条件下会发生氧化还原反应而错选。第讲氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移。能根据化合价变化判断常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。以上各部分知识的综合利用。考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点氧化还原反应的基本概念和规律氧化还原反应的有关概念及判断氧化性←氧化剂被还原还原反应还原产物还原性←还原剂被氧化氧化反应氧化产物物质氧化性还原性的强弱规律及应用物质氧化性还原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。同反应,“剂”“物”同反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物。不同温度,“热”“冷”。不同浓度,“浓”“稀”。金属活动顺序中,还原性“前”“后”,对应阳离子的氧化性般“后”“前”。原电池中,还原性般“负”“正”。考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练氧化还原反应的发生规律电子守恒规律。其外在表现是化合价升降总数相等,用于氧化还原反应方程式的配平以及相关的简单计算。化合价高低与氧化性还原性的关系。处于最高价氧化钠使之完全沉淀,则金属离子结合的氢氧根离子的物质的量即为金属与酸反应时失去电子的物质的量,据此可进行有关计算。串联电解池时,流经各个电极上的电子数相等。考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练氧气后,集气瓶中充满水。根据电子传递和得失守恒,可得关系式为。以电子守恒为核心,建立起“等价代换”,找出有关物质之间的关系进行计算等。如将块镁铝铁的合金溶于足量盐酸中,若再加入氢的氧化还原反应则可根据“电子传递”,找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算,忽略反应过程。如将投入浓度的硝酸中,完全溶解,用集气瓶收集生成的气体,倒置于水面,向集气瓶中通入律的应用电子守恒在氧化还原反应计算中的应用直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。如用铜电极电解溶液,其阳极阴极产物及转移电子关系式为。对于多步连续其漂白性是指其与些有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色物质,对于活性炭来说,其漂白性实质上是指其吸附作用,属于物理变化。答案考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点氧化还原反应中电子守恒规往出现在离子共存或离子方程式正误判断试题中,且作为试题的主要设错方式。答案物质的漂白性实质上就是氧化性。提示对于次氯酸过氧化钠双氧水臭氧等的漂白性,其实质就是其强氧化性对于来说,考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练离子的氧化性强弱与其所处的酸碱性环境有关。提示如在碱性中性酸性条件下的氧化性依次增强硝酸根离子次氯酸根离子等在酸性条件下具有强氧化性,此类试题往食品的干燥剂。答案氧化剂中被还原的元素在反应中化合价降低得越多,其氧化性越强。提示如浓硝酸和稀硝酸分别与金属铜的反应中,其还原产物分别为二氧化氮和氧化氮,但浓硝酸的氧化性强。答案提示与反应生成,在酸性条件下具有强氧化性,使通入的被氧化,生成的沉淀只有。答案福建卷生石灰用作食品抗氧化剂。提示生石灰与氧气不反应,不能作食品抗氧化剂,只能作游离态不定被氧化,如氯元素被氧化,铜元素被还原。考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练重庆卷和的混合气体通入溶液可得到和。最高价态元素的化合物不定有强氧化性,如稀硫酸为非氧化性酸。在氧化还原反应中种元素被氧化,不定有另种元素被还原。如中被氧化和被还原的都是氯元素。元素由化合态变为下,的氧化性比在碱性条件下强。溶液浓度的影响,如浓硫酸浓硝酸的氧化性比稀硫酸稀硝酸的强,浓盐酸的还原性比稀盐酸的强等。考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练忽略了有关规律。含有处于生反应。含同种元素的高价态物质不定比低价态物质的氧化性强氧化还原反应中得或失电子数目多的物质不定氧化性或还原性强。忽视影响氧化性还原性的外界因素。溶液酸碱性的影响,如在酸性条件是氧化还原反应,复分解反应定不是氧化还原反应。有单质参加或生成的反应不定是氧化还原反应,如石墨转化为金刚石。不能正确理解氧化性还原性的特征。具有氧化性的物质和具有还原性的物质不定都能发,故三项错误,项正确。答案考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练不能正确认识氧化还原反应与其他反应类型的关系。化合反应分解反应离子反应不定是氧化还原反应。置换反应定纳米材料发生了置换反应解析由能使工业废气中的转化为,的化合价不变,则中元素的化合价必升高,根据化合物中各元素的化合价代数和为的原则,必然有化转移的电子的物质的量为,故处理含的废水,转移的电子为,理论上需要消耗,其体积在标准状况下为,故只有项错误。答案考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练新型纳化转移的电子的物质的量为,故处理含的废水,转移的电子为,理论上需要消耗,其体积在标准状况下为,故只有项错误。答案考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练新型纳米材料发生了置换反应解析由能使工业废气中的转化为,的化合价不变,则中元素的化合价必升高,根据化合物中各元素的化合价代数和为的原则,必然有,故三项错误,项正确。