TOP52【优化指导】2016-2017学年高中化学2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时作业鲁科版必修1.doc文档免费在线阅读

氧化剂或减少，腐蚀液的氧化性降低，项不正确。

溶液含，它完全反应时转移电子，但这里不能确定是否完全反应，项不正确。

答案已知氧化还原反应下列说法不正确的是氧化性还原性化学反应能够发生化学反应不能发生解↑下列说法中正确的是中氧化产物分别是根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序知，过量，铁粉全部溶解，反应生成过量，滴入无色溶液，溶液显红色氧化生成的和还原生成的的物质的量之比为∶。

答案导学号有下列三个反应，溶液呈浅绿色，基本不变向溶液中滴入无色溶液，仍无色与物质的量之比为∶氧化产物与还原产物的物质的量之比为∶解析由液中定没有，根据知，残余固体全是铜且溶液中定含有，固体加入到稀硫酸中，不会有气泡产生。

答案将铁粉加入到的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是铁粉剩余最后得到的溶液中定含有将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生最后得到的溶液中可能含有解析溶液中，加入铜铁，充分反应后残余固体有可能是铜或者是铜和铁都有，无论哪种情况溶及，可氧化及，只氧化。

答案在溶液中，加入铜，完全溶解后，再加铁，充分反应后得到残余固体，且，则下列说法正确的是残余固体是铜和铁性，还原性由此推知氧化性强弱顺序为，还原性强弱顺序为。

所以可氧化，其氧化性应大于的氧化性，而小于和的氧化性也可等于的氧化性。

由知氧化性，还原性由知氧化性，还原性由知氧化浓↑若溶液中含有和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是解析本题是寻找种氧化剂如生成，则需参加反应，而完全反应后，和浓度相等，则未反应的为。

答案今有下列三个氧化还原反应化铁溶液，并回收金属铜组将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等，则已经反应的和未反应的的物质的量比为∶∶∶∶解析然后依次推断出其他各组分的成分。

答案过滤↑浅绿色变为棕黄色重新获得三氯变化为，该反应的离子方程式为。

该实验方案的目的是。

解析腐蚀废液中含有，根据上述实验方案可以看出最后回收了铜，可以得出滤渣为铜，由铁及其化合物的相互转化关系可判断试剂为铁。

路板。

工艺对腐蚀废液的处理采用了下列实验方案加入的过量物质的化学式是，写出主要反应的化学方程式。

滤渣的成分是，操作Ⅱ的名称是，加过量④反应的离子方程式是。

将合并通入后溶液颜色少量的转化为，加入后显红色白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色电子工业常用的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制作印刷电。

解析根据加入试剂后生成淡黄色溶液，再结合药片成分中的，可推断淡黄色溶液中必含。

中加入试剂形成淡红色溶液，可推断试剂中含有，进而可解答其他问题。

答案稀盐酸新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，。

加入试剂后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为。

若向溶液中加入溶液，可以发现生成沉淀，而且沉淀暴露在空气中将有颜色变化，此颜色变化为。

新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，。

加入试剂后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为。

若向溶液中加入溶液，可以发现生成沉淀，而且沉淀暴露在空气中将有颜色变化，此颜色变化为。

解析根据加入试剂后生成淡黄色溶液，再结合药片成分中的，可推断淡黄色溶液中必含。

中加入试剂形成淡红色溶液，可推断试剂中含有，进而可解答其他问题。

答案稀盐酸少量的转化为，加入后显红色白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色电子工业常用的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。

工艺对腐蚀废液的处理采用了下列实验方案加入的过量物质的化学式是，写出主要反应的化学方程式。

滤渣的成分是，操作Ⅱ的名称是，加过量④反应的离子方程式是。

将合并通入后溶液颜色变化为，该反应的离子方程式为。

该实验方案的目的是。

解析腐蚀废液中含有，根据上述实验方案可以看出最后回收了铜，可以得出滤渣为铜，由铁及其化合物的相互转化关系可判断试剂为铁。

然后依次推断出其他各组分的成分。

答案过滤↑浅绿色变为棕黄色重新获得三氯化铁溶液，并回收金属铜组将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等，则已经反应的和未反应的的物质的量比为∶∶∶∶解析如生成，则需参加反应，而完全反应后，和浓度相等，则未反应的为。

