序数依次增大,其中元素原子核外电子仅有种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,元素原子的核外电子数比电子数少,为金属元素且原子核外电子数和电子数相等元素的原子核外所有轨道全满或半满。写出四种元素的元素符号。写出两种元素基态原子的轨道表示式。写出两种元素单质在定条件下反应的化学方程式。写出元素单质和氢化物的电子式,单质,氢化物。解析元素原子核外电子仅有种原子轨道,氢氦都符合,在宇宙中很丰富说明是氢元素,元素原子的核外电子数比电子数小应为,为氮元素,为金属元素,且原子核外电子数和电子数相等,应为,是镁元素。元素的原子核外所有轨道全满或半满,说明为,应为磷元素。答案名师点拨核外电子排布的原则及表示方法原子核外电子排布原理能量最低原理电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道。泡利不相容原理每个轨道最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。洪特规则在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同。洪特规则的特例在质”关系扬州高二检测四种元素,已知元素是地壳中含量最多的元素元素为金属元素,它的原子核外层上电子数之和等于层电子数之和元素是第周期,故种元素按单质熔点由高到低于时为非金属元素,小于时为金属元素。确定化学键类型两元素电负性差值大于时般形成离子键,小于时般形成共价键。判断元素价态正负在形成的化合物中电负性大的为负价,小的为正价。三元素“位置结构性的电负性递变规律及其应用递变规律随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大同主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势。应用。判断元素类别般大相邻元素。如等。同主族从上到下,第电离能逐渐减小。应用。电离能是原子核外电子分层排布的实验佐证。用来比较元素的金属性的强弱。越小,金属性越强,表示原子失电子能力越强。元素,第电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第电离能最大,碱金属的第电离能最小同周期元素中,当元素原子的原子轨道为全满半满全空时较相邻元素要大,即第Ⅱ族第Ⅴ族元素的第电离能分别大于同周期子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光子的形式释放能量的轨道电子排布式为半满状态,比较稳定名师点拨元素的第电离能递变规律及其应用变化规律同周期从左到右铝镁硫磷钠氯氩,其主族元素中电负性最大的为氯。由题图可知,该元素的电离能远大于,故为第Ⅲ族元素,周期表中所列的第Ⅲ族元素属于第周期,应为。答案电别为钠镁铝硅磷硫氯氩,其单质中钠镁铝形成金属晶体,熔点依次升高硅形成原子晶体磷硫氯氩形成分子晶体,且常温下磷硫为固体,氯气氩为气体,故种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅构,相对比较稳定,当其失去第三个电子时比较困难,而的基态离子的电子排布式为,其能级再失去个电子即为半充满结构,形成相对比较稳定的结构,故其失去第三个电子比较容易。第周期种元素分耀眼的白光,电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光子的形式释放能量。元素为,其基态原子电子排布式为,的基态离子的电子排布式为,其能级为半充满结族元素的电离能情况如图Ⅱ所示,则该元素是填元素符号。解析根据能量最低原理泡利不相容原理和洪特规则可知号元素基态原子电子排布式为。为镁元素,单质在空气中燃烧发出可知,气态再失去个电子比气态再失去个电子难。对此,你的解释是。第周期种元素按单质熔点高低的顺序情况如图Ⅰ所示,其主族元素中电负性最大的是填下图中的序号。表中所列的主元素,请写出其基态原子电子排布式。的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因。两元素的部分电离能数据列于下表元素电离能比较两元素的的元素是氮,为非金属电负性最大的元素是氟,非金属性最强,故最易形成离子化合物的是钠和氟。长沙高二模拟下表是元素周期表的部分,表中所列的字母分别代表种化学元素。试回答下列问题元素为号解析选。本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第周期第电离能最小的元素是钠,易失去电子外围电子构型为的原子是氖,化学性质不活泼轨道为半满细。二元素电离能和元素电负性苏州高二检测下列各元素,最易形成离子化合物的是第周期第电离能最小的元素外围电子构型为的原子轨道为半满的元素电负性最大的元素,它能告诉我们氧原子核外的电子分为个电子层,种不同的原子轨道,并不能告诉我们原子核的情况,也不能告诉我们它的各个电子的运动状态。轨道表示式,如。这个式子,对氮原子核外电子排布的情况表达得就更加详细,它能告诉我们氧原子核外的电子分为个电子层,种不同的原子轨道,并不能告诉我们原子核的情况,也不能告诉我们它的各个电子的运动状态。轨道表示式,如。这个式子,对氮原子核外电子排布的情况表达得就更加详细。二元素电离能和元素电负性苏州高二检测下列各元素,最易形成离子化合物的是第周期第电离能最小的元素外围电子构型为的原子轨道为半满的元素电负性最大的元素解析选。本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第周期第电离能最小的元素是钠,易失去电子外围电子构型为的原子是氖,化学性质不活泼轨道为半满的元素是氮,为非金属电负性最大的元素是氟,非金属性最强,故最易形成离子化合物的是钠和氟。