件能自发进行的氧化还原反应活性不同的两个电极金属或其他导电材料电解质溶液或熔融电解质形成闭合回路两电极接触或用导线连接。化学工作原理以铜锌原电池为例原理分析电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应反应类型反应反应电子流向由极沿流向极离子移向阴离子移向极,阳离子移向极电池反应方程式两种装置的比较盐桥的作用连接内电路,形成闭合回路平衡电荷,使原电池不断产生电流。装置Ⅰ中与直接接触,会有部分与直接反应,化学能转化为热能,造成能量损耗装置Ⅱ中,在负极区,在正极区,不存在与的直接反应而造成的能量损耗,电流稳定,且持续时间长。氧化还原导线断断,可以放出大量的热,故该反应可以设计成原电池。原电池中发生氧化反应的极定是负极。在原电池中,负极材料的活泼性定比正极材料强。带有“盐桥”的原电池,能将化学能全部转化为电能。盐桥中电子从正极区移向负极区。答案据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。变式训练年福建理综原电池装置如图所示,电池总反应为。下列说法正确的是正极反应为放电时,交换膜要保护个铁制的输水管道或钢铁桥梁等,可将锌与其相连,使锌做原电池的负极。设计制作化学电源设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂,将还原剂。再根使产生的反应速率加快。比较金属活动性强弱在酸性非氧化性酸电解质溶液中,两种金属分别做原电池的两极时,做负极的金属比做正极的金属活泼。用于金属的防护使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。例如,应用考点二答案粗铜,归纳总结加快氧化还原反应的速率个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大。例如,在与稀反应时加入少量溶液能设计个原电池,在方框中画出简易装置图标出电极名称电极材料电解质溶液。上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式。典例引领原电池原理的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。工程师为了从废液中回收铜,重新获得溶液,设计了下列实验步骤写出个能证明还原性比强的离子方程式。该反应在上图步骤中发生。请根据上述反应为放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变当电路中转移时,交换膜左侧溶液中约减少离子电子工业常用的环境下电极反应式。再根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。变式训练年福建理综原电池装置如图所示,电池总反应为。下列说法正确的是正极反应质溶液环境下电极反应式。碱性电解质溶液环境下电极反应式。固体电解质高温下能传导环境下电极反应式。熔融碳酸盐如熔融下的体积为时,转移电子方法指导燃料电池电极反应式的书写根据燃料电池的特点,般在正极上发生还原反应的物质都是,随着电解质溶液的不同,其电极反应有所不同,般有下列四种情况酸性电解融的。已知该电池的正极反应为。下列叙述正确的是放电时向正极移动放电时向负极移动负极反应为当该电池产生的水蒸气折算成标准状况云南玉溪中模拟燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能,而不经过热能这中间环节,能量利用率高,已应用于宇宙飞船航空站及潜水艇中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为,电解质为熔复杂电极反应式总反应式较简单极的电极反应式如酸性燃料电池中,负极反应式的书写总反应式正极反应式负极反应式典型例题物在电解质溶液的环境中,应能稳定存在,如碱性介质中生成的应结合生成水,电极反应式要遵循电荷守恒质量守恒和电子守恒两式加验总式两电极反应式相加,与总反应式对照验证复杂电极反应式的书写反应式的书写考点考点剖析正负极判别电极电池反应式的书写般电极反应式的书写列物质标得失按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应,判断出电极反应产物,标出得失电子的数目看环境配守恒电极产电化学腐蚀析氢腐蚀酸性环境吸氧腐蚀弱酸性或中性环境。两种电化学防护法原电池原理牺牲阳极保护法电解池原理外加电流阴极保护法。考点突破解疑难提知能原电池正负极判别及电极原电池的负极,避免其发生氧化自主整理个原理化学能转化为电能。两个电极负极还原剂失电子发生氧化反应正极氧化剂得电子发生还原反应。三类电源次电池二次电池燃料电池。两种电原电池的负极,避免其发生氧化自主整理个原理化学能转化为电能。两个电极负极还原剂失电子发生氧化反应正极氧化剂得电子发生还原反应。三类电源次电池二次电池燃料电池。两种电化学腐蚀析氢腐蚀酸性环境吸氧腐蚀弱酸性或中性环境。两种电化学防护法原电池原理牺牲阳极保护法电解池原理外加电流阴极保护法。考点突破解疑难提知能原电池正负极判别及电极反应式的书写考点考点剖析正负极判别电极电池反应式的书写般电极反应式的书写列物质标得失按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应,判断出电极反应产物,标出得失电子的数目看环境配守恒电极产物在电解质溶液的环境中,应能稳定存在,如碱性介质中生成的应结合生成水,电极反应式要遵循电荷守恒质量守恒和电子守恒两式加验总式两电极反应式相加,与总反应式对照验证复杂电极反应式的书写复杂电极反应式总反应式较简单极的电极反应式如酸性燃料电池中,负极反应式的书写总反应式正极反应式负极反应式典型例题云南玉溪中模拟燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能,而不经过热能这中间环节,能量利用率高,已应用于宇宙飞船航空站及潜水艇中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为,电解质为熔融的。