性越强。④由和氢气化合的难易程度判断化合越容易，非金属性越强。由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断酸性越强，非金属越强。除氟元素之外。由对应阴离子的还原性判断还原性越强，对应非金属性越弱。由置换反应判断强置弱。若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。解答时注意灵活应用解析试题分析固态硫的能量低于液态硫，所以液态硫燃烧放热多，正确中和反应的定义强酸与强碱的稀溶液混合生成水放出的热量为中和热，含的浓溶液与足量反应生成水，且浓溶液溶于的组成元素相同，且的摩尔质量比大，回答固体化合物为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为离子键极性共价键非极性共价键氢键下表为与实验的部分内容在含的溶期元素中，元素原子失去核外第个电子需要的能量最多的是均填元素符号。分六种化合物，其中均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，均由三种元素组成。锂失去第个电子失去第个电子失去第个电子失去第个电子通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第个电子时所需的能量要远远大于失去第个电子所需的能量。表中为第周期元素，则为，为。第周足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响原子核对核外电子的吸引力形成稳定结构的倾向。下表是些气态原子失去核外不同电子所需的能量作为离子化合物，把作为共价化合物。电负性我们把两成键原子的电负性差值用表示，用的数值范围可判断离子键或共价键，试判断中化学键的类型是。如果给核外电子知元素的电负性具有的变化规律是同周期元素从左至右，电负性逐渐，同主族元素从上至下，电负性逐渐。预测元素电负性的大小关系，电负性最小的元素在周期表中的位置是放射性元素除外。习惯上把离能和原子半径等内容样，也是元素的种基本性质，下面给出种元素的电负性元素电负性元素电负性试结合元素周期律知识完成下列问题根据上表给出的数据，可推下列叙述正确的是是正极，是负极是负极，是正极工作时负极区溶液的增大工作时电子由极经外电路流向极二填空题分分已知元素的电负性电上比在体外发生的些能量转化更为合理有效燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为和，电解质为溶液，电极总反应为化合生成氨的反应碘升华绿色植物的光合作用生成淀粉有关下列能量转化的认识不正确的是植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能人类使用照明设备是将电能转化为了光能生物体内的化学变化过程在能量转化池中，下列说法正确的是为负极，为正极正极反应为═负极反应为═该装置能将电能转化为化学能下列能量转化过程中没有化学能变化的是氯化铵热分解反应氮气和氢气分析不正确的是如上图是太阳能光伏发电原理图，图中极为正极风能太阳能生物质能等属于可再生能源推广可再生能源有利于经济可持续发展光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能在如图所示的原电可计算些难以直接测量的反应焓变可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求改善能源结构减少环境污染促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的项重要措施。下列有关列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是反应物总能量低于生成物总能量时，该反应定不能发生化学键的键能越大，物质的能量越高个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变应用盖斯定律，应放出的热量小于含的浓溶液与足量反应，放出的热量即为中和热途径中和均属于酸性氧化物若，则为放热反应下判断的非金属性下图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法的是已知，则反列电池工作时，在正极放电的是下列装置或实验操作正确的是装置检验电流的方向装置探究氧化性﹥﹥装置测定中和热装置④中分别加入列电池工作时，在正极放电的是下列装置或实验操作正确的是装置检验电流的方向装置探究氧化性﹥﹥装置测定中和热装置④中分别加入判断的非金属性下图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法的是已知，则反应放出的热量小于含的浓溶液与足量反应，放出的热量即为中和热途径中和均属于酸性氧化物若，则为放热反应下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是反应物总能量低于生成物总能量时，该反应定不能发生化学键的键能越大，物质的能量越高个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变应用盖斯定律，可计算些难以直接测量的反应焓变可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求改善能源结构减少环境污染促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的项重要措施。