TOP25高考化学专题复习导练测 第七章 第3讲 化学平衡移动课件.ppt文档免费在线阅读

答案铁是最常见的金属之，铁可以形成多种氧化物氢氧化物和盐类。

铁与二氧化碳水在密闭体系中反应情况如下表所示化学反应平衡常数温度完成下列填空反应为填“吸热”或“放热”反应。

根据反应与可以推导出同温下与之间的关系，则用表示。

解析反应升温增大，平衡右移，正反应为吸热反应。

所以吸热时，若反应在个容积为的反应容器内时达到平衡，有电子发生转移，则在内。

若压缩容器的容积为原来的半，平衡将移动进题组知识梳理自发过程含义在定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

特点体系趋向于从状态转变为状态体系对外部做功或释放热量。

在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性无序体系更加。

起始浓度转化浓度平衡浓度可得。

答案考点三化学反应进行的方向递，该温度下反应的平衡常数。

解析，换算出可得项中，同理可得出选项中。

或温度时，将和通入密闭容器中，时反应达到平衡，的转化率为，则内的平均反应速率项可能。

答案任选上述种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为。

解析起始浓度转化浓度平衡浓度解析起始浓度正向进行到底逆向进行到底由此可知发生上述反应。

请回答下列问题当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是填字母。

解得。

题组二化学平衡常数转化率的相互换算常用于制硫酸，其中步重要的反应为。

若向个的密闭容器中充入和分别为解得。

答案若反应温度不变，反应物的起始浓度为，达到平衡后，的转化率为。

解析设的转化率为，则达到平衡后各物质的平衡浓度由于温度不变，因此不变，新状态达到平衡后。

解析根据可求出各平衡浓度因此化学平衡常数吸热反应，因此升高温度，平衡右移，的转化率增大。

增大若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，因此的转化率为。

答案若反应温度升高，的转化率填“增大”“减小”或“不变”。

解析由于该反应的，即该反应为，达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为。

解析始态变化量。

递进题组题组有关转化率的计算及判断已知可逆反应，请回答下列问题在温度下，反应物的起始浓度分别为。

平始。

混。

。

平始。

混。

。

递进题组题组有关转化率的计算及判断已知可逆反应，请回答下列问题在温度下，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为。

解析始态变化量因此的转化率为。

答案若反应温度升高，的转化率填“增大”“减小”或“不变”。

解析由于该反应的，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，的转化率增大。

增大若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，。

解析根据可求出各平衡浓度因此化学平衡常数由于温度不变，因此不变，新状态达到平衡后解得。

答案若反应温度不变，反应物的起始浓度为，达到平衡后，的转化率为。

解析设的转化率为，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为解得。

题组二化学平衡常数转化率的相互换算常用于制硫酸，其中步重要的反应为。

若向个的密闭容器中充入和，发生上述反应。

请回答下列问题当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是填字母。

解析起始浓度正向进行到底逆向进行到底由此可知，项可能。

答案任选上述种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为。

解析起始浓度转化浓度平衡浓度可得项中，同理可得出选项中。

或温度时，将和通入密闭容器中，时反应达到平衡，的转化率为，则内的平均反应速率，该温度下反应的平衡常数。

解析，换算出。

起始浓度转化浓度平衡浓度可得。

答案考点三化学反应进行的方向递进题组知识梳理自发过程含义在定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

特点体系趋向于从状态转变为状态体系对外部做功或释放热量。

在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性无序体系更加稳定。

知识梳理低能有序无序高能自发反应在定条件下就能自发进行的反应称为自发反应。

无需外界帮助判断化学反应方向的依据焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量，体系能量得也，反应越。

可见，是制约化学反应能否自发进行的因素之。

放热反应越多降低越多完全反应的焓变熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另个因素是体系的。

大多数自发反应有趋向于体系增大的倾向。

混乱度混乱度熵和熵变的含义熵的含义熵是衡量个体系的物理量。

用符号表示。

同条件下，不同物质有不同的熵值，同物质在不同状态下熵值也不同，般规律是。

熵变的含义熵变是反应前后体系，用表示，化学反应的越大，越有利于反应。

混乱度熵的变化自发进行综合判断反应方向的依据，反应。

能自发进行达到平衡状态不能自发进行深度思考能自发进行的反应定能实际发生吗答案不定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。

判断正误，正确的划，错误的划“”放热过程有自发进行的倾向性，但并不定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在定条件下也可自发进行反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响递进题组题组焓变与自发反应实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。

对此说法的理解正确的是所有的放热反应都是自发进行的所有的自发反应都是放热的焓反应的达平衡时，正逆点对应的平衡常数值大于点点对应的的平衡转化率为解析项，升温，的转化率越小，平衡左移，正反应为放热反应错误项，应为正逆项，升温，平衡左移，点温度高，其平衡常数小，错误项，所以的平衡转化率为，正确。

答案铁是最常见的金属之，铁可以形成多种氧化物氢氧化物和盐类。

铁与二氧化碳水在密闭体系中反应情况如下表所示化学反应平衡常数温度完成下列填空反应为填“吸热”或“放热”反应。

根据反应与可以推导出同温下与之间的关系，则用表示。

解析反应升温增大，平衡右移，正反应为吸热反应。

所以吸热时，若反应在个容积为的反应容器内时达到平衡，有电子发生转移，则在内。

若压缩容器的容积为原来的半，平衡将移动填“向左”“向右”或“不”，的浓度将填“增大”“减小”或“不变”。

使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有。

解析当有电子转移时，参加反应的为，所以由于反应为等体积反应，压缩体积，平衡不移动，但浓度增大。

时时反应为放热反应，所以降温，平衡右移，转化率及平衡常数均增大。

答案不增大降温已知，其平衡常数随温度变化如下表所示温度平衡常数请回答下列问题上述反应的化学平衡常数表达式为。

该反应的填或。

解析可逆反应的平衡常数。

由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，平衡向逆反应方向移动，因升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应。

答案时在体积为的反应器中，通入定量的和，发生上述反应，和