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请配平该反应的离子方程式↑。

兴趣小组同学将草酸晶体加入到的溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为用离子符号表示。

共分在容积为的密闭容器中，加入的和的，在定条件下发生如下反应，反应中的物质的量浓度变化情况如右图根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率为。

该反应的化学平衡常数表达式与之间填装置字母序号增加个装置，增加装置里面的试剂可为。

湿润的淀粉试纸氢氧化钠溶液湿润的红色布条饱和的食盐水分。

乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入溶液中的气体只有种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液中的气体只有种，乙同学提出应该在装置溶液中滴加氨水，产生白色沉淀再加入过量溶液，沉淀消失纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢再加入少量固体，速率不改变下列说法正确的是溶液中，通入少量，的值及转化率不变下列叙述正确的是将通入溶液中至饱和，无沉淀产生再通入，产生沉淀在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解再加入固体，铜粉仍不溶解向能自发进行，则铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连以熔融为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中向阳极移动时，恒容密闭容器中反应无色，体现了的漂白性通入时，与反应，作还原剂上述实验条件下，物质的氧化性下列说法正确的是常温下，反应═至过量，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通人气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是滴加溶液时，转移时生成白色沉淀通入后溶液逐渐变成电子数的倍，下列说法中正确的是四种元素的单质中，的熔沸点最低最高价氧化物对应水化物的酸性比弱的气态氢化物的稳定性较的弱离子半径向溶液中逐滴加入溶液④常温下，将和等体积混合均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。

若原子的最外层电子数是内层水。

下列有关说法不正确的是四种溶液中的相同，由水电离出的④取体积相同的溶液分别与足量铝粉反应，生成的量最少将等体积的四种溶液分别稀释倍，所得溶液的是反应十的催化剂反应十的加入催化剂可改变反应十的焓变常温下，有下列四种溶液的溶液的溶液的溶液④的氨可用于制备少量装置④可用于收集反应分两步进行反应过程中能量变化如图所示，表示反应的活化能。

下列有关叙述正确的是表示反应的活化能离子方程式通电↑↑实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是装置常用于分离互不相溶的液体混合物装置可用于吸收氨气，且能够防止倒吸装置酸性溶液放在空气中变质用溶解↑电解水溶液的与氧气反应，所以非金属性④④下列离子方程式正确的是溶液与溶液等体积混合中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是金属元素沸点已知，则氢气的燃烧热为因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才下列叙述不正确的是热稳定性熔点第ⅠⅡ族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中下列叙述不正确的是热稳定性熔点第ⅠⅡ族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是金属元素沸点已知，则氢气的燃烧热为因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性④④下列离子方程式正确的是溶液与溶液等体积混合酸性溶液放在空气中变质用溶解↑电解水溶液的离子方程式通电↑↑实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是装置常用于分离互不相溶的液体混合物装置可用于吸收氨气，且能够防止倒吸装置可用于制备少量装置④可用于收集反应分两步进行反应过程中能量变化如图所示，表示反应的活化能。

下列有关叙述正确的是表示反应的活化能是反应十的催化剂反应十的加入催化剂可改变反应十的焓变常温下，有下列四种溶液的溶液的溶液的溶液④的氨水。

下列有关说法不正确的是四种溶液中的相同，由水电离出的④取体积相同的溶液分别与足量铝粉反应，生成的量最少将等体积的四种溶液分别稀释倍，所得溶液的④常温下，将和等体积混合均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。

若原子的最外层电子数是内层电子数的倍，下列说法中正确的是四种元素的单质中，的熔沸点最低最高价氧化物对应水化物的酸性比弱的气态氢化物的稳定性较的弱离子半径向溶液中逐滴加入溶液至过量，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通人气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是滴加溶液时，转移时生成白色沉淀通入后溶液逐渐变成无色，体现了的漂白性通入时，与反应，作还原剂上述实验条件下，物质的氧化性下列说法正确的是常温下，反应═能自发进行，则铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连以熔融为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中向阳极移动时，恒容密闭容器中反应，通入少量，的值及转化率不变下列叙述正确的是将通入溶液中至饱和，无沉淀产生再通入，产生沉淀在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解再加入固体，铜粉仍不溶解向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀再加入过量溶液，沉淀消失纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢再加入少量固体，速率不改变下列说法正确的是溶液中。

乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入溶液中的气体只有种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液中的气体只有种，乙同学提出应该在装置与之间填装置字母序号增加个装置，增加装置里面的试剂可为。

湿润的淀粉试纸氢氧化钠溶液湿润的红色布条饱和的食盐水分是种可燃性的液体。

已知则表示的燃烧热的热化学方程式为燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，空气燃料电池是种碱性的溶液燃料电池。

电池放电时，负极的电极反应式为。

右图是个电解过程示意图，假设使用空气燃料电池作为本过程中的电源，其中为电解液，和是两块电极板。

若和均为惰性电极，为定浓度的硫酸铜溶液，通电后，极板上发生的电极反应式为。

若分别为石墨和铜，为溶液，铜片的质量变化，则空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气假设空气中氧气体积分数为已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。

查阅资料，乙二酸，可简写为俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸为弱电解质，且酸性强于碳酸。

请配平该反应的离子方程式↑。

兴趣小组同学将草酸晶体加入到的溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为用离子符号表示。

共分在容积为的密闭容器中，加入的和的，在定条件下发生如下反应，反应中的物质的量浓度变化情况如右图根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率为。

该反应的化学平衡常数表达式，随温度的升高，值将填增大减小不变反应达到平衡后，第分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则的物质的量浓度不可能为。

反应达到平衡后，第分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小半，平衡移动填向逆反应方向向正反应方向或不，化学平衡常数填增大减小或不变。

在第分钟末将容器的体积缩小半后，若在第分钟末达到新的平衡此时的浓度约为，请在上图中画出第分钟末到此平衡时浓度的变化曲线。

在三个相同容器中各充入和，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。

下列说法正确的是填序号。

图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且届天津市五校联考化学试卷答案选择题每题分，共分二非选择题共分方程式每个两分，其他每空分第空分第二空分解析↑共分分↑分随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应分，其他合理答案也给分证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰分氯气无漂白性，次氯酸有漂白性分吸收氯气分分，空分分，答对个分，多选错选为分共分分分↑分分分分共分分分减小分分，答对个分，多选错选为分向正反应方向分不变分分如右图分届天津市五校联考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷两部分，共分，考试用时分钟可能用到的相对原子质量第Ⅰ卷选择题共题，分化学与社会生产生活环境等密切相关，下列说法正确的是氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成计算机芯片的材料是二氧化硅汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应下列有关物质分类说法正确的是钠镁铁对应的氧化物都是碱性氧化物食醋纯碱食盐分别属于酸碱盐生铁不锈钢青铜都属于合金明矾小苏打水玻璃次氯酸均为电解质下列有关化学用语表示正确的是的结构式氨气分子的比例模型原子核内有个中子的氧原子与互为同位素设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是标准状况下，含有分子的数目为与完全反应，转移电子数定为常温常压下，中含有共价键的数目为将硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为下列有关物质的性质和应用对应正确的是炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的段表面用火微微烧焦碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用下列有关实验操作说法中，正确的是配置溶液的实验中，用托盘天平称取用广泛试纸测得橙汁为用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量杂质在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的氯胺是种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是般含氯消毒剂的倍。

下列有关氯胺的说法正确的是氯胺中氯元素的化合价为价氯胺水解的产物为羟氨和氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同氯胺的摩尔质量为定条件下，下列各组物质中，既能与反应又能与反应的是④下列离子在指定溶液中定能大量共存的是能使甲基橙变红的溶液中在的溶液中