TOP26湖北省黄冈中学2015年春季高一年级期中考试化学试题.doc文档免费在线阅读

故。

中次性电池内部反应不可逆，正确。

中溶液中阴离子转向负极，错。

中，是负极反应，错。

中电解质导电要发生氧化还原反应，错。

由题知时反应逆向进行，得纯和。

杂质在左边，不反应中电池工作时，会有部分能量转化为热能等其它形式的能量而损耗，能量转化率不会达，正确。

中铝作负极发生氧化反应，正确。

中炭棒为正极，正确。

中，炭棒和碳粒作导电材料，没参加反应，质量不变，错。

答案分形管里的红墨水会沿开口端上升其他答案合理即可分检查装置气密性分分和的能量和大于的能量分答案分分分分任写种。

分为了验证与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是。

将设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高学反应速率随时间变化的原因。

除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有两性氢氧化物。

则元素在周期表中的位置是填写具体的周期数和族序数写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是。

中元素的最高价氧化物的水化物是期表的部分，针对表中的种元素，填写下列空白主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ族④在这些元素中，化学性质最不活泼的是填具体元素符号，下同。

实验中发生的化学反应方程式。

说明的能量与能量之间的关系。

分下表是元素周的蒸馏水后，即可观察。

试回答预计实验中能观察到的现象是。

该实验中操作之间必须进行的步实验操作是的放热反应的观察装置。

其实验操作是按图所示将实验装置连接好在形管内加入少量红墨水，打开形管螺旋夹，使形管内两边的液面处于同水平面，再夹紧螺旋夹在中间的试管里盛氧化钙，当滴入左右物中只有共价键物质均有熔点高硬度大的特性元素的单质具有半导体的特性，与元素可形成化合物第Ⅱ卷非选择题，共分二非选择题本题包括小题，共分分如图是同学设计如表所示的五种元素中，为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为。

下列说法正确的是三种元素最低价氢化物的沸点依次升高由和氢三种元素形成的化合。

如果向足量溶液中加入盐酸时，放出的热量为。

则溶液与溶液反应的热化学方程式为元素的简单离子的电子层结构相同元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强两种元素可形成分别含有和的化合物向足量稀中加入溶液，放出的热量是数依次增大。

的原子半径比的小，且与的最外层电子数之和等于的最外层电子数。

与同主族，是地壳中含量最高的元素。

下列说法不正确的是原子半径的大小顺序则反应的为短周期元素的原子序方程式为↑已知下列反应的热化学方程式有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是中含有个键表示阿伏加德罗常数中既有共价键又有离子键的电子式为它与水反应的离子方有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是中含有个键表示阿伏加德罗常数中既有共价键又有离子键的电子式为它与水反应的离子方程式为↑已知下列反应的热化学方程式则反应的为短周期元素的原子序数依次增大。

的原子半径比的小，且与的最外层电子数之和等于的最外层电子数。

与同主族，是地壳中含量最高的元素。

下列说法不正确的是原子半径的大小顺序元素的简单离子的电子层结构相同元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强两种元素可形成分别含有和的化合物向足量稀中加入溶液，放出的热量是。

如果向足量溶液中加入盐酸时，放出的热量为。

则溶液与溶液反应的热化学方程式为如表所示的五种元素中，为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为。

下列说法正确的是三种元素最低价氢化物的沸点依次升高由和氢三种元素形成的化合物中只有共价键物质均有熔点高硬度大的特性元素的单质具有半导体的特性，与元素可形成化合物第Ⅱ卷非选择题，共分二非选择题本题包括小题，共分分如图是同学设计的放热反应的观察装置。

其实验操作是按图所示将实验装置连接好在形管内加入少量红墨水，打开形管螺旋夹，使形管内两边的液面处于同水平面，再夹紧螺旋夹在中间的试管里盛氧化钙，当滴入左右的蒸馏水后，即可观察。

试回答预计实验中能观察到的现象是。

该实验中操作之间必须进行的步实验操作是。

实验中发生的化学反应方程式。

说明的能量与能量之间的关系。

分下表是元素周期表的部分，针对表中的种元素，填写下列空白主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ族④在这些元素中，化学性质最不活泼的是填具体元素符号，下同。

在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是。

中元素的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物。

则元素在周期表中的位置是填写具体的周期数和族序数写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式学反应速率随时间变化的原因。

除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有任写种。

分为了验证与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是。

将设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如下图所示为多孔碳棒。

处电极入口通甲烷填或，其电极反应式为。

当消耗甲烷的体积为标准状况下时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为，消耗的物质的量为。

分已知单质硫在通常条件下以斜方硫的形式存在，而在蒸气状态时，含有及等多种同素异形体，其中和具有相似的结构特点，其结构如下图所示在定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为，则该蒸气中分子的体积分数不小于。

在定条件下，和发生反应依次转化为和。

反应过程和能量关系可用下图简单表示图中的表示生成产物的数据。

写出表示燃烧热的热化学方程式。

若已知分子中硫氧键的键能为，键的键能为，则分子中键的键能为。

答案与解析中不是级能源，直接从自然界取得的能源为级能源。

中风力发电不是化学能转化为电能。

中砷是非金属元素。

中分解生成在试管口又生成。

应该用和混合加热。

化学反应有完全进行的，有可逆的，且可逆反应的限度也不相同，错化学反应达平衡后，反应达最大限度，不改变条件，不管多长时间，反应的限度不变，错反应达平衡时，正逆反应速率相等，反应并没有停止，错。

中中子数为，错。

中和质子数相差，错。

中和化学性质相同，错。

加热可加快反应速率，正确。

加少量，铁置换出铜，构成原电池，可加快反应，正确。

用铁粉增大接触面，可加快反应，正确。

中浓硫酸和铁反应不产生，错。

由题知，中均小于。

可由盖斯定律或生成物总能量反应物总能量判断的大小。

中还要考虑水中的氧原子，错。

中没指明条件，故气体物质的量不确定，错。

中和反应生成是可逆反应，故数目无法确定，错。

稀醋酸是弱酸，电离要吸热，浓溶于水要放热，稀和溶液发生中和反应，故浓放热最多，稀醋酸放热最少。

故。

中次性电池内部反应不可逆，正确。

中溶液中阴离子转向负极，错。

中，是负极反应，错。

中电解质导电要发生氧化还原反应，错。

由题知时反应逆向进行，得纯和。

杂质在左边，不反应中电池工作时，会有部分能量转化为热能等其它形式的能量而损耗，能量转化率不会达，正确。

中铝作负极发生氧化反应，正确。

中炭棒为正极，正确。

中，炭棒和碳粒作导电材料，没参加反应，质量不变，错。

答案分形管里的红墨水会沿开口端上升其他答案合理即可分检查装置气密性分分和