数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数改变，则平衡常数改变。影响因素只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。越大越大越小越小温度判断正误，正确的划，错误的划“”平衡常数表达式中，可以是物质的任意浓度催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数平衡常数发生变化，化学平衡不定发生移动化学平衡发生移动，平衡常数不定发生变化思考辨析在定条件下，已达平衡的可逆反应，下列说法中正确的是平衡时，此反应的平衡常数与各物质的浓度有如下关系改变条件后，该反应的平衡常数定不变如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化若平衡时增加和的浓度，则平衡常数会减小题组训练解析只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案已知反应和反应在相同的温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应综在恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表起始时物质的量平衡时物质的量实验编号温度正反应速率瞬间增大，然后又逐渐减小，项错误设反应前的物质的量为，则根据方程式得，解之得，故项正确，项错误。答案四川理后，正反应速率逐渐增大反应前物质的量为的平衡转化率为解析升高温度，浓度增加，说明平衡向左移动，则正反应为放热反应，项错误通入，在恒容密闭容器中相当于增大反应物浓度，故热并达到下列平衡反应前物质的量为，平衡后物质的量为。下列说法正确的是升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应通入，项正确第二次平衡时项错误。答案重庆卷羰基硫可作为种粮食熏蒸剂，能防止些昆虫线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加∶∶∶求得，。由知，项正确由第二次平衡时，的体积分数不变可知两次平衡所处温度相同，则项正确由和的数值及起始量可计算出二者的平衡转化率都为第二次平衡时，的浓度为解析运用三段式求算。设转化的的物质的量为。起始转化平衡据∶时，的体积分数分别为。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，的体积分数不变。下列叙述不正确的是两次平衡的平衡常数相同与的平衡转化率之比为。题组训练天津卷温度下，在的密闭容器中，加入和发生反应平衡。。平始。混。平。平，为，达到平衡后，的消耗量为，容器容积为。起始变化平衡则有量之比等于各反应物的化学计量数之比。考点二有关化学平衡的计算知识梳理计算方法三段式法化学平衡计算模式对以下反应，令起始物质的量分别正逆反应向逆反应方向进行，正逆分析三个量即起始量变化量平衡量。明确三个关系对于同反应物，起始量变化量平衡量。对于同生成物，起始量变化量平衡量。各转化，在定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系，称为浓度商。逆反应处于化学平衡状态则计算出，即此时温度为。此时，故反应向正反应方向进行中。借助平衡常数可以判断个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应平衡，压强均不改变，故不正确项，正与正表示的反应方向致，故不能判断是否达到平衡项，达到平衡时，各种反应物生成物的浓度保持不变。由平衡，压强均不改变，故不正确项，正与正表示的反应方向致，故不能判断是否达到平衡项，达到平衡时，各种反应物生成物的浓度保持不变。由，则计算出，即此时温度为。此时，故反应向正反应方向进行中。借助平衡常数可以判断个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应，在定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系，称为浓度商。逆反应处于化学平衡状态，正逆反应向逆反应方向进行，正逆分析三个量即起始量变化量平衡量。明确三个关系对于同反应物，起始量变化量平衡量。对于同生成物，起始量变化量平衡量。各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。考点二有关化学平衡的计算知识梳理计算方法三段式法化学平衡计算模式对以下反应，令起始物质的量分别为，达到平衡后，的消耗量为，容器容积为。起始变化平衡则有平。平，。。平始。混。。题组训练天津卷温度下，在的密闭容器中，加入和发生反应平衡时，的体积分数分别为。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，的体积分数不变。下列叙述不正确的是两次平衡的平衡常数相同与的平衡转化率之比为第二次平衡时，的浓度为解析运用三段式求算。设转化的的物质的量为。起始转化平衡据∶∶∶∶求得，。由知，项正确由第二次平衡时，的体积分数不变可知两次平衡所处温度相同，则项正确由和的数值及起始量可计算出二者的平衡转化率都为，项正确第二次平衡时项错误。答案重庆卷羰基硫可作为种粮食熏蒸剂，能防止些昆虫线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡反应前物质的量为，平衡后物质的量为。下列说法正确的是升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应通入后，正反应速率逐渐增大反应前物质的量为的平衡转化率为解析升高温度，浓度增加，说明平衡向左移动，则正反应为放热反应，项错误通入，在恒容密闭容器中相当于增大反应物浓度，故正反应速率瞬间增大，然后又逐渐减小，项错误设反应前的物质的量为，则根据方程式得，解之得，故项正确，项错误。答案四川理综在恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表起始时物质的量平衡时物质的量实验编号温度下列说法正确的是实验中，若时测得，则至时间内，用表示的平均反应速率实验中，该反应的平衡常数实验中，达到平衡时，的转化率为实验中，达到平衡时解析中时生成，则生成也是，项错误中平衡时，则生成，消耗的物质的量分别为，因此平衡时容器中有有，其平衡常数，项错误中反应温度与相同，则平衡常数也相同，。则有即参加反应的的物质的量为，其转化率为，项正确的平衡常数为，所以该反应的正反应为放热反应，若的反应在时进行，则有升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此在反应进行至平衡时，项错误。答案黄山模拟已知可逆反应，请回答下列问题在温度下，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为。若反应温度升高，的转化率填“增大”“减小”或“不变”。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为，下列说法正确的是升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应通入后，正反应速率逐渐增大反应前物质的量为的平衡转化率为解析升高温度，浓度增加，说明平衡向左移动，则正反应为放热反应，项错误通入，在恒容密闭容器中相当于增大反应物浓度，故正反应速率瞬间增大，然后又逐渐减小，项错误设反应前的物质的量为，则根据方程式得，解之得，故项正确，项错误。答案四川理综在恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表起始时物质的量平衡时物质的量实验编号温度下列说法正确的是实验中，若时测得，则至时间内，用表示的平均反应速率实验中，该反应的平衡常数实验中，达到平衡时，的转化率为实验中，达到平衡时解析中时生成，则生成也是，项错误中平衡时，则生成，消耗的物质的量分别为，因此平衡时容器中有有，其平衡常数，项错误中反应温度与相同，则平衡常数也相同，。则有即参加反应的的物质的量为，其转化率为，项正确的平衡常数为，所以该反应的正反应为放热反应，若的反应在时进行，则有升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此在反应进行至平衡时，项错误。答案黄山模拟已知可逆反应，请回答下列问题在温度下，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为。若反应温度升高，的转化率填“增大”“减小”或“不变”。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，。增大若反应温度不变，时刻反应物的浓度为，生成物的浓度为，则此时反应速率正填“大于”“小于”或“等于”逆。大于解析始态变化量因此的转化率为。由于该反应的，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，的转化率增大。根据可求出各平衡浓度因此化学平衡常数，由于温度不变，因此不变，达到平衡后，解得。此时的浓度商为，小于平衡常数，说明反应此时应向正向进行以达到平衡状态。正大于逆。自发过程含义。在定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。特点。