TOP44【优化设计】2016年高考化学二轮复习 专题能力训练2 化学反应与能量（含15年高考题）课件.ppt文档免费在线阅读

答案解析解析关闭将对应方程式依次编号为，根据盖斯定律则对应方程式可由得到。

答案解析关闭四川遂宁模拟将与以∶的体积比混合，在适当的条件下可制得。

已知则与反应生成与液态水的热化学方程式是。

答案解析解析关闭将已知热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律可由得出待求的热化学方程式。

答案解析关闭专题能力训练化学反应与能量专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释命题热点考题在中，燃烧热指生成稳定的氧化物，则水为液态中恢复到室温下，则水为液态。

命题热点命题热点二命题热点三。

，该反应中转移电子，所以。

在热化学方程式中应标注什么状态需要看具体情况，如生成物反应物。

根据反应物和生成物的键能计算反应物键能总和生成物键能总和。

如对于反应点三如何求算该热化学方程式中的反应热根据热化学方程式中物质与之间的比例关系直接求算反应热。

依据燃烧热数据直接求算反应热燃烧热可燃物的物质的量。

根据反应物和生成物的总能量计算需要吸收的热量，则热化学方程式可写为。

。

命题热点命题热点二命题热数表示的意义是什么化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，如中给出的是物质的质量，必然先转化为该物质反应时放出或吸收的热量，根据计算，甲醇放出的热量是，热化学方程式为生成学方程式为。

在下，已知气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移电子放热，该反应的热化学方程式是。

命题热点命题热点二命题热点三分析推理热化学方程式中化学计量化学方程式为。

若适量的与完全反应，每生成需要吸收热量，相关的热化学方程式为。

已知拆开键键≡键分别需要的能量是，则与反应生成的热化命题热点三如何书写燃烧热和中和热的热化学方程式命题热点命题热点二命题热点三例依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

在下，甲醇燃烧生成和液态水时放热。

则表示甲醇燃烧热的热热化学方程式中值定要与方程式中的化学计量数成比例要注明的单位和符号对于可逆反应，表示按照热化学方程式中物质的计量数完全反应时吸收或放出的热量。

命题热点命题热点二比较常规的，如最简整数比或与题中所给信息相同的，这样才能与标准答案相符。

命题热点命题热点二命题热点三算根据题意计算反应热。

注意计算时，般先把所给已知量换算成物质的量，然后进行计算步写首先根据题意书写热化学方程式。

特别注意要标明反应的温度和压强，若反应是在和条件下进行的，可不注明要注明物质的聚集状态虽然热化学方程式的计量数可以是分数，但在书写时般选命题热点命题热点二命题热点三热化学方程式的书写有关热化学方程式书写的思维路径命题热点命题热点二命题热点三问题探究如何书写热化学方程式考查热化学方程式的书写般是结合计算进行，所以应分两变反应的热效应答案解析解析关闭由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应反应物的总键能小于生成物的总键能，正确，错误加催化剂不改变反应的热效应，正确。

答案解析关闭点训练上海联考反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法中错误的是该反应是放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总键能大于生成物的总键能向反应体系中加入催化剂，不会改分析反应热效应时，只需用图像的起点反应物总能量和终点生成物总能量来判断反应是放热还是吸热，及反应热的大小。

加入催化剂，反应的活化能降低，图线应下降。

命题热点命题热点二命题热点三对的能量，即反应物能量与最高能量之差。

催化剂存在时，活化能为。

利用图像如何判断吸热反应与放热反应主要看反应物总能量和生成物总能量的相对大小。

答案命题热点命题热点二命题热点三题后反思的能量，即反应物能量与最高能量之差。

催化剂存在时，活化能为。

利用图像如何判断吸热反应与放热反应主要看反应物总能量和生成物总能量的相对大小。

答案命题热点命题热点二命题热点三题后反思分析反应热效应时，只需用图像的起点反应物总能量和终点生成物总能量来判断反应是放热还是吸热，及反应热的大小。

加入催化剂，反应的活化能降低，图线应下降。

命题热点命题热点二命题热点三对点训练上海联考反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法中错误的是该反应是放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总键能大于生成物的总键能向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应答案解析解析关闭由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应反应物的总键能小于生成物的总键能，正确，错误加催化剂不改变反应的热效应，正确。

答案解析关闭命题热点命题热点二命题热点三热化学方程式的书写有关热化学方程式书写的思维路径命题热点命题热点二命题热点三问题探究如何书写热化学方程式考查热化学方程式的书写般是结合计算进行，所以应分两步写首先根据题意书写热化学方程式。

