1、“.....其中二三周期为短周期，四五六周期为长周期，第七周期未排满，称为不完全周期。其各周期所容纳的元素种数分别为种。可归纳为当周期序数，为奇数时，此周期所容纳的元素种数是当周期序数为偶数时，此周期所容纳的元素种数是。因此第八周期所容纳的元素种数是种。元素周期表共纵行，分为个族，其中第第第纵行为第ⅠⅦ个主族，第第第纵行为第ⅠⅦ个副族，第三纵行为Ⅷ族，第纵行为零族。同周期相邻主族元素的原子序数相差或第四第五周期的Ⅱ和Ⅲ元素或第六周期的Ⅱ和Ⅲ元素......”。

2、“.....其中ⅠⅡ族，同主族相邻周期元素原子序数之差为上周期元素所在周期中容纳的元素种数ⅢⅦ族，同主族相邻周期元素原子序数之差为下周期元素所在周期中容纳的元素种本题通过元素原子结构和元素推断，综合考查物质结构与性质。难度中等。由题中描述可知分别为，再结合元素原子序数依次增大可知为。同周期示，晶胞中心有个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是请列出算式。解析。原子的第电离能比同周期后面相邻元素的第电离能填“大”或”小”。氢气是理想的清洁能源，镍元素与镧元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所，它属于填“极性”或“非极性”分子。与同族......”。

3、“.....主要原因是。的基态原子核外电子排布式是三种元素的电负性由大到小的顺序是填元素符号。在元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为杂化的分子式为写出种即可。的氢化物的电子式为的能级，各能级中电子数相等的基态原子能级上的未成对电子数与原子的相同与具有相同的稳定电子层结构有“生物金属”之称，和氩原子的核外电子排布相同。导学号请回答下列问题锥形的分子有。典例透析陕西质检已知为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大。是周期表中原子半径最小的元素，的基态原子有个不同。杂化，分子构型形或角形的分子有。杂化，分子构型为正四面体的分子有。杂化，分子构型为形或角形的分子有。杂化，分子构型为三角。杂化。杂化。常见分子的杂化类型及空间构型杂化......”。

4、“.....杂化，分子构型为平面三角形的分子有，杂化，杂化。当上述公式中电荷数为正值时取，电荷数为负值时取当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为。例如杂化。杂化。化合物中中心原子的杂化方式及分子的空间构型方面的“题眼”杂化类型的判断方法公式中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数。根据值判断杂化类型当，杂化子化合物中同时含有离子键极性共价键非极性共价键和配位键的元素是或如。由于形成氢键使分子的沸点升高的元素是。常温下，单质是原子晶体的是金刚石两种元素形成的常见离子化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的元素是两种元素形成的常见共价化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的元素是元素形成的离和或和......”。

5、“.....短周期中，三种元素形成的常见离子化合物中既含有离子键又含有极性共价键的元素是构成的物质具有漂白性的是浓。其他方面的“题眼”不含有化学键的单质是稀有气体元素的原子。短周期中两种元素既能按又能按形成化合物的元素是常单质呈红色的金属元素是单质呈黄绿色气体的元素是单质呈红棕色液体的元素是单质为紫黑色固体的是。常温下在冷的浓硫酸和冷的浓硝酸中产生钝化现象的金属元素是。短周期元素短周期元素中在常温下能与水反应放出气体的元素是。短周期元素中常见能形成同素异形体的元素有金刚石和石墨红磷和白磷氧气和臭氧等多种。通常短周期元素中在常温下能与水反应放出气体的元素是。短周期元素中常见能形成同素异形体的元素有金刚石和石墨红磷和白磷氧气和臭氧等多种......”。

6、“.....常温下在冷的浓硫酸和冷的浓硝酸中产生钝化现象的金属元素是。短周期元素构成的物质具有漂白性的是浓。其他方面的“题眼”不含有化学键的单质是稀有气体元素的原子。短周期中两种元素既能按又能按形成化合物的元素是和或和。通常短周期同主族的两种元素能形成化合物的元素是和或和和。短周期中，三种元素形成的常见离子化合物中既含有离子键又含有极性共价键的元素是两种元素形成的常见离子化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的元素是两种元素形成的常见共价化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的元素是元素形成的离子化合物中同时含有离子键极性共价键非极性共价键和配位键的元素是或如......”。

7、“.....常温下，单质是原子晶体的是金刚石。化合物中中心原子的杂化方式及分子的空间构型方面的“题眼”杂化类型的判断方法公式中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数。根据值判断杂化类型当，杂化，杂化，杂化。当上述公式中电荷数为正值时取，电荷数为负值时取当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为。例如杂化。杂化。杂化。杂化。常见分子的杂化类型及空间构型杂化，分子构型为直线形的分子有。杂化，分子构型为平面三角形的分子有。杂化，分子构型形或角形的分子有。杂化，分子构型为正四面体的分子有。杂化，分子构型为形或角形的分子有。杂化，分子构型为三角锥形的分子有。典例透析陕西质检已知为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大......”。

8、“.....的基态原子有个不同的能级，各能级中电子数相等的基态原子能级上的未成对电子数与原子的相同与具有相同的稳定电子层结构有“生物金属”之称，和氩原子的核外电子排布相同。导学号请回答下列问题三种元素的电负性由大到小的顺序是填元素符号。在元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为杂化的分子式为写出种即可。的氢化物的电子式为，它属于填“极性”或“非极性”分子。与同族，且位于第四周期的元素所形成氢化物的沸点低于的氢化物的沸点，主要原因是。的基态原子核外电子排布式是。原子的第电离能比同周期后面相邻元素的第电离能填“大”或”小”。氢气是理想的清洁能源，镍元素与镧元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有个镍原子......”。

9、“.....则该晶体的化学式为。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是请列出算式。解析本题通过元素原子结构和元素推断，综合考查物质结构与性质。难度中等。由题中描述可知分别为，再结合元素原子序数依次增大可知为。同周期元素的电负性随核电荷数增大而增大，即电负性。与形成的化合物的中心原子杂化方式均为。的氢化物由于中心原子上有对孤电子对，使分子呈三角锥形，因此为极性分子的沸点高于同主族结构相似的的沸点，主要是因为分子间形成氢键，而分子间不能形成氢键。由核外电子排布有关规律知，基态的核外电子排布式为。的价层电子排布为，处于稳定结构，而同周期后面相邻元素的最外层电子排布为,轨道上的电子容易失去，故第电离能。由晶胞结构知，每个晶胞含有个个在面上......”。