在不同溶液中的颜色等。成都模拟下列实验现象描述正确的是导学号碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色溶液加入，层显紫色，证明原溶液中存在电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色跟踪演练解析汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，项错误项碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是电解饱和溶液，阳极产生的能使碘化钾淀粉溶液变蓝，项错误。答案届湖南省衡阳市第八中学高三月考在种酸性溶液中，可能存在中的种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是导学号定有碘离子可能含铁离子可能有氯离子不含硝酸根离子解析考查离子共存常见氧化剂还原剂等知识。向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，溴作氧化剂，溶液中含有还原性的离子，即存在，根据离子共存，具有氧化性，和不↑，反应生成，转移电子，则反应中每生成氯气时转移电子的物质的量为。反应生成物中含有杂质氯化氢水蒸气，所以用饱和食盐水吸收氯化氢气体根据请用离子方程式解释乙认为不可行的原因。解析考查氯气制备及性质实验设计与探究。若装置中固体药品为，和盐酸反应的化学方程式为。请用化学方程式说明装置的作用。甲同学提出，装置中的试剂可改用足量的溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。的物质分别是。设计装置的目的是比较氯溴碘的非金属性。请简述能说明氯溴碘非金属强弱的实验操作及现象时转移电子的物质的量为。装置的作用。装置的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则ⅡⅢ处应加入应使用酸化。届河南省郑州市中新高三年级调研化学学习小组设计下图实验装置夹持装置略去制备，并探究氯气的相关性质。导学号典例透析若装置中固体药品为，则反应中每生成要低导学号答案盐酸挥发随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不反应。高锰酸钾溶液酸化时能用盐酸吗为什么导学号答案高锰酸钾溶液不能使用盐酸酸化，因为会氧化盐酸中的生成，并排出装置中残留的，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中浓度小，吸收不完全。互动思考为什么利用实验室制氯气方法制得的氯气实际产量比理论产量水法注意事项必须用浓盐酸，与稀盐酸不反应。为了减少制得的中的含量，所以加热温度不宜过高，以减少的挥发。实验结束后，先使反应停止双水解。实验装置氯气的实验室制法知识梳理浓↑还原性酸性饱和食盐水浓硫酸向上排空气法排饱和食盐漂白粉遇亚硫酸盐。是种弱酸的酸根离子，能发生水解反应若遇到铁盐铝盐易发生，是用与石灰乳反应制得而不是与石灰水反应。和都具有强氧化性，无论酸性碱性条件下都可以跟亚铁盐碘化物硫化物等发生氧化还原反应。如硫酸亚铁溶液遇漂白粉白消毒原理相同，即在酸性条件下生成有漂白消毒作用的次氯酸。漂白粉长期露置于空气中会失效，漂白粉中的能与空气中的反应，最终得到的是，因此漂白粉必须密封保存。工业上制取漂白粉白粉，不是石灰水，错误，不选漂白粉的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，错误，不选。答案总结提升漂白粉的有效成分是，漂白液消毒液的有效成分是，漂白粉漂白液的漂解析漂白粉和漂白液的成分和制取。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，也是混合物，错误，不选漂白粉的有效成分为次氯酸钙，正确，选工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂强地震，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列中正确的是导学号漂白粉是纯净物，漂白液是混合物漂白粉的有效成分是工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉漂白液的有效成分是泡冒出，该气体为氧气，即↑，错误氯水放置数天后由于次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，值将减小，错误，答案选。答案届河北省故城县高级中学高三月月考年月日海地遇强泡冒出，该气体为氧气，即↑，错误氯水放置数天后由于次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，值将减小，错误，答案选。答案届河北省故城县高级中学高三月月考年月日海地遇强地震，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列中正确的是导学号漂白粉是纯净物，漂白液是混合物漂白粉的有效成分是工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉漂白液的有效成分是解析漂白粉和漂白液的成分和制取。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，也是混合物，错误，不选漂白粉的有效成分为次氯酸钙，正确，选工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，不是石灰水，错误，不选漂白粉的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，错误，不选。答案总结提升漂白粉的有效成分是，漂白液消毒液的有效成分是，漂白粉漂白液的漂白消毒原理相同，即在酸性条件下生成有漂白消毒作用的次氯酸。漂白粉长期露置于空气中会失效，漂白粉中的能与空气中的反应，最终得到的是，因此漂白粉必须密封保存。工业上制取漂白粉，是用与石灰乳反应制得而不是与石灰水反应。