数,可以确定相应的较稳定的分子几何构型,如下表所示价电子成键电子对数孤电子对数分子空间构型实例直线形平面三角形形正四面体型三角锥型形针对训练下列分子和离子中中心原子价层电子对互斥模型为四面体型,且分子或离子空间的构型为形的是解题指南解答本题时要注意以下两点根据价电子对的计算方法计算价电子对数价电子对空间构型和分子或离子的空间构型的差别。解析选。根据价层电子对互斥理论计算中心原子的价电子对数可知的价电子对数的价电子对数的价电子对数的价电子对数所以四种分子或者离子的中心原子价层电子对互斥模型为四面体型,但是由于中氧原子与两个氟原子形成两个键,且氧原子还有两对孤电子对,会对两个键产生强大的排斥力,所以该分子的空间构型是形。方法规律用价层电子对互斥模型判断分子或离子构型的思路确定中心原子的价电子层中总电子对数,即中心原子的价电子数和配位原衡阳高二检测下列说法正确的是凡是中心原子采取杂化方式成键的分子其空间构型都是正四面体分子中的杂化轨道是由个氢原子的轨道和碳原子的轨道混合起来形成的杂化轨道是由同个原子,磷原子采用杂化中碳原子的价层电子对数为,碳原子采用杂化中硼原子的价层电子对数为,硼原子采用杂化中氧原子的价层电子对数为,氧原子采用杂化。子的空间构型。杂化轨道所形成的化学键全部为键。针对训练邯郸高二检测下列分子的中心原子采用杂化方式的是解析选。中磷原子的价层电子对数为只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的。杂化前后轨道数目不变。只有能量相近的轨道才能杂化如和。杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理。杂化轨道间的夹角决定分子呈三角锥型空间构型。等电子体不仅有相似的空间构型,而且有相似的性质。如晶体硅锗是良好的半导体材料,它们的等电子体也都是良好的半导体材料。点拨原子轨道的杂化些简单分子或离子的立体结构。等离子符合通式,价电子总数为,中心原子采取杂化,呈四面体空间构型。等离子符合通式,价电子总数为,中心原子采取杂化,由于存在对孤电子对,分类型等电子原理及其应用原理具有相同的原子总数,而且全部电子总数或价电子总数也相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子原理”。符合此条件的分子或离子互为等电子体。应用判断,氧硫原子按不提供电子计算。根据值判断杂化类型。时,杂化,如,时,杂化,如,时,杂化,如。常见杂化用来容纳未参与成键的孤电子对。杂化类型的判断公式中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数其中中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数,配位原子中卤素原子氢原子提供个电子与键间排斥力的大小决定键的方向,即决定杂化轨道间的夹角,键角越大,化学键之间的排斥力越小。杂化和杂化的两种形式中,原子还有未参与杂化的轨道,可用于形成键,而杂化轨道只能用于形成键或者时,该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有个手性碳原子的是解析选。中各有个手性碳原子。杂化轨道理论杂化轨道的成键特点杂化轨道成键时,要满足化学键之间最小排斥原理,键已成键解析选。结合所给出的实例分析可知,当元素的最外层电子均已成键时,分子无极性,此时元素的化合价的绝对值等于最外层电子数,所以项正确。改编当个碳原子所连四个原子或原子团不同都是极性分子,由此可推知型分子是非极性分子的经验规律是分子中所有原子都在同平面内分子中不含氢原子在型分子中,元素为最高正价在型分子中,原子最外层电子都属于等电子体的是解析选。中两个分子的价电子数和原子数分别相等,是等电子体。改编已知都是非极性分子,型杂化三角锥型杂化解析选。氮原子的杂化轨道数为,采用杂化。氮原子的价电子对数为,氮原子结合了个原子,故该分子呈三角锥型。改编根据等电子原理,判断下列各组微粒碳原子为杂化,为直线形分子,正确是正四面体结构。根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为直线形杂化三角形杂化三角锥,其分子几何构型为形二氧化碳中碳原子为杂化,为直线形分子是平面四边形结构解析选。是四面体形分子,错误分子中氧原子为杂化,其分子几何构型为形,错误二氧化碳中碳,其分子几何构型为形二氧化碳中碳原子为杂化,为直线形分子是平面四边形结构解析选。是四面体形分子,错误分子中氧原子为杂化,其分子几何构型为形,错误二氧化碳中碳原子为杂化,为直线形分子,正确是正四面体结构。根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为直线形杂化三角形杂化三角锥型杂化三角锥型杂化解析选。氮原子的杂化轨道数为,采用杂化。氮原子的价电子对数为,氮原子结合了个原子,故该分子呈三角锥型。改编根据等电子原理,判断下列各组微粒属于等电子体的是解析选。中两个分子的价电子数和原子数分别相等,是等电子体。改编已知都是非极性分子,都是极性分子,由此可推知型分子是非极性分子的经验规律是分子中所有原子都在同平面内分子中不含氢原子在型分子中,元素为最高正价在型分子中,原子最外层电子都已成键解析选。结合所给出的实例分析可知,当元素的最外层电子均已成键时,分子无极性,此时元素的化合价的绝对值等于最外层电子数,所以项正确。