答案考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练不能正确认识氧化还原反应与其他反应类型的关系。化合反应分解反应离子反应不定是氧化还原反应。置换反应定是氧化还原反应,复分解反应定不是氧化还原反应。有单质参加或生成的反应不定是氧化还原反应,如石墨转化为金刚石。不能正确理解氧化性还原性的特征。具有氧化性的物质和具有还原性的物质不定都能发生反应。含同种元素的高价态物质不定比低价态物质的氧化性强氧化还原反应中得或失电子数目多的物质不定氧化性或还原性强。忽视影响氧化性还原性的外界因素。溶液酸碱性的影响,如在酸性条件下,的氧化性比在碱性条件下强。溶液浓度的影响,如浓硫酸浓硝酸的氧化性比稀硫酸稀硝酸的强,浓盐酸的还原性比稀盐酸的强等。考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练忽略了有关规律。含有处于最高价态元素的化合物不定有强氧化性,如稀硫酸为非氧化性酸。在氧化还原反应中种元素被氧化,不定有另种元素被还原。如中被氧化和被还原的都是氯元素。元素由化合态变为游离态不定被氧化,如氯元素被氧化,铜元素被还原。考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练重庆卷和的混合气体通入溶液可得到和。提示与反应生成,在酸性条件下具有强氧化性,使通入的被氧化,生成的沉淀只有。答案福建卷生石灰用作食品抗氧化剂。提示生石灰与氧气不反应,不能作食品抗氧化剂,只能作食品的干燥剂。答案氧化剂中被还原的元素在反应中化合价降低得越多,其氧化性越强。提示如浓硝酸和稀硝酸分别与金属铜的反应中,其还原产物分别为二氧化氮和氧化氮,但浓硝酸的氧化性强。答案考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练离子的氧化性强弱与其所处的酸碱性环境有关。提示如在碱性中性酸性条件下的氧化性依次增强硝酸根离子次氯酸根离子等在酸性条件下具有强氧化性,此类试题往往出现在离子共存或离子方程式正误判断试题中,且作为试题的主要设错方式。答案物质的漂白性实质上就是氧化性。提示对于次氯酸过氧化钠双氧水臭氧等的漂白性,其实质就是其强氧化性对于来说,其漂白性是指其与些有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色物质,对于活性炭来说,其漂白性实质上是指其吸附作用,属于物理变化。答案考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点氧化还原反应中电子守恒规律的应用电子守恒在氧化还原反应计算中的应用直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。如用铜电极电解溶液,其阳极阴极产物及转移电子关系式为。对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”,找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算,忽略反应过程。如将投入浓度的硝酸中,完全溶解,用集气瓶收集生成的气体,倒置于水面,向集气瓶中通入氧气后,集气瓶中充满水。根据电子传递和得失守恒,可得关系式为。以电子守恒为核心,建立起“等价代换”,找出有关物质之间的关系进行计算等。如将块镁铝铁的合金溶于足量盐酸中,若再加入氢氧化钠使之完全沉淀,则金属离子结合的氢氧根离子的物质的量即为金属与酸反应时失去电子的物质的量,据此可进行有关计算。串联电解池时,流经各个电极上的电子数相等。考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练氧化还原反应方程式配平的基本方法化合价升降法化合价升降法配平的基本步骤为“标二等三定四平五查”。“标”指的是标出反应中发生氧化反应和还原反应的元素的化合价,注明每种物质中元素升高或降低的总价数。“二等”指的是化合价升降总数相等,即为两个互质非互质的应约分数交叉相乘。“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物还原产物化学式前的化学计量数。↑↑↑考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练“四平”指的是通过观察法配平其他各物质化学式前的化学计量数。“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过检查反应式左右两边氧原子总数是否相等离子反应还应检查电荷数是否相等,如相等则方程式已配平,最后将方程式中改为。↑↑考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练河南郑州高三第次质量预测已知和六种微粒属于个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是氧化产物为氧化剂与还原剂的物质的量比为∶和分别属郑州高三第次质量预测已知和六种微粒属于个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是氧化产物为氧化剂与还原剂的物质的量比为∶和分别属于反应物和生成物若把该反应设计成原电池,则正极的电极反应式为解析根据离子的氧化性和还原性强弱,可判断出氧化剂和还原剂分别为和,再根据电子守恒可写出反应的离子方程式为,故两项错误,项正确若设计成原电池,正极反应为发生得电子的还原反应,项错误。答案考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练离子反应涉及六种微粒。其中随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是反应的氧化剂是消耗还原剂,转移