42【优化指导】2016-2017学年高中化学 第1章 认识化学科学本章整合课件 鲁科版必修1文档

𝑛𝑉专题专题专题应用举例导学号溶液和溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为关物质的量浓度计算中思维起点的选择。

从“定义式”出发物质的量浓度的定义的数学表达式为，其中为溶质的物质的量，为溶液的体积，的单位为。

由此可知，欲求，应先分别求出及题涉及的概念较多如物质的量质量摩尔质量气体的摩尔体积等，知识范围广，内容灵活多变，解题过程中不少同学感到无所适从。

其中最主要的原因是不会选解题的思维起点。

所以我们通过对具体的例题剖析，讲解有𝑛𝑉。

答案专题专题专题专题有关物质的量浓度计算思维的起点物质的量浓度的计算是中学化学计算的重要组成部分，是近年各类考试的“热点”，此类↑𝑉，。

专题专题专题由反应的化学方程式可知𝑛，。

溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为。

，根据反应的化学方程式知盐酸过量，则达式为，其中为溶质的物质的量，为溶液的体积，的单位为。

由此可知，欲求，应先分别求出及。

𝑛𝑉专题专题专题应用举例导学号溶液和内容灵活多变，解题过程中不少同学感到无所适从。

其中最主要的原因是不会选解题的思维起点。

所以我们通过对具体的例题剖析，讲解有关物质的量浓度计算中思维起点的选择。

从“定义式”出发物质的量浓度的定义的数学表题专题专题专题有关物质的量浓度计算思维的起点物质的量浓度的计算是中学化学计算的重要组成部分，是近年各类考试的“热点”，此类题涉及的概念较多如物质的量质量摩尔质量气体的摩尔体积等，知识范围广，由反应的化学方程式可知𝑛，。

𝑛𝑉。

答案专。

，根据反应的化学方程式知盐酸过量，则↑𝑉，。

专题专题专题物质的量为反应中生成的在标准状况下的体积为反应后所得溶液中的物质的量浓度为反应前后溶液体积变化忽略不计。

专题专题专题解析𝑚𝑀应物的所求量与已知量相比较。

若所求量小于已知量，说明假设正确若所求量大于已知量，说明假设不正确。

专题专题专题应用举例导学号将锌投入的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求锌的。

反应物过量的判断方法方法先求出给定反应物的物质的量之比，与化学方程式中相应反应物的化学计量数之比比较，进行过量判断。

方法二假设其中种反应物不足，完全反应，求另反应物的量，然后把另反𝑧专题专题专题有关过量的计算过量计算的原则物质发生化学反应是按化学方程式中确定的比例关系进行的，若题目给出两个或两个以上反应物的量，则应先判断反应物谁过量，然后按不足量的反应物的量进行计算位“上下致，左右相当”即可，例如专题专题专题浓↑比例关系𝑥𝑦位“上下致，左右相当”即可，例如专题专题专题浓↑比例关系𝑥𝑦𝑧专题专题专题有关过量的计算过量计算的原则物质发生化学反应是按化学方程式中确定的比例关系进行的，若题目给出两个或两个以上反应物的量，则应先判断反应物谁过量，然后按不足量的反应物的量进行计算。

反应物过量的判断方法方法先求出给定反应物的物质的量之比，与化学方程式中相应反应物的化学计量数之比比较，进行过量判断。

方法二假设其中种反应物不足，完全反应，求另反应物的量，然后把另反应物的所求量与已知量相比较。

若所求量小于已知量，说明假设正确若所求量大于已知量，说明假设不正确。

专题专题专题应用举例导学号将锌投入的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求锌的物质的量为反应中生成的在标准状况下的体积为反应后所得溶液中的物质的量浓度为反应前后溶液体积变化忽略不计。

专题专题专题解析𝑚𝑀。

，根据反应的化学方程式知盐酸过量，则↑𝑉，。

专题专题专题由反应的化学方程式可知𝑛，。

𝑛𝑉。

答案专题专题专题专题有关物质的量浓度计算思维的起点物质的量浓度的计算是中学化学计算的重要组成部分，是近年各类考试的“热点”，此类题涉及的概念较多如物质的量质量摩尔质量气体的摩尔体积等，知识范围广，内容灵活多变，解题过程中不少同学感到无所适从。

其中最主要的原因是不会选解题的思维起点。

所以我们通过对具体的例题剖析，讲解有关物质的量浓度计算中思维起点的选择。

从“定义式”出发物质的量浓度的定义的数学表达式为，其中为溶质的物质的量，为溶液的体积，的单位为。

由此可知，欲求，应先分别求出及。

𝑛𝑉专题专题专题应用举例导学号溶液和溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为。

，根据反应的化学方程式知盐酸过量，则↑𝑉，。

专题专题专题由反应的化学方程式可知𝑛，。

𝑛𝑉。

答案专题专题专题专题有关物质的量浓度计算思维的起点物质的量浓度的计算是中学化学计算的重要组成部分，是近年各类考试的“热点”，此类题涉及的概念较多如物质的量质量摩尔质量气体的摩尔体积等，知识范围广，内容灵活多变，解题过程中不少同学感到无所适从。

