TOP28河南省信阳高级中学2016届高三化学上学期第八次大考试题.doc文档免费在线阅读

Ⅱ溶液分硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。

将分解产生的气体全部排到装置中使其全部被吸收。

。

。

。

分解析试题分析醋酸和乙醇易挥发，装置有冷凝回流装置，可提高原料的利用率。

为提高冷凝效果，则冷却水应从口进入图装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。

Ⅱ根据氧化还原反应的知识分析元素化合价有升高的必有降低的，中只有硫元素的化合价降低，没有化合价升高的元素，可确定不成立。

的检验可加入碱溶液，加热，产生使湿润红色亚硝酸能和发生中和反应用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗常温下，将的亚硝酸溶液稀释倍，根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都态若该反应的平衡常数增大，则定是降低了温度氮的化合物种类较多，如硝酸盐等。

亚硝酸是种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是。

常温下，亚硝酸钠溶液的。

扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深恒温恒容下，再充入和，再次达到平衡时转化率增大恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状已知平衡常数，则该反应是反应填吸热或放热常温下，该反应能逆向自发进行，原因是。

下列有关该反应的说法正确的是实验结论与反思通过实验现象和认真反思，上述猜想中定正确的是填序号。

分定温度下，在恒容密闭容器中充入与发生反应如下。

实验验证取中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入稀溶液，不褪色证明产物不含。

。

实验中观察到中固体逐渐变为红棕色，中均产生白色沉淀。

中发生反应的离子方程式为和实验现象，则摩尔盐未因氧化而变质。

实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

取定量摩尔盐置于加热管中，加热至分解完全后打开，再通入，目的是溶液检验出摩尔盐中的三种离子取定量的摩尔盐配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加填试剂名称根据所学知识，可确定不成立填序号药品验纯甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸稀盐酸和是分析化学中的重要试剂。

已知摩尔盐隔绝空气加热至时可完全分解。

学习小组欲探究其分解产物。

提出猜想小组同学认为分解产物可能有以下几种情况关问题图为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图装置比要好，则冷却水应从口进入乙同学认为图装置效果更好，理由是。

Ⅱ摩尔盐。

根据表中的数据分析反应后的溶液中存在的金属阳离子有用离子符号表示。

分化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。

请回答下列有关实验装置的相的溶液中，加入铁铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据ⅡⅢⅣ溶液体积加入粉末质量剩余粉末质量根据表中的数据可求出粉末中铁铜的物质的量之比为。

向浓度均为的，组成的混合溶液中逐滴加入浓度为溶液，首先生成的沉淀其化学式为。

分别向四份各，浓度均为向等物质的量浓度的组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是证明你的观点，简述实验操作及现象。

己知常温下些电解质的相关数据见下表证明你的观点，简述实验操作及现象。

己知常温下些电解质的相关数据见下表向等物质的量浓度的组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是。

向浓度均为的，组成的混合溶液中逐滴加入浓度为溶液，首先生成的沉淀其化学式为。

分别向四份各，浓度均为的溶液中，加入铁铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据ⅡⅢⅣ溶液体积加入粉末质量剩余粉末质量根据表中的数据可求出粉末中铁铜的物质的量之比为。

根据表中的数据分析反应后的溶液中存在的金属阳离子有用离子符号表示。

分化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。

请回答下列有关实验装置的相关问题图为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图装置比要好，则冷却水应从口进入乙同学认为图装置效果更好，理由是。

Ⅱ摩尔盐是分析化学中的重要试剂。

已知摩尔盐隔绝空气加热至时可完全分解。

学习小组欲探究其分解产物。

提出猜想小组同学认为分解产物可能有以下几种情况根据所学知识，可确定不成立填序号药品验纯甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸稀盐酸和溶液检验出摩尔盐中的三种离子取定量的摩尔盐配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加填试剂名称和实验现象，则摩尔盐未因氧化而变质。