答案今有下列三个氧化还原反应浓↑若溶液中含有和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是解析本题是寻找种氧化剂，其氧化性应大于的氧化性，而小于和的氧化性也可等于的氧化性。

由知氧化性，还原性由知氧化性，还原性由知氧化性，还原性由此推知氧化性强弱顺序为，还原性强弱顺序为。

所以可氧化及，可氧化及，只氧化。

答案在溶液中，加入铜，完全溶解后，再加铁，充分反应后得到残余固体，且，则下列说法正确的是残余固体是铜和铁最后得到的溶液中定含有将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生最后得到的溶液中可能含有解析溶液中，加入铜铁，充分反应后残余固体有可能是铜或者是铜和铁都有，无论哪种情况溶液中定没有，根据知，残余固体全是铜且溶液中定含有，固体加入到稀硫酸中，不会有气泡产生。

答案将铁粉加入到的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是铁粉剩余，溶液呈浅绿色，基本不变向溶液中滴入无色溶液，仍无色与物质的量之比为∶氧化产物与还原产物的物质的量之比为∶解析由知，过量，铁粉全部溶解，反应生成过量，滴入无色溶液，溶液显红色氧化生成的和还原生成的的物质的量之比为∶。

答案导学号有下列三个反应↑下列说法中正确的是中氧化产物分别是根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序在反应中生成时，有被氧化根据反应定可以得到解析中的氧化产物为，选项错根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性强弱顺序，选项错根据氧化还原反应中电子转移情况分析知，选项对根据反应可知，还原性，若有产生，则全部转化为，选项错。

答案回答下列问题除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为。

溶液溶液溶液溶液涉及反应的离子方程式为。

为了检验未知溶液是否是溶液，位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案向支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是溶液。

回答以下问题你认为此方案是否合理填合理或不合理，若不合理，要检验应如何操作若填合理，则此空不答。

现向支装有溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是，有关的化学方程式为，。

实验室在保存溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是用离子方程式表示。

解析由于不仅与反应，还与反应，故项不符溶液和溶液均与反应而不与反应及，可氧化及，只氧化。

答案在溶液中，加入铜，完全溶解后，再加铁，充分反应后得到残余固体，且，则下列说法正确的是残余固体是铜和铁最后得到的溶液中定含有将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生最后得到的溶液中可能含有解析溶液中，加入铜铁，充分反应后残余固体有可能是铜或者是铜和铁都有，无论哪种情况溶液中定没有，根据知，残余固体全是铜且溶液中定含有，固体加入到稀硫酸中，不会有气泡产生。

答案将铁粉加入到的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是铁粉剩余，溶液呈浅绿色，基本不变向溶液中滴入无色溶液，仍无色与物质的量之比为∶氧化产物与还原产物的物质的量之比为∶解析由知，过量，铁粉全部溶解，反应生成过量，滴入无色溶液，溶液显红色氧化生成的和还原生成的的物质的量之比为∶。

答案导学号有下列三个反应↑下列说法中正确的是中氧化产物分别是根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序在反应中生成时，有被氧化根据反应定可以得到解析中的氧化产物为，选项错根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性强弱顺序，选项错根据氧化还原反应中电子转移情况分析知，选项对根据反应可知，还原性，若有产生，则全部转化为，选项错。

答案回答下列问题除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为。

溶液溶液溶液溶液涉及反应的离子方程式为。

为了检验未知溶液是否是溶液，位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案向支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是溶液。

回答以下问题你认为此方案是否合理填合理或不合理，若不合理，要检验应如何操作若填合理，则此空不答。

现向支装有溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是，有关的化学方程式为，。

实验室在保存溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是用离子方程式表示。

解析由于不仅与反应，还与反应，故项不符溶液和溶液均与反应而不与反应，故可除去铜粉中混有的铁粉与均不反应，无法除杂。

的检验要注意排除的干扰，若先通再滴加溶液，溶液呈现红色说明溶液中有，但来源于或是原溶液中，无法说明。

与发生反应生成的最终转化为。

中的易被氧化成，有铁粉可防止生成。

答案↑不合理先加溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有出现白色絮状沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是。

向溶液中滴加溶液，再加入振荡，层呈紫红色向溶液中加入氯水，再加入溶液呈红色向溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色退去在定条件下，与反应，产物是和，则与反应所需的物质的量为，所发生的离子反应方程式为。

今有铁片铜片溶液氯化铁溶液溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式。