或顺铂易溶于水,因为它是极性分子,易溶于极性溶剂和名师点拨通常配位数等于中心离子化合价的倍。如化合价的离子常形成配位数为的配合物,如和等。几种典型配合物的空间结构。配位数空间构型配合物直线形平面三角形四面体平面正方形四方锥三角双锥八面体配合物的空间构型除了与配位数密切相关外,还与配体种类有关,例如,配位数同样是,但为四面体构型,而则为平面正方形。第课分子空间结构与物质性质平面三角形正四面体型直线形形平面三角形三角锥型正四面体型非极性分子非极性分子极性分子空轨道孤电子对杂化轨道镇江高二检测在硼酸分子中,硼原子与个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是,范德华力,范德华力,氢键,氢键解析选。由于石墨的三角锥型形三配合物的综合考查苏州高二检测已知都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数。其中是同周期的非金属元素两者的构型致当中心原子有孤电子对时,两者的构型不致。见表电子对数成键电子对数孤电子对数电子对的空间构型分子的空间构型实例直线形直线形三角形平面三角形形四面体型正四面体型键空间构型呈三角锥型分布。名师点拨价层电子对互斥模型与分子空间构型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时,氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析选。氨分子中氮和甲烷分子中碳均采取杂化,前者为不等性杂化,后者为等性杂化。由于氨分子中有对孤电子对,对其他成键电子对排斥,使氨分子中个两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,为型杂化,而是型杂化分子中氮原子形成个杂化轨道,分子中碳原子形成个杂化轨道分子中有对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强因此氟的电负性最大中硫为杂化,不是直线形分子分子中有四个键个键和个键。茂名高二检测氨气分子空间构型是三角锥型,而甲烷是正四面体型,这是因为键和个键解析选。由于铍为的全满结构氮为全满半满的稳定结构,其第电离能比其后个要高,因此第周期元素的第电离能不是随原子序数递增依次增大氟是最外层电子数最多电子层数最少的元素,二分子空间构型分子极性银川高二检测下列说法正确的是第周期元素的第电离能随原子序数递增依次增大卤族元素中氟的电负性最大都是直线形的非极性分子分子中共有四个孤电子对数不同,分子构型也不同。见下表分子类型中心原子轨道杂化类型孤电子对数分子构型实例或直线形形形平面三角形三角锥型正四面体型型与分子构型当原子成键时,原子的价层原子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间形状不同。对于型分子,中心原子轨道杂化方式相同,但电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的轨道为半充满的稳定构型,故其第电离能大于氧元素的中的各轨道均为全充满状态,较稳定名师点拨分子空间构型的判断方法杂化轨道类和中的铜原子的电子排布式分别为,中铜的各轨道均处于全满状态,性质稳定。答案或同周期从左向右,元素的第,个黑色球均处于晶胞体内,故甲晶胞的化学式为。乙晶胞中白色球代表的元素个处于顶点个处于体心,黑色球个均处于晶胞体内,故乙晶胞的化学式为。和中铜的化合价分别为,故离能的大小顺序为。分子中碳原子的成键电子对数为,故碳原子的轨道杂化类型为杂化。甲晶胞中白色球有个处于顶点个处于棱上个处于面心个处于体心核外有层电子且各层均处于全满状态,则元素应为第Ⅰ族的铜元素。同周期元素的第电离能从左到右呈增大趋势,但由于氮元素的轨道处于半满状态,较稳定,故其第电离能大于相邻的碳元素和氧元素,故第电等的元素只有氢元素,即为氢元素原子核外电子有种不同的运动状态,因原子核外电子运动状态互不相同,故为碳元素层有两对成对电子,则该层电子排布为,即为氧元素,则为氮元素的价阳离子的学式甲为,乙为高温时,甲易转化为乙的原因为。解析原子序数与周期数族序数都相等学式甲为,乙为高温时,甲易转化为乙的原因为。解析原子序数与周期数族序数都相等的元素只有氢元素,即为氢元素原子核外电子有种不同的运动状态,因原子核外电子运动状态互不相同,故为碳元素层有两对成对电子,则该层电子排布为,即为氧元素,则为氮元素的价阳离子的核外有层电子且各层均处于全满状态,则元素应为第Ⅰ族的铜元素。同周期元素的第电离能从左到右呈增大趋势,但由于氮元素的轨道处于半满状态,较稳定,故其第电离能大于相邻的碳元素和氧元素,故第电离能的大小顺序为。分子中碳原子的成键电子对数为,故碳原子的轨道杂化类型为杂化。甲晶胞中白色球有个处于顶点个处于棱上个处于面心个处于体心,个黑色球均处于晶胞体内,故甲晶胞的化学式为。乙晶胞中白色球代表的元素个处于顶点个处于体心,黑色球个均处于晶胞体内,故乙晶胞的化学式为。和中铜的化合价分别为,故和中的铜原子的电子排布式分别为,中铜的各轨道均处于全满状态,性质稳定。答案或同周期从左向右,元素的第电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的轨道为半充满的稳定构型,故其第电离能大于氧元素的中的各轨道均为全充满状态,较稳定名师点拨分子空间构型的判断方法杂化轨道类型与分子构型当原子成键时,原子的价层原子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间形状不同。对于型分子,中心原子轨道杂化方式相同,但孤电子对数不同,分子构型也不同。