TOP51【志鸿 赢在高考】（新课标）2016届高考化学二轮复习 必考部分 专题二 化学基本理论 第3讲 物质结构与性质课件.ppt文档免费在线阅读

答案考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练恒压或恒温曲线上的点表示处于化学平衡状态，而在恒压或恒温曲线上面的点，般表示反应“过头”了，即需要逆向移动才能重新达到平衡状态。

化学平衡图像中的水平线般表示处于化学平衡状态，但多条曲线的交点般不处于平衡状态。

考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练化学平衡移动，化学平衡常数不定改变。

提示如果因为改变温度造成的平衡移动，化学平衡常数定改变如果不是因为改变温度造成的平衡移动，化学平衡常数定不变。

答案在化学平衡图像中，改变个条件，若平衡图像中曲线的变化出现水平直线，般为加入催化剂或对反应前后气体物质的量不变的反应改变压强。

答案学会审题动态多变量图像题的审题策略动态多变量图像题具有信息量大可随意调控试题难度等特点，因此备受命题者青睐，近年来屡屡出现在高考选择题和Ⅱ卷填空简答题中。

此类试题的主要特点有图像在个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高。

该类试题主要有以下几种形式多条件变量图像多条件变量图像是指变量或些变量在不同编号。

总压强保持不变混合气体的密度不随时间的变化而变化的体积分数在混合气体中保持不变单位时间内消耗，同时生成反应中与的物质的量之比为∶保持不变考点考点考点精要研析极的意义。

在体积为的密闭容器中，充入和，测得和浓度随时间的变化如图所示。

从到，。

能说明上述反应达到平衡状态的是填最大考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练和在定条件下发生反应，这对于减少的排放具有积温度平衡常数考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练下图表示该反应的反应速率与时间的关系，表示对应阶段的化学平衡常数，则下列有关平衡常数大小的比较中正确的是。

在不同温度下的平衡常数该反应的平衡常数表达式为。

填。

在时，密闭容器中，投入和，若达到平衡时的转化率为，则此时的平衡常数为。

值减小，则正反应为放热反应。

考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练甲醇是种重要的化工原料，也是种重要的化工产品。

工业上用和在和的条件下合成。

下表为合成反应之积的比值为，则，反应向逆反应方向进行，反应处于平衡状态，反应向正反应方向进行。

判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。

考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练化学平衡常数的两个应用判断反应进行的方向若任意状态下的生成物与反应物的浓度的系数次幂稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。

同化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。

因此书同个化学反应，当化学方程式中的化学计量数发生变化时，平衡常数的数值也发生变化当化学方程式逆向书写时，平衡常数为原平衡常数的倒数。

在使用化学平衡常数时应注意不要把反应体系中纯固体纯液体以及触类旁通失误诊断纠错训练化学平衡常数固体纯液体的浓度视为常数，不包含在化学平衡常数的表达式中。

只受温度的影响，当温度不变时，值不变。

化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于恒温恒压下进行，改变起始加入量时，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成反应物或生成物，各物质的物质的量之比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡，平衡时各物质的百分含量相同。

考点考点考点精要研析反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始加入量时，“边倒”后，投料时各物质的物质的量之比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡，平衡时各物质的百分含量相同。

恒温恒压条件下的等效平衡如果反应在对反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始加入量时，“边倒”后即通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同半边的物质的物质的量与原起始加入量相同，则为等效平衡，平衡时各物质的百分含量相同。

对气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。

考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练等效平衡恒温恒容条件下的等效平衡断。

选定反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。

常见的变量有气体的颜色对于气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积恒容反应时的压强对于反应体系中全部为气体，且正逆的标志，都能说明反应已达平衡。

利用化学平衡状态的特点即“三定”反应物的转化率混合体系中各物质的百分含量混合体系中各物质的浓度均定判断。

利用“变量”与“不变量”来判断正逆的标志，都能说明反应已达平衡。

利用化学平衡状态的特点即“三定”反应物的转化率混合体系中各物质的百分含量混合体系中各物质的浓度均定判断。

利用“变量”与“不变量”来判断。

选定反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。

常见的变量有气体的颜色对于气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积恒容反应时的压强对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。

考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练等效平衡恒温恒容条件下的等效平衡对反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始加入量时，“边倒”后即通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同半边的物质的物质的量与原起始加入量相同，则为等效平衡，平衡时各物质的百分含量相同。