其中最主要的原因是不会选解题的思维起点。

所以我们通过对具体的例题剖析，讲解有关物质的量浓度计算中思维起点的选择。

从“定义式”出发物质的量浓度的定义的数学表达式为，其中为溶质的物质的量，为溶液的体积，的单位为。

由此可知，欲求，应先分别求出及。

𝑛𝑉专题专题专题应用举例导学号溶液和溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为解析因混合后的物质的量为，溶液的体积，则混合后溶液中的物质的量浓度为𝑛𝑉。

答案专题专题专题从“换算式”出发溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为𝜌𝑤𝑀。

其中为溶液的密度，为溶质的质量分数，为溶质的摩尔质量，由上述公式可知，已知，就可以求出。

应用举例导学号将溶质的质量分数为物质的量浓度为的稀硫酸加热蒸发掉定量的水，使溶质的质量分数变为，此时硫酸的物质的量浓度为，则和的数值关系是解析由换算公式𝜌𝑤𝑀得，由此可知∶∶，因为，故有。

答案高考考点易错点抛砖引玉老师教你如何整理过氧化钠的性质过氧化钠中氧元素呈价，具有强氧化性。

过氧化钠中含有，阴阳离子个数比为∶。

金属钠在空气中加热生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，金属钠无论生成哪种产物定失去电子。

氯气的性质氯气具有强氧化性，与铁反应生成三价铁。

氯气有毒，做氯气的实验时必须有尾气吸收装置，般使用氢氧化钠溶液吸收氯气的尾气。

高考考点易错点抛砖引玉老师教你如何整理物质的量等概念物质的量是七个基本物理量之，摩尔是其单位。

任何微粒都含有阿伏加德罗常数个相应的微粒。

物质的摩尔质量在以为单位的时候，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。

溶液的浓度与体积的大小无关。

只能用于标准状况下的气体。

高考考点易错点抛砖引玉老师教你如何整理阿伏加德罗定律及其推论同温同压同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比。

同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比。

同温同压同质量的气体体积之比物质的量之比等于其摩尔质量的反比。

大显身手请你结合自己的学习实际进行补充整理本章整合专题专题专题专题阿伏加德罗常数的应用通过阿伏加德罗常数可以将物质的质量气体的体积物质的量等物理量与微粒数联系起来，在科研生产中的使用非常广泛，因此阿伏加德罗常数及其应用直是高考的热点，解答题目时需注意以下几点物质的状态，如水在标准状况下不是气态。

些物质分子中的原子个数，如白磷等。

要用到时，必须注意气体是否处于标准状况下。

混合气体中的原子数目和分子数目。

给出定质量的气体，同时又给出“标准状况”等。

专题专题专题应用举例导学号设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是氢气含有个分子常温下水含有个分子在时，氢气中含有个氢原子个氧化碳分子和甲烷的质量比为∶解析氢气的物质的量为，故含分子数为，选项错误水在常温下为液态，选项错误时，氢气的物质的量为，含有个氢原子，选项错误个的质量为，甲烷的质量为，质量之比为∶∶，故选项正确。

答案专题专题专题专题物质的量应用于化学方程式的计算方法化学方程式中化学计量数的含义化学方程式化学计量数之比为∶∶分子个数比为∶∶扩大倍之比为∶∶物质的量之比为∶∶所以，对于该反应来说，可以理解为和在点燃条件下恰好完全反应生成。

专题专题专题反应中各物质的物理量之间的比例关系化学计量数之比为∶∶∶质量之比为∶∶∶物质的量之比为∶∶∶气体体积之比为∶∶∶不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。

解题时要注意化学方程式中对应关系的单位问题。

般来说，在个题目里如果都用统的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个物理量单位不致，再换算成同个单位，有时显得很烦琐，这时只要做到两个物理量的单位“上下致，左右相当”即可，例如专题专题专题浓↑比例关系𝑥𝑦𝑧专题专题专题有关过量的计算过量计算的原则物质发生化学反应是按化学方程式中确定的比例关系进行的，若题目给出两个或两个以上反应物的量，则应先判断反应物谁过量，然后按不足量的反应物的量进行计算。

反应物过量的判断方法方法先求出给定反应物的物质的量之比，与化学方程式中相应反应物的化学计量数之比比较，进行过量判断。

方法二假设其中种反应物不足，完全反应，求另反应物的量，然后把另反应物的所求量与已知量相比较。

若所求量小于已知量，说明假设正确若所求量大于已知量，说明假设不正确。

专题专题专题应用举例导学号将锌投入的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求锌的物质的量为反应中生成的在标准状况下的体积为反应后所得溶液中的物质的量浓度为反应前后溶液体积变化忽略不计。

专题专题专题解析𝑚𝑀。

，根据反应的化学方程式知盐酸过量，则↑𝑉，。