见下表分子类型中心原子轨道杂化类型孤电子对数分子构型实例或直线形形形平面三角形三角锥型正四面体型二分子空间构型分子极性银川高二检测下列说法正确的是第周期元素的第电离能随原子序数递增依次增大卤族元素中氟的电负性最大都是直线形的非极性分子分子中共有四个键和个键解析选。由于铍为的全满结构氮为全满半满的稳定结构,其第电离能比其后个要高,因此第周期元素的第电离能不是随原子序数递增依次增大氟是最外层电子数最多电子层数最少的元素,因此氟的电负性最大中硫为杂化,不是直线形分子分子中有四个键个键和个键。茂名高二检测氨气分子空间构型是三角锥型,而甲烷是正四面体型,这是因为两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,为型杂化,而是型杂化分子中氮原子形成个杂化轨道,分子中碳原子形成个杂化轨道分子中有对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析选。氨分子中氮和甲烷分子中碳均采取杂化,前者为不等性杂化,后者为等性杂化。由于氨分子中有对孤电子对,对其他成键电子对排斥,使氨分子中个键空间构型呈三角锥型分布。名师点拨价层电子对互斥模型与分子空间构型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时,两者的构型致当中心原子有孤电子对时,两者的构型不致。见表电子对数成键电子对数孤电子对数电子对的空间构型分子的空间构型实例直线形直线形三角形平面三角形形四面体型正四面体型三角锥型形三配合物的综合考查苏州高二检测已知都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数。其中是同周期的非金属元素。化合物的晶体为离子晶体,的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。的原子序数为,能与的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为∶,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题答题时,用所对应的元素符号表示的氢化物分子的空间构型是,其中心原子采取杂化。写出化合物的电子式种由组成的化合物与互为等电子体,其化学式为。的核外电子排布式是,与的氢化物形成的配合物的化学式为。的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与的单质反应时,被还原到最低价,该反应的化学方程式是。解析元素推断是解决本题的关键之,是铬为碳为氮为氧为镁。的氢化物是,其中氮原子为杂化,分子空间结构为三角锥型。是,和互为等电子体。是铬元素,原子核外有个电子,按电子排布规律可写其电子排布式为,书写时要注意洪特规则的应用中铬为价,形成六配位配合物,配体个配体。和中铜的化合价分别为,故和中的铜原子的电子排布式分别为,中铜的各轨道均处于全满状态,性质稳定。答案或同周期从左向右,元素的第电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的轨道为半充满的稳定构型,故其第电离能大于氧元素的中的各轨道均为全充满状态,较稳定名师点拨分子空间构型的判断方法杂化轨道类型与分子构型当原子成键时,原子的价层原子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间形状不同。对于型分子,中心原子轨道杂化方式相同,但孤电子对数不同,分子构型也不同。见下表分子类型中心原子轨道杂化类型孤电子对数分子构型实例或直线形形形平面三角形三角锥型正四面体型二分子空间构型分子极性银川高二检测下列说法正确的是第周期元素的第电离能随原子序数递增依次增大卤族元素中氟的电负性最大都是直线形的非极性分子分子中共有四个键和个键解析选。由于铍为的全满结构氮为全满半满的稳定结构,其第电离能比其后个要高,因此第周期元素的第电离能不是随原子序数递增依次增大氟是最外层电子数最多电子层数最少的元素,因此氟的电负性最大中硫为杂化,不是直线形分子分子中有四个键个键和个键。茂名高二检测氨气分子空间构型是三角锥型,而甲烷是正四面体型,这是因为两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,为型杂化,而是型杂化分子中氮原子形成个杂化轨道,分子中碳原子形成个杂化轨道分子中有对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析选。氨分子中氮和甲烷分子中碳均采取杂化,前者为不等性杂化,后者为等性杂化。由于氨分子中有对孤电子对,对其他成键电子对排斥,使氨分子中个键空间构型呈三角锥型分布。名师点拨价层电子对互斥模型与分子空间构型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时,两者的构型致当中心原子有孤电子对时,两者的构型不致。见表电子对数成键电子对数孤电子对数电子对的空间构型分子的空间构型实例直线形直线形三角形平面三角形形四面体型正四面体型三角锥型形三配合物的综合考查苏州高二检测已知都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数。其中是同周期的非金属元素。化合物的晶体为离子晶体,的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。的原子序数为,能与的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为∶,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题答题时,用所对应的元素符号表示的氢化物分子的空间构型是,其中心原子采取杂化。写出化合物的电子式种由组成的化合物与互为等电子体,其化学式为。的核外电子