TOP44【全国百强校word】福建省厦门第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题.doc文档免费在线阅读

主要成分为主要成份是，还含有和提取氧化铝并冶炼的操作过程如下滤渣是，滤渣是。

过程的分离操作的名称是。

过程中灼烧时盛放药品的仪器名称是，发该物质属于填离子或共价化合物。

四种元素按顺序可组成原子个数比为的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为。

分工业上用铝土矿氢化物的稳定性由弱到强的顺序是。

的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是。

用化学方程式表示由组成的种化合物化学式为，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，型化合物的单质常温下均为无色气体与同主族且原子的层电子数是层电子数的倍。

试回答下列问题写出元素在周期表中的位置离子结构示意图为的电子式。

的简单含同金属元素，为强电解质，且反应都在溶液中进行。

的化学式为。

对应的反应的离子方程式为。

分已知是短周期的主族元素，原子序数依次增大。

与同主族，且与都能形成素组成的化合物中化学键的类型有。

请写出涉及上述有关元素的两个置换反应要求同反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族由表中元素形成的常见无机化合物有以下转化关系若用语回答下列问题在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中属于强酸的是用化学式表示，下同碱性最强的是。

④的简单离子半径由大到小的顺序是用离子符号表示。

由④三种元化学方程式，反应完放出的能量为，则断开键吸收的能量是第卷非选择题分分下图为元素周期表的部分，请根据元素在表中的位置，用化学三种同位素，氯有两种同位素。

用精确的天平分别称量个分子，所得数据可能有种种种种已知断开键吸收的能量为，形成键放出的能量为，根据，有关叙述正确的是元素代号原子半径主要化合价沸点热稳定性与稀盐酸反应的剧烈程度单质单质与的核外电子数相等已知氢有下列有关说法正确的是储氢释氢过程均无能量变化均含有离子键和共价键储氢过程中，被氧化释氢过程中，每消耗放出的种短周期元素的信息如下表置甲制取氯气用装置乙除去氯气中的少量氯化氢用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液用装置丁蒸干氯化锰溶液制科学家最近研究出种环保安全的储氢方法，其原理可表示为氢气生成元素与形成的共价化合物有很多种元素可与元素形成共价化合物元素的氯化物中，各原子均满足电子的稳定结构下列装置实用与实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是用装依次增大。

原子是半径最小的原子，非金属元素形成的种单质能导电，元素是地壳中含量最丰富的金属元素，原子的最外层电子数是其电子层数的倍。

下列说法的是元素的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有溶液中滴入少量氯水和苯，振荡静置，溶液上层呈橙红色。

还原性强于加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

固体可以升华短周期元素和的原子序数有下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论将铜粉加入溶液中，溶液变蓝金属铁比铜活泼向溶液中滴加氯水后再加入溶液，溶液呈红色溶液中定含有向溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是肯定有，可能有肯定有，可能有肯定有，肯定没有肯定有，可能有溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是肯定有，可能有肯定有，可能有肯定有，肯定没有肯定有，可能有下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论将铜粉加入溶液中，溶液变蓝金属铁比铜活泼向溶液中滴加氯水后再加入溶液，溶液呈红色溶液中定含有向溶液中滴入少量氯水和苯，振荡静置，溶液上层呈橙红色。

还原性强于加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

固体可以升华短周期元素和的原子序数依次增大。

原子是半径最小的原子，非金属元素形成的种单质能导电，元素是地壳中含量最丰富的金属元素，原子的最外层电子数是其电子层数的倍。

下列说法的是元素的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成元素与形成的共价化合物有很多种元素可与元素形成共价化合物元素的氯化物中，各原子均满足电子的稳定结构下列装置实用与实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是用装置甲制取氯气用装置乙除去氯气中的少量氯化氢用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液用装置丁蒸干氯化锰溶液制科学家最近研究出种环保安全的储氢方法，其原理可表示为下列有关说法正确的是储氢释氢过程均无能量变化均含有离子键和共价键储氢过程中，被氧化释氢过程中，每消耗放出的种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号原子半径主要化合价沸点热稳定性与稀盐酸反应的剧烈程度单质单质与的核外电子数相等已知氢有三种同位素，氯有两种同位素。

