为，因为，所以在点发生反应为水解产生，所以在点溶液呈碱性。

解析根据奇偶法，若主族元素的原子序数为奇数，则其处于奇数族，化合价也为奇数若主族元素的原子序数为偶数，则其处于偶数族，化合价也为偶数。

按此法，在短周期元素化合物或中，价数之差属于奇偶之差，是奇数，它们的原子序数之差也必然是奇数，不可能是偶数，符合题意。

解析试题分析，由盖斯定律可知，得到反应═，答案选。

考点考查盖斯定律的应用解析试题分析烃分子式为，分子结构中含有个次甲基，因此结构简式为，所以此物质的二溴代物的种数为种，即同时取代甲基上的个氢原子，分别取代个甲基上的氢原子以及分别取代甲基上和次甲基上的氢原子，答案选。

考点考查同分异构体判断解析试题分析根据图象可知，的溶液的，说明在溶液中部分电离出氢氧根离子，为弱电解质，点加水稀释的倍数大于点，溶液稀释，促进碱的电离，所以的电离程度点大于点，正确的溶液的，的，则是强电解质，是弱电解质，因此的碱性大于，正确弱碱在溶液中存在电离平衡，当溶液由点到点时，电离平衡正向移动，都减小，减小的倍数比多，所以是个常数，不发生变化，④若两溶液无限稀释，则它们的都逐渐减小，接近于但是略大于，正确由于是弱电解质，升高温度能促进的电离，则增大而为强电解质，完全电离，则其浓度不变，所以当时，若两溶液同时升高温度，则减小，。

考点考查溶液计算溶液中离子浓度的比较与判断的知识。

解析试题分析这三个反应是在恒温恒容条件下进行，达到平衡时是等效平衡，由于加入的物质开始不完全相同，所以达到平衡时反应放出的热量不等，而且该反应是可逆反应，不能完全转化，所以三者的关系是，由于物质在气态时含有的能量比固态时高，所以若在上述条件下反应生成的反应放出的热量大于，因此反应热为，则，正确化学平衡常数只与温度有关，由于甲乙丙个容器中反应的温度相同，所以平衡常数相等，该反应是反应前后气体体积不等的反应，由于达到平衡时是等效平衡，所以平衡时任何反应气体的物质的量相等，在丙中含有惰性气体，所以丙容器中的体积分数最小，。

考点考查等效平衡反应热与物质的状态的关系的知识。

解析•，温度不变，水的离子积和水合氨的电离平衡常数不变，则该比值不变，故溶液中存在平衡•⇌，水合氨的电离平衡常数为，温度不变，则水合氨的电离平衡常数不变，故稀释过程中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢离子浓度最大，所以的比值最大，故正确水的离子积为•，温度不变，则水的离子积不变，故点评本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答解析试题分析因为可以看出跟反应都是的关系，硝酸银先是和溴离子形成沉淀，然后和氯离子形成沉淀，由图中可知将溴离子沉淀需要的体积为淡黄色沉淀是，而将氯离子沉淀需要的体积为，所以，故选。

考点考查难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化分∆∆∆分分分不变分↑分减少酸雨的发生分分解析试题分析由盖斯定律，反应反应反应得反应，所以∆∆∆∆该反应平衡常数表达式为由图像可知，