溶液中,下列说法正确的是加水稀释后,溶液中增大加入醋酸钠晶体,该溶液的减小加入的溶液,则河北石家庄高三模拟浓度的氨水中存在下列平衡,如想增大的浓度,而不增加的浓度,应采取的措施是适当升高温度加入固体通入加入少量水湖北咸宁质检常温下,将的醋酸溶液加水稀释,此过程中下列图像的描述不正确的是高考题组年福建理综室温下,对于的氨水,下列判断正确的是与溶液发生反应的离子方程式为加水稀释后,溶液中变大用溶液完全中和后,溶液不显中性其溶液的双选题年江苏化学下列有关说法正确的是反应在室温下可自发进行,则该反应的电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极溶液加水稀释后,溶液中下列说法错误的是结合的能力的溶液中存在以下关系式般地,酸与盐反应的条件是生成的酸更弱。典型例题河南平顶山高三模拟部分弱电解质的电离平衡常数如下表弱电解质电离平衡常数酸或弱碱的相对强弱。越小,酸碱性越弱。判断盐或离子水解程度的相对大小,越小,其对应盐或离子水解程度越大,或越大,而对应离子的浓度越小。判断酸与盐能否反应。由于弱酸只有部分电离,很小,故,则,即已知其中的个量,可求第个量。有关电离平衡常数的应用判断弱固体忽略体积变化,溶液中所有离子浓度都减小考点剖析有关电离平衡常数的计算与应用考点三有关电离常数的计算以为例起始平衡则和。若向溶液中加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大通入过量气体,平衡向左移动,溶液增大滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液减小加入少量硫酸铜衡的影响时,可借助与的关系来判断,加水稀释,除酸性溶液中增大,碱性溶液中增大外,各微粒浓度都减小,但,平衡右移。跟踪训练年上海化学水溶液中存在电离平衡增大左移增大减小减小增大减小增强加入镁粉减小右移减小减小减小增大增大增强加热温度升高右移减小增大增大增大增大增强加热温度升高右移减小增大增大增大增大增强改变特别提示在分析加水稀释对平弱加少量增大右移增大增大增大增大减小增强通入气体增大左移增大增大增大减小减小增强加入固体减小右移减小减小减小增大增大增强加入固体件改变后对电离平衡影响如下以为例。措施改变条件平衡移动方向平衡移动结果平衡移动原因电离程度导电能力加水稀释右移减小增大减小减小增大减始终保持增大。年新课标全国理综将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大。答案归纳总结条加水不断稀释,始终保持增大。年新课标全国理综将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大。年新课标全国理综将浓度为溶液加水不断稀释,新课标全国理综Ⅱ的氨水溶液,稀释倍后,其,则。年北京理综测氨水的为。年新课标全国理综将浓度为溶液该混合液该混合溶液中图中表示,表示,表示典例引领外界条件对电离平衡的影响考点二判断正误正确的打,错误的打“”年以及溶液的等。变式训练年广东理综常温下,的元酸与等浓度的溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是为强酸与锌碳酸氢钠反应比较反应速率等。若没有与比较的强电解质,应从自身性质的角度设计,如证明醋酸溶液中存在电离平衡验证明电解质为弱电解质的两个角度以为例若有与比较的强电解质如,应从与已知强电解质比较的角度设计,如配制与已知强电解质等物质的量浓度溶液比较导电性或在相同条件与验证明电解质为弱电解质的两个角度以为例若有与比较的强电解质如,应从与已知强电解质比较的角度设计,如配制与已知强电解质等物质的量浓度溶液比较导电性或在相同条件与锌碳酸氢钠反应比较反应速率等。若没有与比较的强电解质,应从自身性质的角度设计,如证明醋酸溶液中存在电离平衡以及溶液的等。变式训练年广东理综常温下,的元酸与等浓度的溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是为强酸该混合液该混合溶液中图中表示,表示,表示典例引领外界条件对电离平衡的影响考点二判断正误正确的打,错误的打“”年新课标全国理综Ⅱ的氨水溶液,稀释倍后,其,则。年北京理综测氨水的为。年新课标全国理综将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大。年新课标全国理综将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大。年新课标全国理综将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大。年新课标全国理综将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大。答案归纳总结条件改变后对电离平衡影响如下以为例。措施改变条件平衡移动方向平衡移动结果平衡移动原因电离程度导电能力加水稀释右移减小增大减小减小增大减弱加少量增大右移增大增大增大增大减小增强通入气体增大左移增大增大增大减小减小增强加入固体减小右移减小减小减小增大增大增强加入固体增大左移增大减小减小增大减小增强加入镁粉减小右移减小减小减小增大增大增强加热温度升高右移减小增大增大增大增大增强加热温度升高右移减小增大增大增大增大增强改变特别提示在分析加水稀释对平衡的影响时,可借助与的关系来判断,加水稀释,除酸性溶液中增大,碱性溶液中增大外,各微粒浓度都减小,但,平衡右移。