，则。由式式即得目标方程式，则。答案总结提升利用盖斯定律书写热化学方程式找出根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式。调整根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整的符号。根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数。加和将调整好的热化学方程式和进行加和。求焓随热化学方程式的调整而相应进行加减乘除运算。检查检查得出的热化学方程式是否正确。能源概念能提供的自然资源。发展阶段时期应，即化学计量数与成正比。,当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反河南省实验中学已知，此热化学方程式包含的意义是”，易错写成或漏写三审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错四审数值对应性五审是否符合概念如燃烧热中和热的热化学方程式反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对，故错误书写热化学方程式时必须标明物质的状态，错误。答案方法技巧判断热化学方程式正误的“五审”审放热反应定为，吸热反应定为二审单位单位定为“透析解析本题考查热化学方程式的书写，意在考查考生对有关概念及化学用语的掌握情况。燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故错误中和反应是放热反应，中和热反应热反应热典例。河南洛阳统考下列热化学方程式书写正确的是的绝对值均正确导学号燃烧热生成时，放出热量为，由于该反应是可逆反应，即和不可能完全反应，故其值要小于理论值。与反应是个放热反应，故为负值，因此，描述放出多少热量时，应为或，现向密闭容器中加入和，反应完全后，放热为，对吗导学号答案不对。，表示与完全反应写法有关，如。另外反应热还与反应物的状态有关，如。已知是指给定形式的具体反应的能量变化。如，此反应的反应热是指每摩尔反应放出的热量为。与化学反应方程式的和完全转化为时放出的能量。易错警示互动思考的单位“”的含义是什么导学号答案“”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而最大，其次为液态，最小的为固态。不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热表示反应进行到底完全转化时的能量变化。如是指形体虽然构成元素相同，但属于不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的也不同。物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。聚集状态不同，反应热的数值以及符号都可能不同。等量的同物质，气态时能量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。该物质的物质的量对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。因为同素异与化学计量数相对应区别于普通方程式般不注“↑”以及“点燃”“加热”等反应条件。注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示⑪⑩分别表示固体液体气体溶液。注意符号单位应包括或数字和单位。注意守恒关系原子守恒和得失电子守恒能量守恒。氧气反应生成液态水时放出的热量书写注明反应条件反应热与测定条件温度压强等有关。绝大多数反应是在下进行的，可不注明。注明物质状态常用氧气反应生成液态水时放出的热量书写注明反应条件反应热与测定条件温度压强等有关。绝大多数反应是在下进行的，可不注明。注明物质状态常用⑩分别表示固体液体气体溶液。注意符号单位应包括或数字和单位。注意守恒关系原子守恒和得失电子守恒能量守恒。与化学计量数相对应区别于普通方程式般不注“↑”以及“点燃”“加热”等反应条件。注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示⑪，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。该物质的物质的量对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。因为同素异形体虽然构成元素相同，但属于不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的也不同。物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。聚集状态不同，反应热的数值以及符号都可能不同。等量的同物质，气态时能量最大，其次为液态，最小的为固态。不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热表示反应进行到底完全转化时的能量变化。如是指和完全转化为时放出的能量。易错警示互动思考的单位“”的含义是什么导学号答案“”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应的能量变化。如，此反应的反应热是指每摩尔反应放出的热量为。与化学反应方程式的写法有关，如。另外反应热还与反应物的状态有关，如。已知，现向密闭容器中加入和，反应完全后，放热为，对吗导学号答案不对。，表示与完全反应生成时，放出热量为，由于该反应是可逆反应，即和不可能完全反应，故其值要小于理论值。与反应是个放热反应，故为负值，因此，描述放出多少热量时，应为或。河南洛阳统考下列热化学方程式书写正确的是的绝对值均正确导学号燃烧热中和热反应热反应热典例透析解析本题考查热化学方程式的书写，意在考查考生对有关概念及化学用语的掌握情况。燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故错误中和反应是放热反应，故错误书写热化学方程式时必须标明物质的状态，错误。答案方法技巧判断热化学方程式正误的“五审”审放热反应定为，吸热反应定为二审单位单位定为“”，易错写成或漏写三审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错四审数值对应性五审是否符合概念如燃烧热中和热的热化学方程式反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与成正比。,当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反河南省实验中学已知，此热化学方程式包含的意义是导学号氢原子的能量比氢分子的能量低两个氢原子结合成个氢分子时放出能量氢分子分解成氢原子要吸收能量氢原子结合成氢分子要吸收能量跟踪演练解析项，由于氢原子生成氢分子的反应放热，故氢原子的能量比氢分子的能量高，项错误。热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是物质的量，即氢原子结合成氢分子要放出能量或氢分子分解成氢原子要吸收能量，项错误，项正确。答案启东中学如图为硫燃烧的能量变化图，下列有关热化学方程式或说法正确的是导学号，单斜，单斜，正交单斜硫的稳定性强于正交硫解析根据图像可知硫的燃烧反应为放热反应，故项错误单斜硫完全燃烧放出的能量为，故项错误由图像可以看出单斜硫具有的能量大于正交硫，物质的能量越高越不稳定，即单斜硫的稳定性弱于正交硫，故项错误。答案杭州学军中学写出下列反应的热化学方程式导学号定量与定量在定条件下反应生成，放出热量。与适量的在定条件下反应生成，吸收热量。与适量的在定条件下反应生成，放出热量。在中完全燃烧，生成和，放出热量。与适量的在定条件下反应生成和，吸收热量。在中完全燃烧，生成和，放出热量。答案应用方程式反应热间的关系反应热的计算主要依据热化学方程式键能盖斯定律及燃烧热中和热等。主要方法根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。根据反应物和生成物的总能量计算。依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算生成物反应物反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关，而与反应的途径无关。即如果个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应步完成时的反应热是相同的。应用盖斯定律常用以下两种方法。热化学方程式相加或相减，如由可得合理设计反应途径，如甲乙丙，则。根据物质燃烧热数值计算放可燃物根据比热公式进行计算已知与反应的与反应的，则在水溶液中电离的。若知道与反应的，则。导学号互动思考答案