TOP44【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能课件 新人教版.ppt文档免费在线阅读
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答案已知下列关于上述反应焓变的判断正确的是解析燃烧反应都是放热反应，都小于，与的反应是吸热反应，大于，项错误反应可由反应与相加得到，由盖斯定律可知，项正确同理可得，项错误。
答案已知和键的键能分别为和，则为解析量。
书写热化学方程式燃烧热是以物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如，等。
考点三燃烧热中和热知识梳理稳定表示的意义例如的燃烧热为，表示在时，完全燃烧放出的热表示。
燃烧热的限定词有恒压时可燃物的物质的量完全燃烧的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物，符号以及反应热与热化学方程式中化学计量数间的比例关系。
燃烧热概念在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位般用盖斯定律计算反应热设计合理的反应途径。
对已知的热化学方程式进行简单运算，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。
在进行反应热的计算时，要注意反应热的行计算先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间物质与反应热之间的关系直接计算反应热。
依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热标准燃烧热可燃物的物质的量。
利用物与生成物的能量计算生成物反应物。
依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。
利用热化学方程式进为，则生成吸收的热量为，热化学方程式为。
反应热的计算依据反应。
解析纯硅物质的量蒸馏纯纯写出的电子式在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式的能量，只有项正确。
与氧气水反应，由化合价守恒可知中的化合价升高，只能变为，生成硝酸。
晶体硅熔点是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下粗选填字母。
与化合的化学方程式是。
解析物质由气态转变液态时，应放出热量，所以的能量高于项中的稳定氧化物为，项和项中应为液态。
答案将转化为，再制备浓硝酸。
已知下列能量变化示意图中，正确的是解析在时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
，则下列热化学方程式正确的是不是稳定状态项，因中和反应为放热反应，故项，未注明各物质的聚集状态。
答案下，碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是中和热反应热反应热解析此题考查热化学方程式的书写。
项，考查燃烧热，生成物水的状态不中和热反应热反应热解析此题考查热化学方程式的书写。
项，考查燃烧热，生成物水的状态不是稳定状态项，因中和反应为放热反应，故项，未注明各物质的聚集状态。
答案下，碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是，则下列热化学方程式正确的是解析在时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
项中的稳定氧化物为，项和项中应为液态。
答案将转化为，再制备浓硝酸。
已知下列能量变化示意图中，正确的是选填字母。
与化合的化学方程式是。
解析物质由气态转变液态时，应放出热量，所以的能量高于的能量，只有项正确。
与氧气水反应，由化合价守恒可知中的化合价升高，只能变为，生成硝酸。
晶体硅熔点是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下粗蒸馏纯纯写出的电子式在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式。
解析纯硅物质的量为，则生成吸收的热量为，热化学方程式为。
反应热的计算依据反应物与生成物的能量计算生成物反应物。
依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。
利用热化学方程式进行计算先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间物质与反应热之间的关系直接计算反应热。
依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热标准燃烧热可燃物的物质的量。
利用盖斯定律计算反应热设计合理的反应途径。
对已知的热化学方程式进行简单运算，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。
在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与热化学方程式中化学计量数间的比例关系。
燃烧热概念在时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位般用表示。
燃烧热的限定词有恒压时可燃物的物质的量完全燃烧的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物等。
考点三燃烧热中和热知识梳理稳定表示的意义例如的燃烧热为，表示在时，完全燃烧放出的热量。
书写热化学方程式燃烧热是以物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如，即的燃烧热为。
燃烧热的计算可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为放可燃物式中放为可燃物燃烧反应放出的热量为可燃物的物质的量为可燃物的燃烧热。
中和热概念在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热叫中和热。
注意几个限定词稀溶液产物是液态用离子方程式可表示为。
中和热的测定。
测定原理。
酸碱终始为生成的物质的量。
液态装置如图在横线上填出仪器的名称思考辨析判断正误，正确的划，错误的划“”燃烧热的数值正确中和热的数值正确已知，则和反应的反应热燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为的燃烧热是，则葡萄糖的燃烧热是，则已知时，则该反应的反应热为已知稀溶液中，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放出的热量已知和反应的中和热，则的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水的中和热为的燃烧热是，则反应结果保留位小数。
填“能”或“不能”用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是。
序号实验起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液不能与反应生成沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热解析在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的种反应物稍微过量些。
为了减小热量损失，倒入溶液应该次迅速倒入。
使盐酸与溶液混合均匀的正确操作用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。
稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小些注意中和热与的关系。
取三次实验的平均值代入公式计算即可。
硫酸与溶液反应生成沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。
的比较比较的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多对吸热反应，吸热越多，。
反应热的有关计算根据热化学方程式计算反应热与反应物的物质的量成正比。
考点四反应热的比较和计算知识梳理越小越大根据盖斯定律求算。
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意参照新的热化学方程式目标热化学方程式，结合原热化学方程式般个进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒乘除以个数，然后将它们相加减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的与原热化学方程式之间的换算关系。
当热化学方程式乘除以个数时，也应相应地乘除以个数方程式进行加减运算时，也同样要进行加减运算，且要带符号，即把看作个整体进行运算。
将个热化学方程式颠倒书写时，的符号也随之改变，但数值不变。
在设计反应过程中，会遇到同物质的三态固液气的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热反之会放热。
根据物质燃烧放热的数值计算放可燃物说明方法常用于判断物质能量的大小关系及稳定性。
海南化学已知丙烷的燃烧热。
若定量的丙烷完全燃烧后生成水，则放出的热量约为题组训练解析丙烷的燃烧热是指丙烷完全燃烧生成和时放出的热量为，若生成，则放出的热
