TOP36【考案】（全国通用）2017届高考化学一轮复习 第九单元 电化学基础课件.ppt文档免费在线阅读

答案下列电池工作时，在正极放电的是。

锌锰电池氢燃料电池铅蓄电池镍镉电池解析锌锰干电池的正极反应为二氧化锰得电子的反应，项错误燃料电池的正极反应为氧气得电子的反应，项正确铅蓄电池的正极反应为二氧化铅得电子的反应，项错误镍镉电池的正极反应为及电解质溶液。

校化学兴趣小组进行探究性活动，将氧化还原反应设计成盐桥原电池。

提供的试剂有溶液溶液，其他用品任选。

请回答下列问题画出设计的原电池装置图，并标溶液的反应式为件首先要将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料负极为失电子物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属，如石墨如等。

方法第步，写出电池总反应式。

燃料电池的总反应与燃料燃烧的反应致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。

如氢氧燃料电池的总反应式为甲烷燃料电池电解质溶液为反应式的书写电极惰性电极。

燃料包含烃如醇如等。

电解质酸性电解质溶液，如溶液碱性电解质溶液，如溶液熔融氧化物，如熔融碳酸盐，正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较简单极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较简单极的电极反应式，即得到较难极的电极反应式。

燃料电池电极的正负极，列出参加反应的微粒，并标出得失电子数。

看环境，配守恒。

在电解质溶液的环境中要生成稳定的电极产物，即等是否参加反应遵守电荷守恒质量守恒电子守恒。

两式加，验总式。

负极，发生还原反应的极为正极。

还可以从电池构造电子流向电极反应现象离子流向和可充电电池的相关信息等进行判断。

Ⅱ书写原电池电极反应式的基本思路般电极反应式的书写列物质，标得失。

先确定原电池负极的判断及电极反应式的书写Ⅰ多角度判断原电池的正负极原电池正负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出个化学方程式，要判断正负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的极为碱性负极反应式正极反应式式电池总反应式原电池反应中，两极材料自身不定发生反应。

可充电电池的放电反应和充电反应不互为可逆反应。

书写燃料电池的电极反应式时，定要注意溶液的酸碱性。

原电池正总反应。

充电时的反应阴极反应阳极反应总反应。

燃料电池以氢氧燃料电池为例酸性极，电极反应式为总反应式。

二次电池以铅蓄电池为例放电时的反应负极反应正极反应有两个的电极常为金属或石墨将电极插入中两电极间构成闭合回路。

工作原理二化学电源的种类及其工作原理次电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池的工作原理如图负极，电极反应式为正正负极材料及电极反应等知识。

本题考查的是酸性锌锰电池电极反应式电池总反应式的书写，命题素材源于教材，将教材中的碱性锌锰电池换成酸性锌锰电池进行考查。

原电池概念把转化为的装置。

构成条件它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜”“浓硝酸与铜反应的化学方程式”。

本题考查的是在浓硝酸中钝化铜与浓硝酸的反应以及根据电池总反应式书写电极反应式，所用知识均源自教材。

第题选修介绍了碱性锌锰电池的。

本题考查的锌铜原电池与教材内容相同，只是将教材中的盐桥换成了阳离子交换膜。

第题必修的内容“有些金属如铁铝等虽然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但在常温下却可以用铁质铝质容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。

这是因为池反应的离子方程式为。

答案注式中可写为等，可写为第题选修有“锌铜原电池装置”性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉和等组成的糊状填充物。

该电池放电过程产生。

回收处理该废电池可得到多种化工原料。

回答下列问题该电池的正极反应式为，电池性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉和等组成的糊状填充物。

该电池放电过程产生。

回收处理该废电池可得到多种化工原料。

回答下列问题该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。

答案注式中可写为等，可写为第题选修有“锌铜原电池装置”。

本题考查的锌铜原电池与教材内容相同，只是将教材中的盐桥换成了阳离子交换膜。

第题必修的内容“有些金属如铁铝等虽然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但在常温下却可以用铁质铝质容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。