改编当个碳原子所连四个原子或原子团不同时,该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有个手性碳原子的是解析选。中各有个手性碳原子。杂化轨道理论杂化轨道的成键特点杂化轨道成键时,要满足化学键之间最小排斥原理,键与键间排斥力的大小决定键的方向,即决定杂化轨道间的夹角,键角越大,化学键之间的排斥力越小。杂化和杂化的两种形式中,原子还有未参与杂化的轨道,可用于形成键,而杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。杂化类型的判断公式中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数其中中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数,配位原子中卤素原子氢原子提供个电子,氧硫原子按不提供电子计算。根据值判断杂化类型。时,杂化,如,时,杂化,如,时,杂化,如。常见杂化类型等电子原理及其应用原理具有相同的原子总数,而且全部电子总数或价电子总数也相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子原理”。符合此条件的分子或离子互为等电子体。应用判断些简单分子或离子的立体结构。等离子符合通式,价电子总数为,中心原子采取杂化,呈四面体空间构型。等离子符合通式,价电子总数为,中心原子采取杂化,由于存在对孤电子对,分子呈三角锥型空间构型。等电子体不仅有相似的空间构型,而且有相似的性质。如晶体硅锗是良好的半导体材料,它们的等电子体也都是良好的半导体材料。点拨原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的。杂化前后轨道数目不变。只有能量相近的轨道才能杂化如和。杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理。杂化轨道间的夹角决定分子的空间构型。杂化轨道所形成的化学键全部为键。针对训练邯郸高二检测下列分子的中心原子采用杂化方式的是解析选。中磷原子的价层电子对数为,磷原子采用杂化中碳原子的价层电子对数为,碳原子采用杂化中硼原子的价层电子对数为,硼原子采用杂化中氧原子的价层电子对数为,氧原子采用杂化。衡阳高二检测下列说法正确的是凡是中心原子采取杂化方式成键的分子其空间构型都是正四面体分子中的杂化轨道是由个氢原子的轨道和碳原子的轨道混合起来形成的杂化轨道是由同个原子中能量相近的轨道和轨道混合起来形成的组能量相近的新轨道含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质差别较大解析选。凡是中心原子采取杂化方式成键的分子,其空间构型不定都是正四面体,如,故项错误分子中的杂化轨道是由碳原子的轨道和轨道杂化形成的,故项错误杂化轨道是由同个原子中能量相近的轨道和轨道形成的组能量相同的新轨道,故项错误项正确。补偿训练下列关于丙烯的说法正确的是丙烯分子有个键,个键丙烯分子中个碳原子都是杂化丙烯分子不存在非极性键丙烯分子中个碳原子不在同平面内解题指南解答本题时要注意以下两点丙烯中碳原子的成键方式的多样性决定了碳原子的杂化类型的多样性。碳原子的杂化类型决定了分子的空间构型。解析选。丙烯分子中甲基上的碳原子杂化方式是杂化,所以其形成的化学键全部是键,中间的中的碳原子的杂化方式是杂化,形成个键和个键,最后的中的碳原子的杂化方式是杂化,其中含有个键和个键,综上所述丙烯分子有个键,个键,正确,不正确丙烯分子中存在碳碳单键和碳碳双键的非极性键,不正确由于丙烯分子中的两个双键碳原子均是采用的杂化,所以两个双键碳原子以及与其直接相连的原子构成平面形,所以丙烯分子中的三个碳原子均在个平面内。二用价层电子对互斥理论确定分子空间构型杂化类型的判断。因为杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳孤电子对,而两个原子之间只能形成个键,故有下列关系杂化轨道数中心原子孤电子对数中心原子结合的原子数,再由杂化轨道数判断杂化类型。例如,代表物杂化轨道数杂化轨道类型确定中心原子价电子对数的方法。对于型分子是中心原子,是配位原子,分子的价电子对数可以通过下式确定即规定作为配体,卤素原子和氢原子提供个电子,氧族元素的原子不提供电子的价电子数提供的价电子数离子电荷数。作为中心原子,卤素原子按提供个电子计算,氧族元素的原子按提似的空间构型,而且有相似的性质。如晶体硅锗是良好的半导体材料,它们的等电子体也都是良好的半导体材料。点拨原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的。杂化前后轨道数目不变。只有能量相近的轨道才能杂化如和。杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理。杂化轨道间的夹角决定分子的空间构型。杂化轨道所形成的化学键全部为键。针对训练邯郸高二检测下列分子的中心原子采用杂化方式的是解析选。中磷原子的价层电子对数为,磷原子采用杂化中碳原子的价层电子对数为,碳原子采用杂化中硼原子的价层电子对数为,硼原子采用杂化中氧原子的价层电子对数为,氧原子采用杂化。衡阳高二检测下列说法正确的是凡是中心原子采取杂化方式成键的分子其空间构型都是正四面体分子中的杂化轨道是由个氢原子的轨道和碳原子的轨道混合起