实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

取定量摩尔盐置于加热管中，加热至分解完全后打开，再通入，目的是。

实验中观察到中固体逐渐变为红棕色，中均产生白色沉淀。

中发生反应的离子方程式为。

实验验证取中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入稀溶液，不褪色证明产物不含。

实验结论与反思通过实验现象和认真反思，上述猜想中定正确的是填序号。

分定温度下，在恒容密闭容器中充入与发生反应如下已知平衡常数，则该反应是反应填吸热或放热常温下，该反应能逆向自发进行，原因是。

下列有关该反应的说法正确的是。

扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深恒温恒容下，再充入和，再次达到平衡时转化率增大恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态若该反应的平衡常数增大，则定是降低了温度氮的化合物种类较多，如硝酸盐等。

亚硝酸是种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是。

常温下，亚硝酸钠溶液的亚硝酸能和发生中和反应用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗常温下，将的亚硝酸溶液稀释倍，根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是。

氮同主族磷元素形成的溶液显碱性，若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性，其原因是用离子方程式表示。

分别是四种强电解质中的种。

下表是常温下浓度均为的溶液的。

的溶液将各同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为，故明显点的温度高于点，故反应速率，故，此题选。

试题分析从图可以看出氢氧化钠溶液的为，故浓度为，对盐酸与氢氧化钠溶液完全反应时溶液显中性，错曲线溶液的逐渐增大，故是氢氧化钠溶液滴定盐酸的测定曲线，错强酸强碱之间的滴定可以用甲基橙，也可以用酚酞，错。

试题分析分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度，常温下的溶液呈碱性，分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度，又盐类的水解是微弱的，则常温下的溶液中，根据物料守恒判断，正确根据电荷守恒知，。

除指定之外每空分，共分或或分取适量反应后的溶液滴加溶液变红分∶漏答或答错均不给分解析试题分析向溶液中滴加少量氯水，溶液变黄，是因为被氯水氧化成黄色检验，取适量反应后的溶液滴加溶液变红对应的酸中，碳酸酸性最弱，电离常数最小，故首先反应的应该是，即根据提示可知，对于不同类型的难溶电解质，生成沉淀的先后顺序需计算出它们所需沉淀剂离子浓度的大小来确定，沉淀时需沉淀时需，沉淀时需小，所以先沉淀Ⅰ是过量，Ⅲ反应后析出即剩余的与生成的反应后生成了，即析出，与反应后剩余，设的物质的量为，的物质的量为，根据关系可以得到方程组，通过计算可得到故粉末中铁铜的物质的量之比为反应后的溶液中Ⅰ是过量，存在的金属阳离子有除指定之外每空分，共分分既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。

Ⅱ溶液分硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。

将分解产生的气体全部排到装置中使其全部被吸收。

。

。

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分解析试题分析醋酸和乙醇易挥发，装置有冷凝回流装置，可提高原料的利用率。

为提高冷凝效果，则冷却水应从口进入图装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。

Ⅱ根据氧化还原反应的知识分析元素化合价有升高的必有降低的，中只有硫元素的化合价降低，没有化合价升高的元素，可确定不成立。

的检验可加入碱溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体与离子反应先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，可用碱溶液检验，与反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，故可以用湿润的红色石蕊试纸稀盐酸和溶液检验出摩尔盐中的三种离子摩尔盐变质，被氧化为。

检验摩尔盐是否变质可检验是否存在。

取定量的摩尔盐配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变血红色，则摩尔盐未因氧化而变质。

取定量摩尔盐置于加热管中，加热至分解完全后打开，再通入，目的是将分解产生的气体全部排到装置中使其全部被吸收。

实验中观察到中固体逐渐变为红棕色，有氧化铁生成，中均产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则分解产物中含有二氧化硫和三氧化硫。

中二氧化硫与和的混合液反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为。

实验验证取中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入稀溶液，不褪色证明产物不含。