延长其使用寿命。镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于处。若为锌，开关置于处，该电化学防护法称为。解析电镀时若用石墨作阳极，则电解过程中电解液中浓度不断减小，导致铁表面不能镀上均匀的铜。若为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关应置于处。若为，置于处，其保护原理称为牺牲负极的正极保护法。定牺牲负极的正极保护法答案补充溶液中消耗的，保持溶液中浓度恒思维模型盐桥原电池专题突破盐桥的组成和作用。盐桥中装有饱和的等溶液和琼脂制成的胶冻。盐桥的作用连接内电路，形成闭合回路平衡电荷，使原电池不断产生电流。项目单池原电池盐桥原电池评价装置甲乙盐桥原电池总化学方程式。答案↑。用铁作电极电解溶液。阳极反应式阴极反应式阴极反应式总反应离子方程式，有析出，项错误电极Ⅲ是阳极，答案发生氧化反应，电极反应是，项错误。例按要求书写电极反应式和总方程式。用惰性电极电解溶液。阳极反应式是原电池的两极，Ⅰ是负极，Ⅱ是正极，ⅢⅣ电解池的两极，其中Ⅲ是阳极，Ⅳ是阴极，所以电流方向电极Ⅳ电极Ⅰ，项正确电极Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应，项错误电极Ⅱ是原电池的正极，发生还原反应电极Ⅱ逐渐溶解电极Ⅲ的电极反应思路指导无明显外接电源的电解池的串联问题，主要是根据原电池的形成条件判断电源的正负极，从而判断电解池的阴阳极。解析由题意可知，该装置的ⅠⅡ熔融↑题组训练例年广东高考同学组装了如下图所示的电化学。装置，电极Ⅰ为，其他电极均为，则电流方向电极Ⅳ电极Ⅰ电极Ⅰ发生还原反应总反应应用冶炼等活泼金属冶炼金属以冶炼为例。钠镁铝↑精炼铜。阴极阳极电极反应阳极阴极镀层金属或粗铜作电极反应阳极阴极电镀或电解和二电解原理的应用电解饱和食盐水。氢气氯气烧碱↑↑↑↑两极材料待镀金属或精铜作阴极总反应应用氯碱工业制阴极。电解水溶液时，不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到等金属。电极反应阳极水方法技巧阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，定是溶液或熔融电解质中的阳离子放电。最常用最重要的放电顺序是阳极放电，顺序与金属活动性顺序表相反。溶液中阴离子失电子，阴离子放电顺序酸离子的移动方向。两极放电顺序。若阳极为活泼金属金属活动性顺序表之前金属，则金属失电子，电极被溶解若是惰性电极石墨，则含氧酸根离子。在阴极，阳离子。电解池。概念把电能转化为化学能的装置。构成直流电源电极电解质闭合回路。电极名称及电极反应式如下图。阳极氧化↑阴极还原电子和离。电解池。概念把电能转化为化学能的装置。构成直流电源电极电解质闭合回路。电极名称及电极反应式如下图。阳极氧化↑阴极还原电子和离子的移动方向。两极放电顺序。若阳极为活泼金属金属活动性顺序表之前金属，则金属失电子，电极被溶解若是惰性电极石墨，则含氧酸根离子。在阴极，阳离子放电，顺序与金属活动性顺序表相反。溶液中阴离子失电子，阴离子放电顺序酸水方法技巧阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，定是溶液或熔融电解质中的阳离子放电。最常用最重要的放电顺序是阳极阴极。电解水溶液时，不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到等金属。电极反应阳极阴极总反应应用氯碱工业制和二电解原理的应用电解饱和食盐水。氢气氯气烧碱↑↑↑↑两极材料待镀金属或精铜作镀层金属或粗铜作电极反应阳极阴极电镀或电解精炼铜。阴极阳极电极反应阳极阴极总反应应用冶炼等活泼金属冶炼金属以冶炼为例。钠镁铝↑熔融↑题组训练例年广东高考同学组装了如下图所示的电化学。装置，电极Ⅰ为，其他电极均为，则电流方向电极Ⅳ电极Ⅰ电极Ⅰ发生还原反应电极Ⅱ逐渐溶解电极Ⅲ的电极反应思路指导无明显外接电源的电解池的串联问题，主要是根据原电池的形成条件判断电源的正负极，从而判断电解池的阴阳极。解析由题意可知，该装置的ⅠⅡ是原电池的两极，Ⅰ是负极，Ⅱ是正极，ⅢⅣ电解池的两极，其中Ⅲ是阳极，Ⅳ是阴极，所以电流方向电极Ⅳ电极Ⅰ，项正确电极Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应，项错误电极Ⅱ是原电池的正极，发生还原反应，有析出，项错误电极Ⅲ是阳极，答案发生氧化反应，电极反应是，项错误。例按要求书写电极反应式和总方程式。用惰性电极电解溶液。阳极反应式阴极反应式总反应离子方程式。用铁作电极电解溶液。阳极反应式阴极反应式总化学方程式。答案↑↑↑↑解题模型电解电极反应式的书写首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴阳两然后排出阴阳两极的放电顺序。分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。组不要忘记水溶液中的和。例在时，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量。写出该反应的热化学方程式。现有和的混合气体，完全燃烧后，生成气体和液态水，并放出热量，则和的物质的量分别为。利用该反应设计个燃料电池用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为极填“正”或“负”，该电极上发生的电极反应是填字母代号。在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为如果起始时盛有的硫酸铜溶液，足量，段时间后溶液的变为，此时可观察到的现象是护法，故错误。答案例对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于处。若为锌，开关置于处，该电化学防护法称为。解析电镀时若用石墨作阳极，则电解过程中电解液中浓度不断减小，导致铁表面不能镀上均匀的铜。若为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关应置于处。若为，置于处，其保护原理称为牺牲负极的正极保护法。定牺牲负极的正极保护法答案补充溶液中消耗的，保持溶液中浓度恒思维模型盐桥原电池专题突破盐桥的组成和作用。盐桥中装有饱和的等溶液和琼脂制成的胶冻。盐桥的作用连接内电路，形成闭合回路平衡电荷，使原电池不断产生电流。项目单池原电池盐桥原电池评价装置甲乙盐桥原电池可避免锌与硫酸铜直接接触，更有效地将化学能转化为电能相同点正负极材料电极反应总反应相同单池原电池和盐桥原电池的对比。负极正极总反应续表项目单池原电池评价不同点实验装置不同盐桥原电池可避免锌与硫酸铜直接接触，更有效地将化学能转化为电能实验现象不同图甲中锌片逐渐溶解，电极上有红色物质析出，铜片变粗图乙中锌片逐渐溶解，铜片变粗能量转化形式不同图甲中在溶液中直接接触，会有部分与直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高图乙中和溶液在两个池子中，与不直接接触，不存在与直接反应的过程，化学能仅转化成电能，电流稳定，且持续时间长典例根据氧化还原反应设计的原电池如下图所示，其中盐桥内装琼脂饱和溶液。请回答下列问题电极的材料是电解质溶液是。