TOP26高考化学专题复习导练测 第八章 第1讲 弱电解质的电离课件.ppt文档免费在线阅读

稀释后的溶液，其大小关系为甲填“大于”“小于”或“等于”乙。

若将甲乙两溶液等体积混合，溶液的。

解析由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后甲小于乙。

和溶液的都是，溶液中的浓度都是，设的原浓度为，混合后平衡没有移动，则有原平衡浓度混合后浓度由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的仍等于。

答案小于各取的甲乙两溶液，分别用等浓度的稀溶液中和至，则消耗的溶液的体积大小关系为甲填“大于”“小于”或“等于”乙。

解析题中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经稀溶液中和至相同时，消耗溶液的体积甲大于乙。

大于取的甲溶液，加入等体积的溶液，反应后溶液中解析由电荷守恒和物料守恒可得所以于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性不考虑盐酸和醋酸的挥发，用含和的代数式表示醋酸的电离常数。

，溶液显中性。

。

答案中常温下，将溶。

解析氨水与等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为，因，故有的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显性填“酸”“碱”或“中”用含的代数式表示的电离常数二级电离，则的平衡常数。

已知解析。

答案在下，将性强，电离平衡常数大归纳总结题组二有关电离平衡常数的定量计算碳氢化合物完全燃烧生成和。

常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的。

若忽略水的电离及的第故在整个稀释过程中较弱酸的直大于较强酸的，稀释相同倍数，的变化比的大，故酸性强，电离平衡常数大。

答案大于稀释相同倍数，的变化比的大，酸电离平衡常数理由是。

解析根据图像分析知道，起始时两种溶液中相同，故较弱酸较强酸，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，体积为的醋酸溶液与元酸分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示，则的电离平衡常数填“大于”“等于”或“小于”醋酸的同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为。

学式电离平衡常数请回答下列问题的酸性由强到弱的顺序为第步电离产生的对第二步的电离起抑制作用醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸递进题组题组影响电离平衡常数的因素及其应用时，部分物质的电离平衡常数如表所示化醋酸产生气体，试从电离平衡常数的角度解释原因已知。

常数，它的差别很大的原因从电离平衡的角度解释。

在中加，。

比较大小。

，深度思考的电离平衡外因对电离平衡常数的影响电离平衡常数与其他化学平衡常数样只与有关，与电解质的浓度无关，升高温度，值，原因是。

温度增大电离是吸热过程碳酸是二元弱酸电离方程式是。

电离平衡常数表达式外因对电离平衡常数的影响电离平衡常数与其他化学平衡常数样只与有关，与电解质的浓度无关，升高温度，值，原因是。

温度增大电离是吸热过程碳酸是二元弱酸电离方程式是。

电离平衡常数表达式，。

比较大小。

，深度思考的电离平衡常数，它的差别很大的原因从电离平衡的角度解释。

在中加醋酸产生气体，试从电离平衡常数的角度解释原因已知第步电离产生的对第二步的电离起抑制作用醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸递进题组题组影响电离平衡常数的因素及其应用时，部分物质的电离平衡常数如表所示化学式电离平衡常数请回答下列问题的酸性由强到弱的顺序为。

同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为。

体积为的醋酸溶液与元酸分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示，则的电离平衡常数填“大于”“等于”或“小于”醋酸的电离平衡常数理由是。

解析根据图像分析知道，起始时两种溶液中相同，故较弱酸较强酸，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的直大于较强酸的，稀释相同倍数，的变化比的大，故酸性强，电离平衡常数大。

答案大于稀释相同倍数，的变化比的大，酸性强，电离平衡常数大归纳总结题组二有关电离平衡常数的定量计算碳氢化合物完全燃烧生成和。

常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的。

若忽略水的电离及的第二级电离，则的平衡常数。

已知解析。

答案在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显性填“酸”“碱”或“中”用含的代数式表示的电离常数。

解析氨水与等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为，因，故有，溶液显中性。

。

答案中常温下，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性不考虑盐酸和醋酸的挥发，用含和的代数式表示醋酸的电离常数。

解析由电荷守恒和物料守恒可得所以。

答案考点三强酸与弱酸的比较递进题组知识梳理知识梳理浓度均为的强酸与弱酸均为的强酸与弱酸或物质的量浓度体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量体积相同时与过量活泼金属反应产生的量分别加入固体后的变化不变变大不变变大加水稀释倍后溶液的导电性水的电离程度按要求画出图像，并回答下列问题。

相同体积相同浓度的盐酸和醋酸加入足量的，在甲图中画出体积的变化图像单位时间内，产生的多，反应停止时，产生的。

盐酸样多深度思考加水稀释，在乙图中画出值的变化图像加水稀释相同的倍数，的大加水稀释到相同的值，加入的水多。

醋酸盐酸相同体积相同值的盐酸和醋酸加入足量的，在丙图中画出体积的变化图像单位时间内，产生的多，反应停止时，产生的多。

醋酸醋酸加水稀释，在丁图中画出值的变化图像加水稀释相同的倍数，的大加水稀释到相同的，加入的水多。

盐酸醋酸递进题组题组强酸弱酸的比较在定温度下，有盐酸硫酸醋酸三种酸当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是用醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将填“增大”“减小”或“无法确定”。

解析根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故的值减小。

答案向右向右减小相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释倍。

稀释后的溶液，其大小关系为甲填“大于”“小于”或“等于”乙。

若将甲乙两溶液等体积混合，溶液的。

解析由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后甲小于乙。

和溶液的都是，溶液中的浓度都是，设的原浓度为，混合后平衡没有移动，则有原平衡浓度混合后浓度由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的仍等于。

答案小于各取的甲乙两溶液，分别用等浓度的稀溶液中和至，则消耗的溶液的体积大小关系为甲填“大于”“小于”或“等于”乙。

解析题中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经稀溶液中和至相同时，消耗溶液的体积甲大于乙。

大于取的甲溶液，加入等体积的溶液，反应后溶液中的大小关系为填“大于”“小于”或“等于”。

解析两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得小于。

小于常压下，取不同浓度不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

温度电离常数电离度温度升高的电离平衡向填“左”或“右”移动，能支持该结论的表中数据是填字母。

电离常数电离度解析根据表中电离常数随温度的变化可以判断的电离吸收热量，所以升温的电离平衡向右移动。

提示电离度已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量右表中基本不变的原因是。

氨水浓度降低，使减小，而温度升高，使增大，双重作用使基本不变常温下，在氨水中加入定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是填字母，下同。

溶液的增大氨水的电离度减小减小减小解析，加入固体，平衡左移，减小，电离度减小，减小，增大，错误。

将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使与比值变大的是。

加入固体氯化铵通入少量氯化氢降低溶液温度加入少量固体氢氧化钠解析氨水与盐酸等浓度等体积混合，正好生成溶液，，加入固体，水解程度减小，增大，正确降温，水解程度减小，增大，项正确项，通入，增大的较多，故减小项，加入固体，减小，减小。