TOP23山东省枣庄第八中学南校区高二化学12月月考试题.doc文档免费在线阅读

不会发生化学平衡的移动，故正确催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故故选分析电解液的值逐渐升高，阴极应是离子放电，可为活泼金属的盐解答解硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，值变小，故不符合氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，值变大，故符合硝酸银溶液电解是放氧生酸型，值变小，故不符合碳酸钠溶液显碱性，是电解水型，碳酸钠的浓度变大，值变大，故符合故选解溶液的，则氢离子浓度为，根据溶液电荷守恒，溶液中存在，由于溶液中很小，可以忽略不计，则离平衡分析弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关解答解弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度钠离子碳酸根离子浓度均减小，故氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故故选考点弱电解质在水溶液中的电氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故正确碳酸钠溶液加水稀是电解质也不是非电解质，故不选氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选氧化钠是金属氧化物，熔融状态下能电离，属于强电解质，故不选，故选解硫酸是强电解质，加水稀释与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中填准确数值试卷答案解答解蔗糖不能导电，是化合物，属于非电解质，故选金属镁是单质，既不图则的电离平衡常数填大于等于或小于醋酸的平衡常数理由是，稀释后，溶液中水电离出来的醋酸溶液水电离出来填大于等于或小于时，式的数据定变小的是•体积为的醋酸溶液与元酸分别加水稀释至，稀释过程变化如问题物质的量浓度为的下列四种物质由大到小的顺序是填编号常温下的溶液加水稀释过程，下列表达考号姓名班级分时，电离平衡常数化学式电离平衡常数回答下列分已知若将此温度下的溶液与的稀盐酸混合，并保持的恒温，欲使混合溶液，则溶液与盐酸的体积之比为写出计算过程。

性，它能同强碱作用形成正盐在定条件下也可以形成酸式盐请写出与作用形成正盐的化学方程式水电离生成和叫做水的自偶电离同水样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为不是电解质也不是非电解质的是乙酸的电离方程式是乙酸钠水解的离子方程式是分双氧水和水水都是极弱电解质，但比水更显酸性若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式鉴于显弱酸第卷非选择题三填空题本题共道小题，共分分现有九种物质铝线石墨氯气硫酸镁晶体无水乙酸金刚石石灰水乙醇熔融的硝酸钾其中能导电的是属于电解质的是既加入盐酸时加入盐酸至溶液时加入盐酸时时，在浓度均为和混合溶液中，滴加的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是未加盐酸时若将溶液稀释至则溶液的若将定量的上述两溶液混合后，则混合液中若将上述两溶液按体积比∶混合，则混合液中率为其它条件不变，若增大的起始浓度，的转化率增大时，浓度均为的溶液和溶液，分别是和。

下列说法正确的是在溶液中，率为其它条件不变，若增大的起始浓度，的转化率增大时，浓度均为的溶液和溶液，分别是和。

下列说法正确的是在溶液中，若将溶液稀释至则溶液的若将定量的上述两溶液混合后，则混合液中若将上述两溶液按体积比∶混合，则混合液中时，在浓度均为和混合溶液中，滴加的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是未加盐酸时加入盐酸时加入盐酸至溶液时加入盐酸时第卷非选择题三填空题本题共道小题，共分分现有九种物质铝线石墨氯气硫酸镁晶体无水乙酸金刚石石灰水乙醇熔融的硝酸钾其中能导电的是属于电解质的是既不是电解质也不是非电解质的是乙酸的电离方程式是乙酸钠水解的离子方程式是分双氧水和水水都是极弱电解质，但比水更显酸性若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐在定条件下也可以形成酸式盐请写出与作用形成正盐的化学方程式水电离生成和叫做水的自偶电离同水样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为分已知若将此温度下的溶液与的稀盐酸混合，并保持的恒温，欲使混合溶液，则溶液与盐酸的体积之比为写出计算过程。

考号姓名班级分时，电离平衡常数化学式电离平衡常数回答下列问题物质的量浓度为的下列四种物质由大到小的顺序是填编号常温下的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据定变小的是•体积为的醋酸溶液与元酸分别加水稀释至，稀释过程变化如图则的电离平衡常数填大于等于或小于醋酸的平衡常数理由是，稀释后，溶液中水电离出来的醋酸溶液水电离出来填大于等于或小于时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中填准确数值试卷答案解答解蔗糖不能导电，是化合物，属于非电解质，故选金属镁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选氧化钠是金属氧化物，熔融状态下能电离，属于强电解质，故不选，故选解硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故正确碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度钠离子碳酸根离子浓度均减小，故氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故故选考点弱电解质在水溶液中的电离平衡分析弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关解答解弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是，温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故时，甲基橙滴入的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为，则溶液的，则溶液呈橙色，故新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故酸性强弱顺序是，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液醋酸钠溶液次氯酸钠溶液中，大小顺序是，故正确故选分析氯离子浓度增大，故故选分析可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析解答解化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故对于气体总体积反应前后不变的可逆反应如来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化对于气体总体积反应前后不等的可逆反应如来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向个方向正反应方向或逆反应方向进行，即化学平衡发生了移动，故正确值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故正确催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故故选分析电解液的值逐渐升高，阴极应是离子放电，可为活泼金属的盐解答解硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，值变小，故不符合氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，值变大，故符合硝酸银溶液电解是放氧生酸型，值变小，故不符合碳酸钠溶液显碱性，是电解水型，碳酸钠的浓度变大，值变大，故符合故选解溶液的，则氢离子浓度为，根据溶液电荷守恒，溶液中存在，由于溶液中很小，可以忽略不计，则，所以，故选分析铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀铵根离子部分水解生成水合氨和氢离子亚硫酸为二元弱酸，其电离分别进行，电离方程式只写出第步的电离即可小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水解答解铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为⇌，故氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为⇌•，故正确亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为⇌，故正确小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为，故故选分析依据纯水是呈中性的，定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析解答解水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大减小呈中性故选点评本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的大小判断⇌⇌分析电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物单质，混合物既不是电解质也不是非电解质电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子解答解铝线金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质氯气是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质硫酸镁晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质纯硫酸不能导电，