下列有关分析不正确的是如上图是太阳能光伏发电原理图，图中极为正极风能太阳能生物质能等属于可再生能源推广可再生能源有利于经济可持续发展光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能在如图所示的原电池中，下列说法正确的是为负极，为正极正极反应为═负极反应为═该装置能将电能转化为化学能下列能量转化过程中没有化学能变化的是氯化铵热分解反应氮气和氢气化合生成氨的反应碘升华绿色植物的光合作用生成淀粉有关下列能量转化的认识不正确的是植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能人类使用照明设备是将电能转化为了光能生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的些能量转化更为合理有效燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为和，电解质为溶液，电极总反应为下列叙述正确的是是正极，是负极是负极，是正极工作时负极区溶液的增大工作时电子由极经外电路流向极二填空题分分已知元素的电负性电离能和原子半径等内容样，也是元素的种基本性质，下面给出种元素的电负性元素电负性元素电负性试结合元素周期律知识完成下列问题根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是同周期元素从左至右，电负性逐渐，同主族元素从上至下，电负性逐渐。预测元素电负性的大小关系，电负性最小的元素在周期表中的位置是放射性元素除外。习惯上把作为离子化合物，把作为共价化合物。电负性我们把两成键原子的电负性差值用表示，用的数值范围可判断离子键或共价键，试判断中化学键的类型是。如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响原子核对核外电子的吸引力形成稳定结构的倾向。下表是些气态原子失去核外不同电子所需的能量锂失去第个电子失去第个电子失去第个电子失去第个电子通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第个电子时所需的能量要远远大于失去第个电子所需的能量。表中为第周期元素，则为，为。第周期元素中，元素原子失去核外第个电子需要的能量最多的是均填元素符号。分六种化合物，其中均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，均由三种元素组成。的组成元素相同，且的摩尔质量比大，回答固体化合物为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为离子键极性共价键非极性共价键氢键下表为与实验的部分内容在含的溶液中加入稀，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体沸水中滴加的饱和溶液所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出与稀反应的离子方程式写出中反应的化学方程式现由种粒子中含有的阴离子，完成个离子方程式，已知为还原剂，得到需氧化剂的物质的量为化合物和相互转化，若有和的混合物，加热到完全反应后，气体产物通过浓增重，剩余气体通过碱石灰增重，则混合物中的质量为的化学式为分对于反应当其他条件不变时，只改变个反应条件，将生成的的反应速率的变化填入下表空格内填增大减小或不变。编号改变的条件生成的速率升高温度降低温度增大氧气的浓度④使用催化剂压缩体积恒容下充人分现有反应高温↑↑上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合下图的是填反应序号。在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是填反应序号，根据该原电池回答下列问题负极材料是，负极发生填氧化或还原反应正极反应式为。当导线中有电子通过时，理论上发生的变化是填序号。相对原子质量，溶液增重溶液增重析出析出对于反应，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸中，同时向中加入少量饱和溶液，发生反应生成氢气的体积与时间的关系如下图所示。曲线表示锌与稀硫酸填或反应。锌分别与稀硫酸反应时，反应速率不同的原因越低越稳定，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔点比金刚石高，答案选。考点考查燃烧热概念分析，图像分析方法应用解析试题分析锌锰干电池中电极反应式，负极反应为═，正极反应为，所以不符合题意，酸性氢氧燃料电池电极反应式为，碱性氢氧燃料电池电极反应式为，所以符合题意，正确铅蓄电池放电时负极电极反应为，正极电极反应为，所以不符合题意，镍镉电池放电正极反应为，负极反应为，所以不符合题意，答案选。考点定位本题主要是考查原电池原理名师点晴把握正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，解答时要注意结合电解质溶液的酸碱性来书写。电极反应式书写性的流程可归纳如下。解析试题分析装置中没有构成回路，不能检验电流的方向，酸性高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化碘化钾生成碘，则装置可探究氧化性﹥﹥，正确装置中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不平，不能测定中和热，盐酸不是最高价含氧酸，则装置④中分别加入不能判断的非金属性，错