TOP29高中化学第2章第3节氧化还原反应学案新人教版必修1.doc文档免费在线阅读

根据金属活动性顺序判断氧化还原反应的基本规律及应用要求较简单守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

三当堂检测下列叙述正确的是置换反应定是氧化还原反应化合反应定是氧化还原反应中和反应定是氧化还原反应复分解反应定是氧化还原反应从硫元素的化合态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是根据下面三个化学方程式有关物质的还原性强弱的顺序是失氧氢元素化合价升高铜元素化合价降低氢元素发生氧化反应铜元素发生还原反应氧化反应还原反应化学反应点燃点燃化合价的变化钠元化反应发生还原反应高温得氧失氧元素化合价升高元素化合价降低发生氧化反应发生还原反应得氧↑课内探究学案答案反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应高温↑得氧失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低发生氧入澄清的石灰水中氯化钠溶液中加入硝酸银溶液下列反应中，种物质既被氧化又被还原的是高温↑，则下列说法正确的是元素被氧化元素被氧化元素发生还原反应元素发生还原反应下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是钠在氯气中燃烧锌片放入硫酸铜溶液中二氧化碳通还原反应的是↑↑↑在反应中，元素的原子将电子转移给元素的原子分被氧化的是，部分被还原的是。

浓↑熔融电解↑下列反应中不属于氧化↑电解↑↑④↑④④下列反应中氯元素全部被氧化的是，全部被还原的是，部↑元素在化学反应中由化合态变为游离态单质，则该元素定被氧化定被还原可能被氧化可能被还原下列反应中，不是氧化还原反应的是点燃金属单质只作氧化剂课后练习与提高下列反应中不属于氧化还原反应的是↑↑关氧化还原反应的下列叙述正确的是氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应氧化剂被氧化，还原剂被还原个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂定是两种不同的物质氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非的得失或偏移分子中原子重新组合下列反应属于非氧化还原反应的是↑↑↑有化合价降低，电子对偏向化合价升高，电子对偏离化合价降低，得到电子化合价升高，失去电子氧化还原反应的实质是氧元素的得与失化合价的升降电子得到电子被还原发生还原反应三当堂检测判断下列反应属于氧化还原反应的是点燃↑纳如下表填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应还原反应氧化还原反应特征实质氧化还原反应有下列两种关系还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应氧化剂化合价降低的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。

也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移得失或偏移。

氧化还原反应的概念在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归外层的个电子组成共用电子对，达到稳定结构。

但共用电子对氯原子，氢原子化合价变化与电子转移关系从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的外层的个电子组成共用电子对，达到稳定结构。

但共用电子对氯原子，氢原子化合价变化与电子转移关系从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。

也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移得失或偏移。

氧化还原反应的概念在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应还原反应氧化还原反应特征实质氧化还原反应有下列两种关系还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应三当堂检测判断下列反应属于氧化还原反应的是点燃↑化合价降低，电子对偏向化合价升高，电子对偏离化合价降低，得到电子化合价升高，失去电子氧化还原反应的实质是氧元素的得与失化合价的升降电子的得失或偏移分子中原子重新组合下列反应属于非氧化还原反应的是↑↑↑有关氧化还原反应的下列叙述正确的是氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应氧化剂被氧化，还原剂被还原个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂定是两种不同的物质氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂课后练习与提高下列反应中不属于氧化还原反应的是↑↑↑元素在化学反应中由化合态变为游离态单质，则该元素定被氧化定被还原可能被氧化可能被还原下列反应中，不是氧化还原反应的是点燃↑电解↑↑④↑④④下列反应中氯元素全部被氧化的是，全部被还原的是，部分被氧化的是，部分被还原的是。

