TOP29江西省2016年高考理综化学预测题（Word版含答案解析）.doc文档免费在线阅读

向恒容密闭容器中充入，发生反应制备，测得温度为时，容器内的物质的量浓度随时间的变化如图中曲线所示。

图中分别表示相对于仅改变反应条件后，随时间的变化。

若曲线仅代表改变种条件后的情况，则改变的条件可能是两点用浓度变化表示的净反应速率关系为曲线对应反应的平衡常数为。

该温度下，若将等物质的量浓度的确项，只能说明双氧水氧化了碘离子，不能说明碘离子的还原性比亚铁离子的强，。

二非选择题本题包括小题分分实验设计氮化锂是种优良的贮氢材料，它是种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期原性比的还原性弱答案解析项，可能是铁离子氧化，项，优先发生反应↑，溶液变成黄色，项，制备氢氧化铁胶体胶体本质和性质等，正水解平衡移动向沸水中滴加饱和溶液，煮沸得红褐色液体用激光灯照射液体，有条明亮通路该液体分散质直径介于与之间向溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液溶液为蓝色的还正确的是选项实验操作及现象实验结论向溶液中通入，滴加溶液产生白色沉淀在酸性条件下能氧化生成向溶液中滴加少量盐酸浅绿色变深绿色溶液中存在向左移动，的物质的量增多，正确项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。

实验方案设计下列实验方案现象与实验结论都解析项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，项，平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故的平衡压强不变，正确项，扩大容积相当于减压，平衡到平衡。

下列说法不正确的是当的浓度不再变化时，表明达到平衡状态重新达到新平衡时的压强仍然为扩大容器体积，重新达到平衡时增多增大压强降低温度，有利于储氢答案衡原理在密闭容器中投入定量反应物发生储氢反应在温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为若温度不变，缩小体积至原来的半，重新达项，从表格数据看出时分解速率与时的瞬时速率相等，正确项，表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，项，根据瞬时速率不能得到焓变熵变方向，。

化学平起始浓度和温度，瞬时速率可能相等该物质最适宜的分解条件是，温度为，起始浓度为该分解反应定是熵增焓增反应答案解析项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大点移动到点，。

化学反应速率在不同浓度不同温度下，物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示下列推断正确的是同时改变，项，点溶度积大于点，溶度积越大，对应的溶解度越大，正确项，温度升高，溶度积越大，说明磷酸铝溶解过程是吸热过程，项，升高温度，都增大，升高温度不能使在点对应的溶解度大于点升高温度可使点移动到点答案解析项，溶度积只与温度有关，四个点对应的溶度积大小关系，。

难溶电解质图像的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是图像中四个点的，物料守恒有联立两式消除得，且浓度相等，离子浓度大小关系有，项，二者混合溶液中的浓度相等，电荷守恒有，正确项，混合溶液中溶质为，物料守恒式为，项，混合溶液中溶质为，，正确项，混合溶液中溶质为，物料守恒式为，项，混合溶液中溶质为，且浓度相等，离子浓度大小关系有，项，二者混合溶液中的浓度相等，电荷守恒有，物料守恒有联立两式消除得，。

难溶电解质图像的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是图像中四个点的在点对应的溶解度大于点升高温度可使点移动到点答案解析项，溶度积只与温度有关，四个点对应的溶度积大小关系，项，点溶度积大于点，溶度积越大，对应的溶解度越大，正确项，温度升高，溶度积越大，说明磷酸铝溶解过程是吸热过程，项，升高温度，都增大，升高温度不能使点移动到点，。

化学反应速率在不同浓度不同温度下，物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示下列推断正确的是同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等该物质最适宜的分解条件是，温度为，起始浓度为该分解反应定是熵增焓增反应答案解析项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大项，从表格数据看出时分解速率与时的瞬时速率相等，正确项，表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，项，根据瞬时速率不能得到焓变熵变方向，。

化学平衡原理在密闭容器中投入定量反应物发生储氢反应在温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为若温度不变，缩小体积至原来的半，重新达到平衡。

下列说法不正确的是当的浓度不再变化时，表明达到平衡状态重新达到新平衡时的压强仍然为扩大容器体积，重新达到平衡时增多增大压强降低温度，有利于储氢答案解析项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，项，平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故的平衡压强不变，正确项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，的物质的量增多，正确项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。