跟踪训练年上海化学水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大通入过量气体,平衡向左移动,溶液增大滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液减小加入少量硫酸铜固体忽略体积变化,溶液中所有离子浓度都减小考点剖析有关电离平衡常数的计算与应用考点三有关电离常数的计算以为例起始平衡则由于弱酸只有部分电离,很小,故,则,即已知其中的个量,可求第个量。有关电离平衡常数的应用判断弱酸或弱碱的相对强弱。越小,酸碱性越弱。判断盐或离子水解程度的相对大小,越小,其对应盐或离子水解程度越大,或越大,而对应离子的浓度越小。判断酸与盐能否反应。般地,酸与盐反应的条件是生成的酸更弱。典型例题河南平顶山高三模拟部分弱电解质的电离平衡常数如下表弱电解质电离平衡常数下列说法错误的是结合的能力的溶液中存在以下关系式的盐酸与的氨水混合,若溶液显中性,则盐酸氨水等体积等浓度的和溶液中所含离子总数前者小于后者延伸拓展根据上表中的电离平衡常数可知,下列反应能够发生的是提示根据酸与盐反应的条件可知,反应可以发生,反应和不能发生。变式训练山西大同质检时,已知弱酸的电离常数。则下列说法正确的是时,的醋酸溶液比的醋酸溶液的值小时,甲基橙滴入的醋酸溶液中,溶始终保持增大。年新课标全国理综将浓度为溶液加水不断稀释,始终保持增大。答案归纳总结条件改变后对电离平衡影响如下以为例。措施改变条件平衡移动方向平衡移动结果平衡移动原因电离程度导电能力加水稀释右移减小增大减小减小增大减弱加少量增大右移增大增大增大增大减小增强通入气体增大左移增大增大增大减小减小增强加入固体减小右移减小减小减小增大增大增强加入固体增大左移增大减小减小增大减小增强加入镁粉减小右移减小减小减小增大增大增强加热温度升高右移减小增大增大增大增大增强加热温度升高右移减小增大增大增大增大增强改变特别提示在分析加水稀释对平衡的影响时,可借助与的关系来判断,加水稀释,除酸性溶液中增大,碱性溶液中增大外,各微粒浓度都减小,但,平衡右移。跟踪训练年上海化学水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大通入过量气体,平衡向左移动,溶液增大滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液减小加入少量硫酸铜固体忽略体积变化,溶液中所有离子浓度都减小考点剖析有关电离平衡常数的计算与应用考点三有关电离常数的计算以为例起始平衡则由于弱酸只有部分电离,很小,故,则,即已知其中的个量,可求第个量。有关电离平衡常数的应用判断弱酸或弱碱的相对强弱。越小,酸碱性越弱。判断盐或离子水解程度的相对大小,越小,其对应盐或离子水解程度越大,或越大,而对应离子的浓度越小。判断酸与盐能否反应。般地,酸与盐反应的条件是生成的酸更弱。典型例题河南平顶山高三模拟部分弱电解质的电离平衡常数如下表弱电解质电离平衡常数下列说法错误的是结合的能力的溶液中存在以下关系式的盐酸与的氨水混合,若溶液显中性,则盐酸氨水等体积等浓度的和溶液中所含离子总数前者小于后者延伸拓展根据上表中的电离平衡常数可知,下列反应能够发生的是提示根据酸与盐反应的条件可知,反应可以发生,反应和不能发生。变式训练山西大同质检时,已知弱酸的电离常数。则下列说法正确的是时,的醋酸溶液比的醋酸溶液的值小时,甲基橙滴入的醋酸溶液中,溶液呈黄色新制氯水与碳酸氢钠不反应等物质的量浓度的碳酸钠溶液醋酸钠溶液次氯酸钠溶液的课堂演练试身手强素能基础题组重庆中模拟下列说法正确的是在电流的作用下,氯化钾在溶液中电离成钾离子和氯离子二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质铜能导电,但铜是非电解质纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电吉林质量检测室温下的醋酸溶液中,下列说法正确的是加水稀释后,溶液中增大加入醋酸钠晶体,该溶液的减小加入的溶液,则河北石家庄高三模拟浓度的氨水中存在下列平衡,如想增大的浓度,而不增加的浓度,应采取的措施是适当升高温度加入固体通入加入少量水湖北咸宁质检常温下,将的醋酸溶液加水稀释,此过程中下列图像的描述不正确的是高考题组年福建理综室温下,对于的氨水,下列判断正确的是与溶液发生反应的离子方程式为加水稀释后,溶液中变大用溶液完全中和后,溶液不显中性其溶液的双选题年江苏化学下列有关说法正确的是反应在室温下可自发进行,则该反应的电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极溶液加水稀释后,溶液中的值减小溶液中加入少量固体,水解程度减小,溶液的减小下列说法正确的是年山东理综是弱酸,所以是弱电解质年浙江理综蔗糖淀粉油脂及其水解产物均为非电解质年海南化学溶液的,则该溶液中年浙江理综常温下,将的醋酸溶液稀释到原体积的倍后,溶液的年新课标全国理综Ⅰ浓度均为体积均为的和溶液,分别加水稀释至体积,随的变化如图所示。下列叙述错误的是的碱性强于的碱性的电离程度点大于点若两溶液无限稀释,则它们的相等当时,若两溶液同时升高温度,则增大第讲弱电解质的电离平衡考纲导向热点导学了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。