浓↑熔融电解↑下列反应中不属于氧化还原反应的是↑↑↑在反应中，元素的原子将电子转移给元素的原子，则下列说法正确的是元素被氧化元素被氧化元素发生还原反应元素发生还原反应下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是钠在氯气中燃烧锌片放入硫酸铜溶液中二氧化碳通入澄清的石灰水中氯化钠溶液中加入硝酸银溶液下列反应中，种物质既被氧化又被还原的是高温↑↑课内探究学案答案反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应高温↑得氧失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低发生氧化反应发生还原反应高温得氧失氧元素化合价升高元素化合价降低发生氧化反应发生还原反应得氧失氧氢元素化合价升高铜元素化合价降低氢元素发生氧化反应铜元素发生还原反应氧化反应还原反应化学反应点燃点燃化合价的变化钠元素由价升高到价氯元素由价降低到价氢元素由价升高到价氯元素由价降低到价电子转移钠原子的最外层为个电子，氯原子最外层为个电子，在反应过程中，钠原子失去个电子形成钠离子，氯原子得到个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为个电子，氯原子最外层为个电子，在反应过程中，双方各以最外层的个电子组成共用电子对，达到稳定结构。

但共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子化合价变化与电子转移关系得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去应复分解反应定氧化还原反应化合反应和分解反应与氧化还原反应的关系根据反应方程式判断氧化性还原性三提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案学习目标进步理解氧化还原反应的概念和本质掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系。

氧化剂与还原剂的强弱比较。

学习重难点氧化剂与还原剂的强弱比较。

二学习过程四种基本反应类型与氧化还原反应的关系初中化学学习的四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的。

这四类反应的特点可以表示如下化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应是看反应前后的元素有没有化合价的变化，也就是说，氧化还原反应的分类标准与初中化学中学习的四种基本反应类型之间的关系可以归纳如下置换反应置换反应的生成物与反应物中有不同的单质，同种元素由单质变为化合物或由化合物变为单质时，定会有化合价的变化，所以定氧化还原反应。

复分解反应复分解反应是阴阳离子间的相互交换，在反应中离子所带的电荷不变，即定没有化合价的变化，所以定氧化还原反应。

化合反应化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。

例如反应反应分解反应分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。

例如↑反应反应四种基本反应类型与氧化还原的关系还可以用数学上的集合思想来理解与记忆如图。

物质的氧化性还原性强弱比较根据反应方程式判断氧化性还原性根据元素化合价价态规律元素处于最高价，只有元素处于最低价，只有元素处于中间价态，既有又有。

物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

如，既有氧化性由元素表现出的性质，又有还原性由元素表现出的性质。

根据金属活动性顺序判断氧化还原反应的基本规律及应用要求较简单守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

三当堂检测下列叙述正确的是置换反应定是氧化还原反应化合反应定是氧化还原反应中和反应定是氧化还原反应复分解反应定是氧化还原反应从硫元素的化合态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是根据下面三个化学方程式有关物质的还原性强弱的顺序是在反应中。

元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是此反应若转移了的电子，则生成氯气标准状况。

课后练习与提高已知可以发生下列化学反应由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为下列叙述正确的是元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂含有最高价元素的化合物不定具有强的氧化性已知在温度时发生如下三个反应⑪⑫⑬由此可以判断，在该温度下的还原性强弱顺序是下列粒子不具有氧化性的是单质和相互反应生成化合物其中为价，为价。

下列叙述中，正确的是被氧化是氧化剂具有氧化性④既是氧化产物也是还原产物中的具有还原性中具有氧化性的氧化性比中的的氧化性强④④④在浓↑反应中，被氧化的与参加反应的质量关系是两者质量相等后者是前者的倍前者是后者的前者是后者的已知反应，判断下列说法正确的是氧化性不能被氧化氧化能力还原性已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化，自身发生如下变化如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是和是四种元素，它们常见化合价均为，且与单质不反应。

这四种离子被还原成价时表现的氧化性大小符合请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内既属于分解反应又是氧化还原反应的是属于化合反应，但不是氧化还原反应的是既属于化合反应，又是氧化还原反应的是属于分解反应，但不是氧化还原反应的是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是↑根据反应浓↑推断氧化性氧化剂由强到弱的顺序是。

还原性还原剂由强到弱的顺序是。

在④⑩粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

氯四课