TOP32湖北省枣阳市第二中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题.doc文档免费在线阅读

考点考查平衡移动解析试题分析反应物的浓度增大，平衡正向移动，正确，解得氢离子的浓度为，溶液的，正确转化后所得溶液中铬元素含量为，根据电荷守恒列式废水中，每空分元素的原子序数为，试问此元素原子的电子总数是个。

它有个电子层，有个能级。

它的价电子构型是，它的价电子数是。

它属于第周期，是填主族或副族它的未成对电子有个分，每空分，特别说明溶液中滴定过程中可能出现二填空题分分溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是点所示溶液中点所示溶液中点所示关系是溶液的∙时，用二元弱酸溶液滴定和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的倍和倍，若稀释后两溶液的仍相同，则和的关系是不能确定，溶液中，可能正确的列说法中正确的是在液氨中加入可使液氨的离子积变大在液氨中加入可使液氨的离子积减小在此温度下液氨的离子积为在液氨中放入金属钠，可生成相同的氢氧化钠溶液稀释前的电离程度大小为时，都是稀溶液已知液氨的性质与水相似，时，⇌，的平衡浓度为，则下室温下，的三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积关系如右图所示，下列说法的是。

是强酸，和是弱酸稀释前的浓度大小为溶液溶液向的盐酸溶液中加入等体积溶液在含溶液中元酸，由此可判断的酸性最强常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是。

将溶液加水稀释倍，溶液中各种离子浓度均减小用溶液滴定等物质的量浓度的溶液至中性，量变化，时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积图Ⅲ表示将通入的稀溶液中，随着的通入，溶液中水电离出的变化关系图Ⅳ曲线表示用溶液分别滴定浓度相同的三种该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化下列图示与对应的叙述相符的是。

图Ⅰ中可以看出反应的图Ⅱ表示定条件下进行的反应各成分的物质的﹥定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是升高温度，可能引起由向的变化该温度下，水的离子积常数为该温度下，加入可能引起由向的变化液体积变化如图，下列说法不正确的是为弱酸点﹥将点和点的溶液混合，呈酸性向点的溶液中通入至﹥理废水，至少需要常温下转化反应的平衡常数，则转化后所得溶液的室温下，用ˉ溶液分别滴定体积均为浓度均为ˉ溶液和溶液，溶液的随加入溶，平衡向正反应方向移动，的转化率提高常温下，要使处理后废水中降至，应调溶液的若用绿矾作还原剂，处程如下己知转化过程中的反应为。

转化后所得溶液中铬元素含量为，有转化为。

下列说法不正确的是转化过程中，增大程如下己知转化过程中的反应为。

转化后所得溶液中铬元素含量为，有转化为。

下列说法不正确的是转化过程中，增大，平衡向正反应方向移动，的转化率提高常温下，要使处理后废水中降至，应调溶液的若用绿矾作还原剂，处理废水，至少需要常温下转化反应的平衡常数，则转化后所得溶液的室温下，用ˉ溶液分别滴定体积均为浓度均为ˉ溶液和溶液，溶液的随加入溶液体积变化如图，下列说法不正确的是为弱酸点﹥将点和点的溶液混合，呈酸性向点的溶液中通入至﹥﹥定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是升高温度，可能引起由向的变化该温度下，水的离子积常数为该温度下，加入可能引起由向的变化该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化下列图示与对应的叙述相符的是。

图Ⅰ中可以看出反应的图Ⅱ表示定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积图Ⅲ表示将通入的稀溶液中，随着的通入，溶液中水电离出的变化关系图Ⅳ曲线表示用溶液分别滴定浓度相同的三种元酸，由此可判断的酸性最强常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是。

将溶液加水稀释倍，溶液中各种离子浓度均减小用溶液滴定等物质的量浓度的溶液至中性，溶液溶液向的盐酸溶液中加入等体积溶液在含溶液中室温下，的三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积关系如右图所示，下列说法的是。

是强酸，和是弱酸稀释前的浓度大小为稀释前的电离程度大小为时，都是稀溶液已知液氨的性质与水相似，时，⇌，的平衡浓度为，则下列说法中正确的是在液氨中加入可使液氨的离子积变大在液氨中加入可使液氨的离子积减小在此温度下液氨的离子积为在液氨中放入金属钠，可生成相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的倍和倍，若稀释后两溶液的仍相同，则和的关系是不能确定，溶液中，可能正确的关系是溶液的∙时，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是点所示溶液中点所示溶液中点所示溶液中滴定过程中可能出现二填空题分分，每空分元素的原子序数为，试问此元素原子的电子总数是个。