已知该电池的正极反应为。下列叙述正确的是放电时向正极移动放电时向负极移动负极反应为当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为时,转移电子方法指导燃料电池电极反应式的书写根据燃料电池的特点,般在正极上发生还原反应的物质都是,随着电解质溶液的不同,其电极反应有所不同,般有下列四种情况酸性电解质溶液环境下电极反应式。碱性电解质溶液环境下电极反应式。固体电解质高温下能传导环境下电极反应式。熔融碳酸盐如熔融环境下电极反应式。再根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。变式训练年福建理综原电池装置如图所示,电池总反应为。下列说法正确的是正极反应为放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变当电路中转移时,交换膜左侧溶液中约减少离子电子工业常用的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。工程师为了从废液中回收铜,重新获得溶液,设计了下列实验步骤写出个能证明还原性比强的离子方程式。该反应在上图步骤中发生。请根据上述反应设计个原电池,在方框中画出简易装置图标出电极名称电极材料电解质溶液。上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式。典例引领原电池原理的应用考点二答案粗铜,归纳总结加快氧化还原反应的速率个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大。例如,在与稀反应时加入少量溶液能使产生的反应速率加快。比较金属活动性强弱在酸性非氧化性酸电解质溶液中,两种金属分别做原电池的两极时,做负极的金属比做正极的金属活泼。用于金属的防护使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。例如,要保护个铁制的输水管道或钢铁桥梁等,可将锌与其相连,使锌做原电池的负极。设计制作化学电源设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂,将还原剂。再根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式。变式训练年福建理综原电池装置如图所示,电池总反应为。下列说法正确的是正极反应为放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成若用溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变当电路中转移时,交换膜左侧溶液中约减少离子电子工业常用的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。工程师为了从废液中回收铜,重新获得溶液,设计了下列实验步骤写出个能证明还原性比强的离子方程式。该反应在上图步骤中发生。请根据上述反应设计个原电池,在方框中画出简易装置图标出电极名称电极材料电解质溶液。上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式。典例引领原电池原理的应用考点二答案粗铜,归纳总结加快氧化还原反应的速率个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大。例如,在与稀反应时加入少量溶液能使产生的反应速率加快。比较金属活动性强弱在酸性非氧化性酸电解质溶液中,两种金属分别做原电池的两极时,做负极的金属比做正极的金属活泼。用于金属的防护使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。例如,要保护个铁制的输水管道或钢铁桥梁等,可将锌与其相连,使锌做原电池的负极。设计制作化学电源设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂,将还原剂般为比较活泼金属做负极,活泼性比负极弱的金属或非金属做正极,含氧化剂对应离子的电解质溶液做电解液。如果两个半反应分别在要求的两个容器中进行中间连接盐桥,则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳离子。跟踪训练黑龙江哈三中模拟有四种金属,将与用导线连接起来,浸入稀硫酸中,电极反应式之为将分别投入等浓度的盐酸中,比反应激烈又知定条件下能发生如下离子反应,则四种金属的活动性由强到弱的顺序是课堂演练试身手强素能基础题组重庆中模拟将少量锌与盐酸在烧杯中混合,下列操作能加快反应速率但不会影响氢气生成量的方法是向烧杯中加入的盐酸向烧杯中加入少量炭粉加入少量晶体加热仅仅仅仅安徽屯溪中模拟四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,相连时,外电路电流从流向相连时,为正极相连时,上有气泡逸出相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是山西太原质检甲醇燃料电池体积小巧洁净环保理论能量比高,已在便携式通讯设备汽车等领域应用。型甲醇燃料电池的总反应式↑,如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是燃料电池将化学能转化为电能是甲醇是氧气质子从电极区穿过交换膜移向电极区负极反应↑陕西师大附中模拟合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池盐桥中装有饱和溶液,下列叙述中正确的是乙烧杯中发生还原反应甲烧杯中溶液的逐渐减小电池工作时,盐桥中的移向甲烧杯外电路的电流方向是从到高考题组年新课标全国理综Ⅰ微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是正极反应中有生成微生物促进了反应中电子的转移质子通过交换膜从负极区移向正极区电池总反应为年新