这是因为它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜”“浓硝酸与铜反应的化学方程式”。

本题考查的是在浓硝酸中钝化铜与浓硝酸的反应以及根据电池总反应式书写电极反应式，所用知识均源自教材。

第题选修介绍了碱性锌锰电池的正负极材料及电极反应等知识。

本题考查的是酸性锌锰电池电极反应式电池总反应式的书写，命题素材源于教材，将教材中的碱性锌锰电池换成酸性锌锰电池进行考查。

原电池概念把转化为的装置。

构成条件有两个的电极常为金属或石墨将电极插入中两电极间构成闭合回路。

工作原理二化学电源的种类及其工作原理次电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池的工作原理如图负极，电极反应式为正极，电极反应式为总反应式。

二次电池以铅蓄电池为例放电时的反应负极反应正极反应总反应。

充电时的反应阴极反应阳极反应总反应。

燃料电池以氢氧燃料电池为例酸性碱性负极反应式正极反应式式电池总反应式原电池反应中，两极材料自身不定发生反应。

可充电电池的放电反应和充电反应不互为可逆反应。

书写燃料电池的电极反应式时，定要注意溶液的酸碱性。

原电池正负极的判断及电极反应式的书写Ⅰ多角度判断原电池的正负极原电池正负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出个化学方程式，要判断正负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极。

还可以从电池构造电子流向电极反应现象离子流向和可充电电池的相关信息等进行判断。

Ⅱ书写原电池电极反应式的基本思路般电极反应式的书写列物质，标得失。

先确定原电池的正负极，列出参加反应的微粒，并标出得失电子数。

看环境，配守恒。

在电解质溶液的环境中要生成稳定的电极产物，即等是否参加反应遵守电荷守恒质量守恒电子守恒。

两式加，验总式。

正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较简单极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较简单极的电极反应式，即得到较难极的电极反应式。

燃料电池电极反应式的书写电极惰性电极。

燃料包含烃如醇如等。

电解质酸性电解质溶液，如溶液碱性电解质溶液，如溶液熔融氧化物，如熔融碳酸盐，如等。

方法第步，写出电池总反应式。

燃料电池的总反应与燃料燃烧的反应致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。

如氢氧燃料电池的总反应式为甲烷燃料电池电解质溶液为溶液的反应式为件首先要将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料负极为失电子物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属，如石墨及电解质溶液。

校化学兴趣小组进行探究性活动，将氧化还原反应设计成盐桥原电池。

提供的试剂有溶液溶液，其他用品任选。

请回答下列问题画出设计的原电池装置图，并标出电极材料电极名称及电解质溶液。

负极的电极反应式为。

反应达到平衡时，外电路导线中填“有”或“无”电流通过。

平衡后向溶液中加入少量固体，当固体全部溶解后，此时该溶液中电极变为填“正”或“负”极。

解析先分析氧化还原反应，找出正负极，即可确定正负极区的电解质溶液。

负极发生氧化反应，失电子。

反应达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。

平衡后向溶液中加入少量固体，平衡逆向移动，此时溶液失电子，变成负极。

答案如图所示无负年新课标全国Ⅰ，微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是。

正极反应中有生成微生物促进了反应中电子的转移质子通过交换膜从负极区移向正极区电池总反应为解析项，二氧化碳中元素的化合价为最高价价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，在负极生成，错误项，在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比般化学反应速率更快，所以微生物促进了反应中电子的转移，正确项，原电池中阳离子向正极移动，正确项，电池总反应是葡萄糖的氧化反应，正确。

答案年江苏，种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是。

反应，每消耗，转移电子电极上参与的电极反应为电池工作时，向电极移动电极上发生的电极反应为解析项元素化合价由价价，上升了价，参加反应共转移电子，错误项，因为产生了，所以电池的环境应是碱性，其电极反应式为，错误项，根据原电池工作原理，电极是负极，电极是正极，阴离子向负极移动，错误项，根据电池原理，共同参加反应，其电极反应式为，正确。

答案年临川模拟种以溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下，其中的化合价为价。

下列有关说法正确的是。

放电时，发生氧化反应放电时，向负极移动充电时，阳极反应式为充电时，每转移电子，消耗解析放电时，锌失去电子作负极，发生氧化反应，项错误原电池中阳离子向正极移动，项错误充电时，阳极发生的反应为失电子，项错误每转移电子，消耗，项正确。

答案年启东模拟乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时