对反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始加入量时，“边倒”后，投料时各物质的物质的量之比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡，平衡时各物质的百分含量相同。

恒温恒压条件下的等效平衡如果反应在恒温恒压下进行，改变起始加入量时，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成反应物或生成物，各物质的物质的量之比与原起始加入量的比值相同，则为等效平衡，平衡时各物质的百分含量相同。

考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练化学平衡常数固体纯液体的浓度视为常数，不包含在化学平衡常数的表达式中。

只受温度的影响，当温度不变时，值不变。

化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同个化学反应，当化学方程式中的化学计量数发生变化时，平衡常数的数值也发生变化当化学方程式逆向书写时，平衡常数为原平衡常数的倒数。

在使用化学平衡常数时应注意不要把反应体系中纯固体纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。

同化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。

因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。

考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练化学平衡常数的两个应用判断反应进行的方向若任意状态下的生成物与反应物的浓度的系数次幂之积的比值为，则，反应向逆反应方向进行，反应处于平衡状态，反应向正反应方向进行。

判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。

考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练甲醇是种重要的化工原料，也是种重要的化工产品。

工业上用和在和的条件下合成。

下表为合成反应在不同温度下的平衡常数该反应的平衡常数表达式为。

填。

在时，密闭容器中，投入和，若达到平衡时的转化率为，则此时的平衡常数为。

温度平衡常数考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练下图表示该反应的反应速率与时间的关系，表示对应阶段的化学平衡常数，则下列有关平衡常数大小的比较中正确的是。

最大考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练和在定条件下发生反应，这对于减少的排放具有积极的意义。

在体积为的密闭容器中，充入和，测得和浓度随时间的变化如图所示。

从到，。

能说明上述反应达到平衡状态的是填编号。

总压强保持不变混合气体的密度不随时间的变化而变化的体积分数在混合气体中保持不变单位时间内消耗，同时生成反应中与的物质的量之比为∶保持不变考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练合成甲醇的副反应为。

用含和的式子表示。

温度时，向体积相等的甲乙丙个密闭容器中分别充入各物质的物质的量如下表，则平衡时的物质的量由大到小的顺序是。

甲乙丙考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析由表中数据看出随温度升高，平衡常数减小，说明该反应为放热反应。

由“三段式”起始转化平衡所以平衡常数时改变条件后，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，说明为升高温度，则化学平衡常数减小，即，而改变的条件应为加入催化剂，平衡常数不变，即，时改变条件后正逆反应速率均减小，且平衡逆向移动，说明为减小压强所致，温度不变化学平衡常数不变，即。

综上所述只有项正确考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练从。

该反应为气体的物质的量减小的反应，压强为变量，当总压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，符合题意混合气体的密度为恒量，密度不变与反应是否达到平衡无关，不符合题意根据化学平衡的定义可知符合题意指的是同反应方向，未体现正逆反应速率的关系，不符合题意反应中与的物质的量之比恒为∶，与反应是否达到平衡无关，不符合题意。

根据盖斯定律与两式相减可得。

乙与甲比较，相当于在甲的基础上再加了，则平衡右移，的物质的量增大丙与甲比较，相当于在甲的基础上加入，平衡左移，的物质的量减小。

−−−−考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案甲丙𝑐𝑂𝐻𝑐𝑐考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练可逆反应为，混合气体中的物质的量分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是升高温度，该反应的平衡常数减小压强大小有平衡后加入高效催化剂使气体平均相对分子质量增大在该条件下点处曲线中，先出现拐点的反应则先达到平衡，说明该曲线对应的反应速率快，表示温度较高有催化剂压强较大等。

定议二。

当图像中有三个量时，先确定个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

三步分析法。

看反应速率是增大还是减小二看正逆的相对大小三看化学平衡移动的方向。

考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练课标全国卷Ⅱ，改编甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。

利用合成气主要成分为和在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下回答下列问题反应的化学平衡常数的表达式为图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母，其判断理由是。

考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练图图合成气组成时，体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，值随温度升高而填“增大”或“减小”，其原因是。

图中的压强由大到小为，其判断理由是。

𝑛𝑛考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析反应的表达式为因反应为放热反应，所以平衡常数应随温度升高而变小，所以选。

升高温度，反应平衡向左移动，使体系