实验方案设计下列实验方案现象与实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论向溶液中通入，滴加溶液产生白色沉淀在酸性条件下能氧化生成向溶液中滴加少量盐酸浅绿色变深绿色溶液中存在水解平衡移动向沸水中滴加饱和溶液，煮沸得红褐色液体用激光灯照射液体，有条明亮通路该液体分散质直径介于与之间向溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液溶液为蓝色的还原性比的还原性弱答案解析项，可能是铁离子氧化，项，优先发生反应↑，溶液变成黄色，项，制备氢氧化铁胶体胶体本质和性质等，正确项，只能说明双氧水氧化了碘离子，不能说明碘离子的还原性比亚铁离子的强，。

二非选择题本题包括小题分分实验设计氮化锂是种优良的贮氢材料，它是种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。

氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂锂与氨反应生成和。

实验室用干燥纯净的与金属锂密度为反应制取氮化锂。

课题组拟选择下列装置完成实验装置可重复使用回答下列问题若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。

装置连接顺序为。

装置的作用是写出中化学方程式为。

实验步骤如下浓硫酸多孔隔板金属锂碱石灰装药品引发反应产生氨气检查装置气密性④点燃处酒精灯点燃处酒精灯正确的先后顺序为。

填序号实验室保存锂的方法是写出中的化学方程式。

设计简单实验证明中产物为氮化锂。

答案分吸收氨气并干燥氮气分分④分锂保存在石蜡油中分分取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂分解析装置适用难溶块状固体与液体反应，应选装置制备氨气。

制备氨气干燥氨气氨气与氧化铜反应除氨气并干燥氮气氮气与锂反应防空气中水蒸气进入装置。

装置可以重复使用，故正确的连接顺序为。

装置有两个作用吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。

根据实验目的和氧化还原反应原理知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜氮气和水。

实验步骤检查装置气密性装药品制氨气通入氨气排空气加热氧化铜制氮气氮气排尽装置内空气加热锂，故步骤序号为④。

锂是活泼金属，密度小于煤油，应保存在石积分数逐渐减小，说明正反应是吸热反应。

依题意，可逆反应为，增大压强，平衡向左移动，体积分数增大，故大于。

反应是吸热反应，反应是放热反应根据盖斯定律知，反应反应反应。

设平衡时，有，。

••空气在溶液构成电池，在负极上发生氧化反应，在正极上发生还原反应，负极的电极反应式为↑。

镀镍时阴极的反应式为，镍的相对原子质量为，阳极为纯镍，阳极的电极反应式为设至少消耗的物质的量为，由电子守恒知，阴极质量与阳极质量之差为。

分化学反应原理综合许多含碳氢物质是重要的化工原料。

新型储氢合金化学式为的储氢原理为，此变化中还原产物是填化学式。

草酸的钙盐钡盐镁盐难溶于水。

已知是无色无味气体，可溶于水生成草酸，写出它溶于足量溶液发生反应的化学方程式。

已知几个热化学方程式如下化学键≡中键能写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气，的热化学方程式。

向恒容密闭容器中充入，发生反应制备，测得温度为时，容器内的物质的量浓度随时间的变化如图中曲线所示。

图中分别表示相对于仅改变反应条件后，随时间的变化。

若曲线仅代表改变种条件后的情况，则改变的条件可能是两点用浓度变化表示的净反应速率关系为曲线对应反应的平衡常数为。

该温度下，若将等物质的量浓度的混合充入该容器中，则开始进行方向是填向左向右平衡或无法确定。

曲线相对于曲线改变的条件是。

降低温度使用催化剂降低温度加压答案分分分升温分相等分分无法确定分分解析合金中金属的化合价为价，氢化镁中氢元素为价，氢化镁既是氧化产物，又是还原产物。

与水反应生成，它与氢氧化钡反应生成草酸钡和水。

焓变等于断裂化学键的总键能形成化学键的总键能，。

由盖斯定律知从图像看出，曲线相对曲线，反应速率增大平衡向右移动，只有升高温度符合题意，点都是平衡状态，净反应速率等于，故这两点浓度变化表示反应速率都为。

用三段法计算平衡浓度起始转化平衡，不确定，无法与比较，不能确定反应进行的方向。

由曲线知，反应速率大于曲线，但是平衡向右移动，故符合要求。

分物质结构与性质硒是种有抗癌抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

基态硒原子的价层电子排布式为。

锗砷硒的第电离能大小排序为。

的酸性比的强，其原因是。

的中心原子杂化类型是