长沙高二模拟下表是元素周期表的部分,表中所列的字母分别代表种化学元素。试回答下列问题元素为号元素,请写出其基态原子电子排布式。的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因。两元素的部分电离能数据列于下表元素电离能比较两元素的可知,气态再失去个电子比气态再失去个电子难。对此,你的解释是。第周期种元素按单质熔点高低的顺序情况如图Ⅰ所示,其主族元素中电负性最大的是填下图中的序号。表中所列的主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示,则该元素是填元素符号。解析根据能量最低原理泡利不相容原理和洪特规则可知号元素基态原子电子排布式为。为镁元素,单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光子的形式释放能量。元素为,其基态原子电子排布式为,的基态离子的电子排布式为,其能级为半充满结构,相对比较稳定,当其失去第三个电子时比较困难,而的基态离子的电子排布式为,其能级再失去个电子即为半充满结构,形成相对比较稳定的结构,故其失去第三个电子比较容易。第周期种元素分别为钠镁铝硅磷硫氯氩,其单质中钠镁铝形成金属晶体,熔点依次升高硅形成原子晶体磷硫氯氩形成分子晶体,且常温下磷硫为固体,氯气氩为气体,故种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅铝镁硫磷钠氯氩,其主族元素中电负性最大的为氯。由题图可知,该元素的电离能远大于,故为第Ⅲ族元素,周期表中所列的第Ⅲ族元素属于第周期,应为。答案电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光子的形式释放能量的轨道电子排布式为半满状态,比较稳定名师点拨元素的第电离能递变规律及其应用变化规律同周期从左到右,第电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第电离能最大,碱金属的第电离能最小同周期元素中,当元素原子的原子轨道为全满半满全空时较相邻元素要大,即第Ⅱ族第Ⅴ族元素的第电离能分别大于同周期相邻元素。如等。同主族从上到下,第电离能逐渐减小。应用。电离能是原子核外电子分层排布的实验佐证。用来比较元素的金属性的强弱。越小,金属性越强,表示原子失电子能力越强。元素的电负性递变规律及其应用递变规律随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大同主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势。应用。判断元素类别般大于时为非金属元素,小于时为金属元素。确定化学键类型两元素电负性差值大于时般形成离子键,小于时般形成共价键。判断元素价态正负在形成的化合物中电负性大的为负价,小的为正价。三元素“位置结构性质”关系扬州高二检测四种元素,已知元素是地壳中含量最多的元素元素为金属元素,它的原子核外层上电子数之和等于层电子数之和元素是第周期,故种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅铝镁硫磷钠氯氩,其主族元素中电负性最大的为氯。由题图可知,该元素的电离能远大于,故为第Ⅲ族元素,周期表中所列的第Ⅲ族元素属于第周期,应为。答案电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光子的形式释放能量的轨道电子排布式为半满状态,比较稳定名师点拨元素的第电离能递变规律及其应用变化规律同周期从左到右,第电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第电离能最大,碱金属的第电离能最小同周期元素中,当元素原子的原子轨道为全满半满全空时较相邻元素要大,即第Ⅱ族第Ⅴ族元素的第电离能分别大于同周期相邻元素。如等。同主族从上到下,第电离能逐渐减小。应用。电离能是原子核外电子分层排布的实验佐证。用来比较元素的金属性的强弱。越小,金属性越强,表示原子失电子能力越强。元素的电负性递变规律及其应用递变规律随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大同主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势。应用。判断元素类别般大于时为非金属元素,小于时为金属元素。确定化学键类型两元素电负性差值大于时般形成离子键,小于时般形成共价键。判断元素价态正负在形成的化合物中电负性大的为负价,小的为正价。三元素“位置结构性质”关系扬州高二检测四种元素,已知元素是地壳中含量最多的元素元素为金属元素,它的原子核外层上电子数之和等于层电子数之和元素是第周期第电离能最小的元素元素在第周期中第电离能最大。下列有关叙述错误的是四种元素分别为元素两两组成的化合物可为等元素简单离子的半径大小关系为解析选。地壳中含量最多的元素为氧由题意知元素层和层电子数之和为,则层为个,层为个,故元素为钙元素是第周期第电离能最小的元素,为钠第周期中第电离能最大的元素为氩,故为氩。选项中,的简单离子和的简单离子具有相同的电子层结构,根据“序大径小”的规律知。大连高二检测为短周期元素,原子最外层只有个电子,原子的最外层电子数比内层电子总数少,的最外层电子数是内层电子总数的倍。下列有关叙述正确的是的外围电子排布式为稳定性的氢化物的氢化物第电离能两元素形成的化合物为离子化合物解析选。原子应该有个电子层,