TOP33河北省石家庄市第一中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题.doc文档免费在线阅读

若三种物质均含有同种金属元素，是单质，是日常生活中过上述途径生成的物质的量相等时，转移电子数目比为。

若三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，的三种物质的溶液色，三个反应均为化合反应，则的化学式为，的电子式为两种物质相比，相同的化学键类型为，当通物质的量浓度可能为第Ⅱ卷非选择题，共分二填空题共小题，共分，请将正确答案填写在答题纸上分有三种物质，它们之间存在如下转化关系若三种物质的焰色反应均为黄到种单质气体，标准状况下体积为。

根据以上信息，下列有关推断不正确的是甲乙两份混合物中均含甲乙两份混合物中均含原混合物中和物质的量之比无法确定盐酸作还原剂时，失去电子的数目定量和均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。

将甲投入稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体。

再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到个计量点设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目定小于的是含的溶液中的微粒数目常温常压下，的原子数目和的混合气体中的原子数铁在反应中第二个计量点溶液中大量存在的阴离子是此样品中碳酸氢钠的物质的量为使用该方法测定和混合溶液中的碳酸钠含量，将会得和混合物中的含量。

称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液用盐酸进行滴定，得到如下曲线。

以下说法或操作正确的是第个计量点前发生反应的离子方程式为加入将污水中的氧化成↑溶液中加少量溶液实验室使用传感器来测定的沸点和不可能发生氧化还原反应元素位于Ⅵ下列指定反应的离子方程式正确的是用氨水吸收足量的气体溶液中的水解半径的大小关系为，原子序数之和为。

三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中和均为电子分子。

下列说法不正确的是不能溶解于中的沸点高于与反应的氯气定为可能为∶若反应中转移的电子为，则∶∶可能为∶∶三种短周期元素，原子基本保持不变的是只有只有④只有④只有将定量的氯气通入浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成共存体系。

下列判断正确的是在周期表中的位置是第二周期Ⅳ族第二周期Ⅵ族第三周期Ⅱ族第三周期Ⅳ族溶液中含有下列六种离子④，向其中加入定量后，溶液中离子浓度三种单质，它们都是常见的金属或非金属是常见的三种氧化物其中种具有高熔点而且有如下反应条件未标出方程未配平。

若是非金属，则组成单质的元素该有机物分别与足量或反应，产生气体在相同条件下体积相等将足量的不断通入的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为分别是短周期元素的三该有机物分别与足量或反应，产生气体在相同条件下体积相等将足量的不断通入的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属是常见的三种氧化物其中种具有高熔点而且有如下反应条件未标出方程未配平。

若是非金属，则组成单质的元素在周期表中的位置是第二周期Ⅳ族第二周期Ⅵ族第三周期Ⅱ族第三周期Ⅳ族溶液中含有下列六种离子④，向其中加入定量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是只有只有④只有④只有将定量的氯气通入浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成共存体系。

下列判断正确的是与反应的氯气定为可能为∶若反应中转移的电子为，则∶∶可能为∶∶三种短周期元素，原子半径的大小关系为，原子序数之和为。

三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中和均为电子分子。

下列说法不正确的是不能溶解于中的沸点高于的沸点和不可能发生氧化还原反应元素位于Ⅵ下列指定反应的离子方程式正确的是用氨水吸收足量的气体溶液中的水解加入将污水中的氧化成↑溶液中加少量溶液实验室使用传感器来测定和混合物中的含量。

称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液用盐酸进行滴定，得到如下曲线。

以下说法或操作正确的是第个计量点前发生反应的离子方程式为第二个计量点溶液中大量存在的阴离子是此样品中碳酸氢钠的物质的量为使用该方法测定和混合溶液中的碳酸钠含量，将会得到个计量点设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目定小于的是含的溶液中的微粒数目常温常压下，的原子数目和的混合气体中的原子数铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目定量和均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。