用精确的天平分别称量个分子，所得数据可能有种种种种已知断开键吸收的能量为，形成键放出的能量为，根据化学方程式，反应完放出的能量为，则断开键吸收的能量是第卷非选择题分分下图为元素周期表的部分，请根据元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中属于强酸的是用化学式表示，下同碱性最强的是。

④的简单离子半径由大到小的顺序是用离子符号表示。

由④三种元素组成的化合物中化学键的类型有。

请写出涉及上述有关元素的两个置换反应要求同反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族由表中元素形成的常见无机化合物有以下转化关系若含同金属元素，为强电解质，且反应都在溶液中进行。

的化学式为。

对应的反应的离子方程式为。

分已知是短周期的主族元素，原子序数依次增大。

与同主族，且与都能形成型化合物的单质常温下均为无色气体与同主族且原子的层电子数是层电子数的倍。

试回答下列问题写出元素在周期表中的位置离子结构示意图为的电子式。

的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是。

的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是。

用化学方程式表示由组成的种化合物化学式为，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于填离子或共价化合物。

四种元素按顺序可组成原子个数比为的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为。

分工业上用铝土矿主要成分为主要成份是，还含有和提取氧化铝并冶炼的操作过程如下滤渣是，滤渣是。

过程的分离操作的名称是。

过程中灼烧时盛放药品的仪器名称是，发生反应的化学方程式是。

过程中发生反应生成滤渣的离子方程式表示为。

取滤液，加入盐酸时，沉淀量达到最大且质量为。

则溶液中。

分现有短周期元素形成的单质与溶液反应，有如下转化关系，若产物中有水生成则省略未表示出来。

若常温常压下，为气态，且中均有元素，则与溶液反应的离子方程式为若常温常压下，为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取化学方程式为若为金属，为气体，则与溶液反应的离子方程式为由和中两种单质形成合金在工业建筑业中有重要的用途。

个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下装置中导管的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和实验中准确测得个数据实验前该合金的质量，实验后残留固体的质量，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为则通常状况时气体摩尔体积种同位素，氯有两种同位素。

用精确的天平分别称量个分子，所得数据可能有种种种种已知断开键吸收的能量为，形成键放出的能量为，根据化学方程式，反应完放出的能量为，则断开键吸收的能量是第卷非选择题分分下图为元素周期表的部分，请根据元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中属于强酸的是用化学式表示，下同碱性最强的是。

④的简单离子半径由大到小的顺序是用离子符号表示。

由④三种元素组成的化合物中化学键的类型有。

请写出涉及上述有关元素的两个置换反应要求同反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族由表中元素形成的常见无机化合物有以下转化关系若含同金属元素，为强电解质，且反应都在溶液中进行。

的化学式为。

对应的反应的离子方程式为。

分已知是短周期的主族元素，原子序数依次增大。

与同主族，且与都能形成型化合物的单质常温下均为无色气体与同主族且原子的层电子数是层电子数的倍。

试回答下列问题写出元素在周期表中的位置离子结构示意图为的电子式。

的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是。

的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是。

用化学方程式表示由组成的种化合物化学式为，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于填离子或共价化合物。

四种元素按顺序可组成原子个数比为的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为。

分工业上用铝土矿主要成分为主要成份是，还含有和提取氧化铝并冶炼的操作过程如下滤渣是，滤渣是。

过程的分离操作的名称是。

过程中灼烧时盛放药品的仪器名称是，发生反应的化学方程式是。

过程中发生反应生成滤渣的离子方程式表示为。

取滤液，加入盐酸时，沉淀量达到最大且质量为。

则溶液中。

分现有短周期元素形成的单质与溶液反应，有如下转化关系，若产物中有水生成则省略未表示出来。

若常温常压下，为气态，且中均有元素，则与溶液反应的离子方程式为若常温常压下，为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取化学方程式为若为金属，为气体，则与溶液反应的离子方程式为由和中两种单质形成合金在工业建筑业中有重要的用途。

个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下装置中导管的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和实验中准确测得个数据实验前该