点可表示的饱和溶液,且点可表示的不饱和溶液,且第讲沉淀溶解平衡考纲导向热点导学了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。沉淀溶解平衡的影响因素及应用。及相关计算。考点突破基础梳理课堂演练基础梳理抓主干固双基知识梳理沉淀溶解平衡概念在定温度下,当沉淀和生成速率相等时达到的平衡状态。特点溶解溶度积和浓度商定温度下,难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡。溶度积表达式。影响因素。意义难溶电解质阴阳离子个数比相同时,越大,其溶解能力越大。温度浓度商。应用练练定温度下,饱和溶液中含有,该温度下的溶度积为,加水稀释,的溶度积填“变大”“不变”或“变小”,下同,升高温度的溶度积。答案不变减小二沉淀溶解平衡溶液中。已知溶度积溶液中离子的浓度,求溶液中的另种离子的浓度,如温度下的,在的溶液中加入过量的应的离子方程式为石家庄模拟化工生产中常用↑。溶度积的相关计算已知溶度积求溶液中的种离子的浓度,如的饱和在的悬浊液中加入的溶液,可能有黄色沉淀产生时,固体在等物质的量浓度的溶液中的溶度积相同在的悬浊液中加入的溶液,发生反盐的溶度积常数。下列说法不正确的是化学式颜色白浅黄黄,时,三种银盐的饱和溶液中,最大的是溶液越小,难溶电解质在水中的溶解能力定越弱的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关相同温度下,在水中的溶解能力与在溶液中的相同湖南常德模拟下表是三种银溶液后体系中的浓度不变该体系中有沉淀产生课堂演练试身手强素能基础题组河南洛阳高三期末下列说法中,正确的是难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止。现向溶液中加入溶液,则下列说法中,正确的是时溶液中随温度和浓度的变化而变化加入下方的点表示未饱和。是否生成沉淀取决于与的相对大小,不能只通过大小判断。跟踪训练吉林模拟已知时,电离常数,溶度积常数特别提示对于组成形式不同的物质,不能根据溶度积数值比较其溶液中离子浓度大小,需经过计算再进行比较。在沉淀溶解平衡的图像中,只有曲线上的点才表示达到沉淀溶解平衡状态,曲线上方的点表示过饱和,溶度积溶液中离子的浓度,求溶液中的另种离子的浓度,如温度下的,在的溶液中加入过量的固体,达到平衡后。↑。溶度积的相关计算已知溶度积求溶液中的种离子的浓度,如的饱和溶液中。已知较大的沉淀易于转化为较小的沉淀。应用解释自然界中的些现象工业上进行废水处理物质的制备等。如锅炉除水垢其反应如下,难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动,生成沉淀。沉淀的溶解若,使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动,沉淀会溶解。沉淀的转化实质沉淀溶解平衡的移动。若难溶电解质类型相同,则溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为归纳总结溶度积的应用沉淀的生成若国理综Ⅰ已知。溶液中含有和,浓度均为,向该溶液中逐滴加入的体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动该平衡的典例引领溶度积的应用与计算考点二年新课标全,不同温度下,的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是向该体系中加入饱和溶液,溶解平衡向右移动向该体,不同温度下,的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是向该体系中加入饱和溶液,溶解平衡向右移动向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动该平衡的典例引领溶度积的应用与计算考点二年新课标全国理综Ⅰ已知。溶液中含有和,浓度均为,向该溶液中逐滴加入的溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为归纳总结溶度积的应用沉淀的生成若,难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动,生成沉淀。沉淀的溶解若,使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动,沉淀会溶解。沉淀的转化实质沉淀溶解平衡的移动。若难溶电解质类型相同,则较大的沉淀易于转化为较小的沉淀。应用解释自然界中的些现象工业上进行废水处理物质的制备等。如锅炉除水垢其反应如下↑。溶度积的相关计算已知溶度积求溶液中的种离子的浓度,如的饱和溶液中。已知溶度积溶液中离子的浓度,求溶液中的另种离子的浓度,如温度下的,在的溶液中加入过量的固体,达到平衡后。特别提示对于组成形式不同的物质,不能根据溶度积数值比较其溶液中离子浓度大小,需经过计算再进行比较。在沉淀溶解平衡的图像中,只有曲线上的点才表示达到沉淀溶解平衡状态,曲线上方的点表示过饱和,下方的点表示未饱和。是否生成沉淀取决于与的相对大小,不能只通过大小判断。跟踪训练吉林模拟已知时,电离常数,溶度积常数。