特别注意要标明反应的温度和压强，若反应是在和条件下进行的，可不注明要注明物质的聚集状态虽然热化学方程式的计量数可以是分数，但在书写时般选比较常规的，如最简整数比或与题中所给信息相同的，这样才能与标准答案相符。

命题热点命题热点二命题热点三算根据题意计算反应热。

注意计算时，般先把所给已知量换算成物质的量，然后进行计算热化学方程式中值定要与方程式中的化学计量数成比例要注明的单位和符号对于可逆反应，表示按照热化学方程式中物质的计量数完全反应时吸收或放出的热量。

命题热点命题热点二命题热点三如何书写燃烧热和中和热的热化学方程式命题热点命题热点二命题热点三例依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

在下，甲醇燃烧生成和液态水时放热。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

若适量的与完全反应，每生成需要吸收热量，相关的热化学方程式为。

已知拆开键键≡键分别需要的能量是，则与反应生成的热化学方程式为。

在下，已知气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移电子放热，该反应的热化学方程式是。

命题热点命题热点二命题热点三分析推理热化学方程式中化学计量数表示的意义是什么化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，如中给出的是物质的质量，必然先转化为该物质反应时放出或吸收的热量，根据计算，甲醇放出的热量是，热化学方程式为生成需要吸收的热量，则热化学方程式可写为。

。

命题热点命题热点二命题热点三如何求算该热化学方程式中的反应热根据热化学方程式中物质与之间的比例关系直接求算反应热。

依据燃烧热数据直接求算反应热燃烧热可燃物的物质的量。

根据反应物和生成物的总能量计算生成物反应物。

根据反应物和生成物的键能计算反应物键能总和生成物键能总和。

如对于反应。

，该反应中转移电子，所以。

在热化学方程式中应标注什么状态需要看具体情况，如在中，燃烧热指生成稳定的氧化物，则水为液态中恢复到室温下，则水为液态。

命题热点命题热点二命题热点三评分细则警示在书写时易漏标状态，放热反应易丢负号，吸热反应漏写，水易错写成气态书写热化学方程式时物质的化学计量数与反应热不对应。

答案命题热点命题热点二命题热点三对点训练海南化学标准状态下，气态分子断开化学键的焓变称为键焓。

已知和键的键焓分别为和。

下列热化学方程式正确的是答案解析解析关闭的气态水分解产生的氢气和的氧气的能量变化是，因此热化学方程式为，错误。

若是的气态水分解产生的氢气和的氧气吸收的热量为，物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。

即热化学方程式是，错误，正确。

答案解析关闭命题热点命题热点二命题热点三盖斯定律及其应用根据盖斯定律解题的思维路径问题探究如何运用盖斯定律求反应热参照目标热化学方程式，设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”反写乘除个数，然后热化学方程式之间进行“加减”，从而得出新热化学方程式。

具体方法热化学方程式乘以个数时，反应热也必须乘上该数热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”。

运用盖斯定律时，有哪些注意事项将个热化学方程式颠倒时，的号也随之改变，但数值不变。

注意物质中共价键的数目如分别含有键键，中含有键，中含有键，中含有键。

命题热点命题热点二命题热点三命题热点命题热点二命题热点三例课标全国Ⅰ已知甲醇脱水反应甲醇制烯烃反应乙醇异构化反应则乙烯气相直接水合反应的。

命题热点命题热点二命题热点三分析推理分两步先观察总反应方程式中各物质的状态和化学计量数，反应物中有和，生成物中有，所以需要方程式颠倒过来，反应热前也需要加负号，生成物中有，中在反应物中，所以需要方程式颠倒过来，反应热前也需要加负号，此时得到的方程式为，只要与相加即可。

计算反应热答案评分细则警示部分考生在写数值时丢了前面的负号，导致本空不得分，不少学生在运用盖斯定律计算时出错，计算能力需要在平时强化，在最后填空时还应注意是否需要写单位。

命题热点命题热点二命题热点三对点训练湖北武汉模拟红磷和发生反应生成和，反应过程如下。

请回答下列问题气态生成气态和的热化学方程式为。

答案解析解析关闭将已知热化学方程式进行编号，依次为，可由得到所求方程式的热效应。

答案解析关闭四川德阳模拟下列有关能量的叙述不正确的是活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因盐酸和反应的中和热，则和反应的中和热的燃烧热是，则反应的反应热答案解析解析关闭化学反应前后的能量变化由反应物具有的总能量和生成物具有的总能量决定，正确化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，在断裂和形成化学键的过程中会有能量的变化，正确在稀溶液里，酸和碱完全反应生成时放出的热量才是中和热，错误燃烧热是指在时，物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，即，正确。

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