和都具有强氧化性，无论酸性碱性条件下都可以跟亚铁盐碘化物硫化物等发生氧化还原反应。如硫酸亚铁溶液遇漂白粉漂白粉遇亚硫酸盐。是种弱酸的酸根离子，能发生水解反应若遇到铁盐铝盐易发生双水解。实验装置氯气的实验室制法知识梳理浓↑还原性酸性饱和食盐水浓硫酸向上排空气法排饱和食盐水法注意事项必须用浓盐酸，与稀盐酸不反应。为了减少制得的中的含量，所以加热温度不宜过高，以减少的挥发。实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中浓度小，吸收不完全。互动思考为什么利用实验室制氯气方法制得的氯气实际产量比理论产量要低导学号答案盐酸挥发随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不反应。高锰酸钾溶液酸化时能用盐酸吗为什么导学号答案高锰酸钾溶液不能使用盐酸酸化，因为会氧化盐酸中的生成，应使用酸化。届河南省郑州市中新高三年级调研化学学习小组设计下图实验装置夹持装置略去制备，并探究氯气的相关性质。导学号典例透析若装置中固体药品为，则反应中每生成时转移电子的物质的量为。装置的作用。装置的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则ⅡⅢ处应加入的物质分别是。设计装置的目的是比较氯溴碘的非金属性。请简述能说明氯溴碘非金属强弱的实验操作及现象。请用化学方程式说明装置的作用。甲同学提出，装置中的试剂可改用足量的溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因。解析考查氯气制备及性质实验设计与探究。若装置中固体药品为，和盐酸反应的化学方程式为↑，反应生成，转移电子，则反应中每生成氯气时转移电子的物质的量为。反应生成物中含有杂质氯化氢水蒸气，所以用饱和食盐水吸收氯化氢气体根据长颈漏斗中液面变化情况，来分析整个装置是否堵塞。装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，Ⅱ中应是干燥剂，湿润的氯气通过干燥除去水分，通过Ⅲ处干燥的有色布条，布条不褪色所以中ⅠⅡⅢ依次加入湿润的有色布条无水氯化钙硅胶，干燥的有色布条。氯气和溴化钠反应现象判断氯气氧化性大于溴单质，打开装置分液漏斗的活塞，滴入中溴单质和碘化钾反应生成碘单质，实验步骤为打开中分液漏斗活塞，段时间后，中的无色溶液变为橙色橙红色或黄色，说明氯的非金属性大于溴打开中活塞，将中少量溶液放入装置中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。装置是吸收过量的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为。亚硫酸钠溶液中通入氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为，同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染气体二氧化硫，反应的离子方程式为↑。答案除去氯气中的氯化氢且能检测实验过程中装置是否发生堵塞无水氯化钙或硅胶干燥的有色布条打开中分液漏斗活塞，段时间后，中的无色溶液变为橙色橙红色或黄色，说明氯的非金属性大于溴打开中活塞，将中少量溶液放入装置中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘，↑山东德州模定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生的物质的量最多的是导学号跟踪演练解析等物质的量的情况下，氧化剂得到电子越多，产生的物质的量越多。得到电子得到电子得到电子得到电子本身提供氯，它产生氯气最多，选择。答案届安徽省示范高中高三第次联考化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置导学号将中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为。仪器的名称为，其中固体也可用代替。当试管中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色填“有“或“没有”变化，将注射器中的水注入中，观察到品红试纸颜色填“有“或“没有”变化，由观察的现象得出该实验的结论为↑。仪器的名称是干燥管氯气与碱性干燥剂反应，所以应选择酸性或中性干燥剂，如或硅胶本实验中用和浓盐酸反应制得，经过干燥，和中的品红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性将注射器中的水注入后，品红试纸褪色，说明是生成的有漂白性。所以当试管中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色没有变化，将注射器中的水注入中，观察到品红试纸颜色有变化，由观察的现象得出该实验的结论为干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成具有强氧化性，能使品红试纸褪色。反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染。答案浓↑干燥管或硅胶没有有干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成具有强氧化性，能使品红试纸褪色反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染卤素的性质及卤素离子的检验单质的物理性质知识梳理单质颜色状态水溶液颜色有机溶剂中的颜色淡黄绿色气体黄绿色气体淡黄绿色黄绿色深红棕色液体橙黄橙橙红紫黑色固体深黄褐深紫紫红结构与化学性质卤素位于元素周期表中第族，包括。卤素原子最外层都有个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。Ⅶ氟氯溴碘砹递变性颜色颜色熔沸点气体气体液体固体逐渐密度逐渐增大水溶性反应溶解溶解微溶逐渐减小氧化性与化合或与水反应逐渐还原性逐渐加深升高减弱增强相似性都能与反应。都能与大多数金属以为例反应⑩都能与反应⑪⑫代表都能与碱溶液反应⑬