现向溶液中加入溶液,则下列说法中,正确的是时溶液中随温度和浓度的变化而变化加入溶液后体系中的浓度不变该体系中有沉淀产生课堂演练试身手强素能基础题组河南洛阳高三期末下列说法中,正确的是难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止越小,难溶电解质在水中的溶解能力定越弱的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关相同温度下,在水中的溶解能力与在溶液中的相同湖南常德模拟下表是三种银盐的溶度积常数。下列说法不正确的是化学式颜色白浅黄黄,时,三种银盐的饱和溶液中,最大的是溶液在的悬浊液中加入的溶液,可能有黄色沉淀产生时,固体在等物质的量浓度的溶液中的溶度积相同在的悬浊液中加入的溶液,发生反应的离子方程式为石家庄模拟化工生产中常用↑。溶度积的相关计算已知溶度积求溶液中的种离子的浓度,如的饱和溶液中。已知溶度积溶液中离子的浓度,求溶液中的另种离子的浓度,如温度下的,在的溶液中加入过量的固体,达到平衡后。特别提示对于组成形式不同的物质,不能根据溶度积数值比较其溶液中离子浓度大小,需经过计算再进行比较。在沉淀溶解平衡的图像中,只有曲线上的点才表示达到沉淀溶解平衡状态,曲线上方的点表示过饱和,下方的点表示未饱和。是否生成沉淀取决于与的相对大小,不能只通过大小判断。跟踪训练吉林模拟已知时,电离常数,溶度积常数。现向溶液中加入溶液,则下列说法中,正确的是时溶液中随温度和浓度的变化而变化加入溶液后体系中的浓度不变该体系中有沉淀产生课堂演练试身手强素能基础题组河南洛阳高三期末下列说法中,正确的是难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止越小,难溶电解质在水中的溶解能力定越弱的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关相同温度下,在水中的溶解能力与在溶液中的相同湖南常德模拟下表是三种银盐的溶度积常数。下列说法不正确的是化学式颜色白浅黄黄,时,三种银盐的饱和溶液中,最大的是溶液在的悬浊液中加入的溶液,可能有黄色沉淀产生时,固体在等物质的量浓度的溶液中的溶度积相同在的悬浊液中加入的溶液,发生反应的离子方程式为石家庄模拟化工生产中常用做沉淀剂除去工业废水中的,下列说法错误的是相同条件下,的比的大该反应的平衡常数该反应达到平衡时往平衡体系中加入少量固体后,变大揭阳二模已知时,的,在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是数值为点与点对应的溶度积相等加入蒸馏水可使溶液由点变到点点将有沉淀生成,平衡后溶液中定相等高考题组下列叙述中不正确的是年重庆理综时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度年北京理综改编向悬浊液中滴加溶液,白色沉淀变成黑色,其原因为年浙江理综相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水盐酸氯化镁溶液硝酸银溶液中,浓度年江苏化学改编向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液,出现黄色沉淀,可推出年新课标全国理综Ⅰ溴酸银溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是溴酸银的溶解是放热过程温度升高时溴酸银溶解速度加快时溴酸银的约等于若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提年北京理综实验溶液和溶液等体积混合得到浊液,过滤得到滤液和白色沉淀向滤液中滴加溶液,出现浑浊向沉淀中滴加溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是浊液中存在沉淀溶解平衡滤液中不含有中颜色变化说明转化为实验可以证明比更难溶双选题年江苏化学定温度下,三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知,。下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液,且点可表示的饱和溶液,且点可表示的不饱和溶液,且第讲沉淀溶解平衡考纲导向热点导学了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。沉淀溶解平衡的影响因素及应用。及相关计算。考点突破基础梳理课堂演练基础梳理抓主干固双基知识梳理沉淀溶解平衡概念在定温度下,当沉淀和生成速率相等时达到的平衡状态。特点溶解溶度积和浓度商定温度下,难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡。溶度积表达式。影响因素。意义难溶电解质阴阳离子个数比相同时,越大,其溶解能力越大。温度浓度商。应用练练定温度下,饱和溶液中含有,该温度下的溶度积为,加水稀释,的溶度积填“变大”“不变”或“变小”,下同,升高温度的溶度积。答案不变减小二沉淀溶解平衡的应用举例沉淀的溶解与生成不能用做钡餐透视离子方程式。↑误将可溶性钡盐如等当做食盐食用,可用溶液洗胃离子方程式。沉淀的转化在沉淀上滴加溶液,沉淀变为黑色离子方程式。用除废