。如果淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就可以简化思维，快速求解。例向定量铁氧化铁的混合物中加入的硝酸溶液，反应完全后生成标准状况，再向反应后的溶液中加入的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入氢氧化钠溶液的体积最少是不能确定解析此题涉及多个反应，若要写出全部化学方程式来计算就会十分烦琐，而且不能确定铁元素最终的沉淀方式或，也不能确定硝酸是否过量，因而正向求解比较困难。若忽略中间反应过程，运用终态寻求守恒关系，可迅速求解。铁元素完全沉淀，最终溶液必为溶液，由原子守恒有，即，。答案专题过关已知和的混合溶液中，的物质的量浓度是的物质的量浓度的，则下列叙述中正确的是向溶液中加入溶液即可判断溶液中定含有该溶液中存在关系该溶液中含有的数目为，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是还是引起的误差，再具体分析，具体情况如下能引起误差的些操作因变量砝码与物品颠倒使用游码减小偏低称量时间过长减小用滤纸量取浓硫酸体积偏大。相当于所配溶液体积减小。溶质未全部转移到容量瓶中。加水超过刻度线，则所配溶液体积偏大。定物质的量浓度溶液配制的误差分析分析依据，以配制溶液为例相当于所取溶质质量偏大。腐蚀纸片，会沾在纸片上。称量时间过长会潮解。相当于所称质量为。量筒不能用蒸馏水洗涤，否则相当于所量取硫酸的量变大。仰视时所杯和玻璃棒，或者未将洗涤液并转移至容量瓶中。定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。偏小偏大偏大偏大偏小偏小解析应称取胆矾质量为用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移容量瓶中并定容。转移后，未洗涤小烧小偏小配制定物质的量浓度溶液，需称量溶质，称量时砝码和药品放置颠倒以下用游码。用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。配制溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。配制溶液时，固体放在烧杯中称量时间过长。偏小偏大偏响”填空。配制的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾。用晶体配制溶液，晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配溶液的物质的量浓度品放在左盘，配制定物质的量浓度溶液的般步骤为计算称量或量取溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。二误差分析用“偏大”“偏小”或“无影填“偏高”“偏低”或“无影响”。玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中偏低解析配制的溶液，必须用容量瓶。。用托盘天平称量时，药引流，洗涤烧杯次是为了。定容，摇匀。在配制过程中，学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会或“右盘”。称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。左盘搅拌，加速溶解转移洗涤。在转移时应使用题组训练容量瓶胶头滴管称量。天平调平之后，应将天平的游码调至个位置，请在下图中用根竖线标出游码左边缘所处的位置称量过程中晶体应放于天平的填“左盘”有托盘天平精确到药匙烧杯玻璃棒以及等质量的几片滤纸。计算。配制该溶液需称取晶体的质量为。速溶解移液时用玻璃棒引流。思考辨析定物质的量浓度溶液的配制实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。选择仪器。完成本实验所必需的仪器棒，其作用分别是搅拌和引流。解析配制溶液时需将容量瓶倒置振荡，故使用前应检查是否漏水。实验室没有规格为的容量瓶，故应选用容量瓶。对所配溶液浓度无影响。溶解时用玻璃棒搅拌，加用前应检查是否漏液。实验室需要的溶液，配制时应选用容量瓶。若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。配制定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒用前应检查是否漏液。实验室需要的溶液，配制时应选用容量瓶。若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。配制定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。解析配制溶液时需将容量瓶倒置振荡，故使用前应检查是否漏水。实验室没有规格为的容量瓶，故应选用容量瓶。对所配溶液浓度无影响。溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解移液时用玻璃棒引流。思考辨析定物质的量浓度溶液的配制实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平精确到药匙烧杯玻璃棒以及等质量的几片滤纸。计算。配制该溶液需称取晶体的质量为。题组训练容量瓶胶头滴管称量。天平调平之后，应将天平的游码调至个位置，请在下图中用根竖线标出游码左边缘所处的位置称量过程中晶体应放于天平的填“左盘”或“右盘”。称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。左盘搅拌，加速溶解转移洗涤。在转移时应使用引流，洗涤烧杯次是为了。定容，摇匀。在配制过程中，学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会填“偏高”“偏低”或“无影响”。玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中偏低解析配制的溶液，必须用容量瓶。。用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制定物质的量浓度溶液的般步骤为计算称量或量取溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。二误差分析用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。配制的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾。用晶体配制溶液，晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配溶液的物质的量浓度。配制溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。配制溶液时，固体放在烧杯中称量时间过长。偏小偏大偏小偏小配制定物质的量浓度溶液，需称量溶质，称量时砝码和药品放置颠倒以下用游码。用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移容量瓶中并定容。转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液并转移至容量瓶中。定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。偏小偏大偏大偏大偏小偏小解析应称取胆矾质量为。相当于所取溶质质量偏大。腐蚀纸片，会沾在纸片上。称量时间过长会潮解。相当于所称质量为。量筒不能用蒸馏水洗涤，否则相当于所量取硫酸的量变大。仰视时所量取浓硫酸体积偏大。相当于所配溶液体积减小。溶质未全部转移到容量瓶中。加水超过刻度线，则所配溶液体积偏大。定物质的量浓度溶液配制的误差分析分析依据，以配制溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是还是引起的误差，再具体分析，具体情况如下能引起误差的些操作因变量砝码与物品颠倒使用游码减小偏低称量时间过长减小用滤纸称减小向容量瓶注液时少量流出减小未洗烧杯和玻璃棒减小能引起误差的些操作因变量定容时，水多用滴管吸出减小偏低定容后摇匀时液面下降再加水增大定容时仰视容量瓶刻度增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视容量瓶读刻度减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡摇匀，静置液面下降特别提醒在配制定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，旦超过刻度线，要重新配制。配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。定容时俯视仰视对结果的影响仰视刻度线图，导致溶液体积偏大。俯视刻度线图，导致溶液体积偏小。考点三化学计算的常用方法化学方程式法化学方程式计算的原理参与反应的各物质的物理量之间列比例质量比∶∶∶物质的量比∶∶