它有个电子层，有个能级。

它的价电子构型是，它的价电子数是。

它属于第周期，是填主族或副族它的未成对电子有个分，每空分，特别说明的除外下表是元素周期表的部分，回答下列有关问题写出下列元素符号。

画出原子的结构示意图④，。

在元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。

均填元素符号元素与元素相比，非金属性较强的是用元素符号表示，下列表述中能证明这事实的是。

常温下的单质和的单质状态不同的氢化物比的氢化物稳定定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应第三周期中原子半径最大的元素是填序号，跟它同周期原子半径最小的元素是填序号，它们可以形成填离子或共价化合物，用电子式表示其形成过程如下分。

已知元素原子最外层电子数是其次外层电子数的倍，该元素可以与形成种型的化合物，请用电子式表示其形成过程分是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表元素相关信息的种核素的原子核中没有中子原子的核外电子占据个原子轨道的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝是地壳中含量最高的元素的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子的第电离能从大到小的顺序是填元素符号的最简单氢化物中稳定性强的是，沸点高的是填化学式甲是由上述种元素组成的常见化合物，常温下的甲溶液中由水电离，则甲的化学式是。

直线型分子中所有原子都达到电子稳定结构，则分子中键与键的个数之比是。

常温下完全燃烧放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式参考答案解析催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，项答案选。

考点考查平衡图像解析试题分析由图知，在之间，和时反应物都能完全反应，降解率都是，项正确分别为时，通过曲线的倾斜和谐可看出溶液的酸性越强，的降解速率越大，项图中无法比较同条件下，的起始浓度与降解速率的关系，项之间，时，的平均降解速率为。

，项答案选。

考点考查平衡图像解析试题分析由于反应物和生成物都只有种，所以不论是加入还是加入，都相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，项正确答案选。

考点考查平衡移动解析试题分析容器与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，项反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器相比平衡等效，因此达到平衡时，容器中的体积分数和容器Ⅱ中的相等，项容器中温度高，反应速率快，因此容器中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，项根据容器表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是，所以平衡时甲醇的浓度是，所以该温度下的平衡常数。

若起始时向容器中充入和，则此时，所以反应将向正反应方向进行，项正确答案选。

考点考查化学平衡解析试题分析是漂白织物的有效成分，是有毒气体，要使漂白剂的漂白性强，即的含量高，又要使浓度较小，根据图象知，过小，含量较大，过大，的含量较低，当溶液的为时二者兼顾，项正确答案选。

考点考查化学图像解析试题分析反应放热，故升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，项平衡时，其他条件不变，增加的浓度，平衡正向移动，废气中氮氧化物的转化率增大，项单位时间内消耗和的物质的量比为时，反应达到平衡，项正确使用高效催化剂，只能加快反应，项答案选。

考点考查平衡移动解析试题分析反应物的浓度增大，平衡正向移动，正确，解得氢离子的浓度为，溶液的，正确转化后所得溶液中铬元素含量为，根据电荷守恒列式废水中，废水中，有转化为，则酸化后，，常温下的平衡常数为，则正确，答案选。

考点考查物质的量的计算解析试题分析的的为，所以下面的曲线表示的是，的的等于，所以是弱酸，正确点氢氧化钠的体积为，根据物料守恒，根据电荷守恒，结合上面两个式子有，所以有﹥，正确点溶液中的物质的量相等，点是溶液，物质的量为的倍，两溶液混合后为的混合溶液，的物质的量相等，的水解大于的电离，呈碱性，根据电荷守恒，溶液，则，根据物料守恒，联合两式可得，溶液为的混合溶液，相同浓度下的水解大于的电离，则﹥﹥，正确，答案选。

考点考查溶液中离子浓度大小关系解析试题分析升高温度，水的离子积常数增大，水溶液中和的浓度都变大，将不在曲线上，该温度下，点和的浓度都是，则水的离子积常数为，该温度下，加入，铁离子水解，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可能引起由向的变化，正确该温度下，稀释溶液，离子积常数不变，不可能引起由向的变化，。

答案选。

考点水的离子积常数及水的电离解析试题分析整个反应中，如果时扩大容器的体积，则各物质的浓度会瞬间变小，浓度曲线不是连续的，对水的电离起抑制作用，水电离的氢离子浓度较小，通入二氧化碳，氢氧化钠的浓度减小，对水的抑制程度减小，水电离