将甲投入稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体。

再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到种单质气体，标准状况下体积为。

根据以上信息，下列有关推断不正确的是甲乙两份混合物中均含甲乙两份混合物中均含原混合物中和物质的量之比无法确定盐酸物质的量浓度可能为第Ⅱ卷非选择题，共分二填空题共小题，共分，请将正确答案填写在答题纸上分有三种物质，它们之间存在如下转化关系若三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则的化学式为，的电子式为两种物质相比，相同的化学键类型为，当通过上述途径生成的物质的量相等时，转移电子数目比为。

若三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，的三种物质的溶液，则的化学方程式为，的离子方程式为。

若三种物质均含有同种金属元素，是单质，是日常生活中最重要的盐，反应条件为电解，则的化学方程式为，的离子方程式为。

分纯碱在生产生活中具有广泛的用途。

以下是实验室模拟侯氏制碱原理制取的流程图。

已知向饱和食盐水中通入后发生的反应为，请回答以下问题粗盐中含有的杂质离子有等。

精制除杂的步骤顺序是填编号粗盐溶解，滤去沉渣加入盐酸调加入溶液足量溶液。

分工业上制取冰晶石的化学方程式如下↑根据题意完成下列填空写出冰晶石中阳离子的结构示意图。

在上述反应的反应物和生成物中，属于直线形分子的电子式为，属于两性化合物的电离方程式。

反应物中些元素处于同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。

分化学兴趣小组设计以下实验方案，测定已部分变质的小苏打样品中的质量分数。

方案称取定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

坩埚中发生反应的化学方程式为实验中，需加热至恒重的目的是。

方案二称取定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解向小烧杯中加入足量溶液，过滤，洗涤干燥沉淀，称量固体质量，计算。

过滤操作中，除了烧杯漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。

实验中判断沉淀是否完全的方法是。

若最后称量的沉淀没有干燥，则测得碳酸钠的质量分数将。

填偏高偏低或无影响三选考题选择题作答，将答案写在答题卡的相应位置，并在答题卡上将相应的方框涂黑分化学选修物质结构与性质Ⅰ氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

是种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用⇌实现储氢和输氢下列说法正确的是填序号分子中氮原子的轨道杂化方式为杂化与互为等电子体相同压强时，的沸点比的沸点高中原子是配位原子Ⅱ卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们中心氯原子的杂化轨道类型为，写出个的等电子体已知高碘酸有两种形式，化学式分别为和，前者为五元酸，后者为元酸请比较二者酸性强弱填或碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应与类似的，还有等已知不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示设氯化钠晶体中与跟它最近邻的之间的距离为，则与该次近邻的的个数为，该与跟它次近邻的之间的距离已知在氯化钠晶体中的半径为，的半径为，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为。

分化学选修有机化学基础有机物有如图转化关系，与分子中含碳原子数相同，且均能与溶液反应，的分子式为，且不能使溴的溶液褪色能发生银镜反应与溶液反应后的产物，其氯代物只有种已知请回答的结构简式分别为反应〜中，属于消去反应的是填反应序号发生银镜反应的化学方程式为反应的化学方程式为的相对分子质量在〜之间，从以上转化中不能确认中的官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为符合下列条件的同分异构体共有种能发生银镜反应能与溶液发生显色反应核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为学年第二学期高二年级期中考试化学试题答案选择题分每个方程式分，其余每空分，共分电子式略离子键电解↑↑↑分分坩埚分取少量滤液于试管中，加入足量溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明中含有分分分浓氨水分生石灰或固体分用天平称取定质量的晶体样品，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀并计算分分结构示意图略分电子式略分分分↑分保证分解完全分玻璃棒分取少量上层清液于支试管中，加滴溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全反之则没有沉淀完全。

分偏低分分分分分分或分分分分，分分分每空分，共分④取反应后的混合液少许，向其中加入稀至酸性，滴加溶液，若生成白色沉淀，则中含氯原子若生成浅黄色沉淀，则中含溴原子石家庄市第中学学年第二学期期中考试高二年级化学试题第Ⅰ卷共分可能用到的相对原子质量选择题本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有个选项