TOP35【导与练】2016届高考化学一轮复习 第三章 第4讲 海水中的元素课件 鲁科版.ppt文档免费在线阅读

反应原理用离子方程式表示。

提取流程浓缩海水或制盐卤水，用硫酸酸化溶有的浓缩海水或卤水溴蒸气练练将过量的氯气通入溴化钠溶液中，再向溶液中加入定量的，充分振荡，观察到的现象是溶液由无色变红棕色上层几乎无色，下层红棕色溶液由红棕色变无色上层无色，下层为紫色自主整理海水资源综合利用的三个示例氯碱工业反应原理↑↑。

海水提溴原理。

海水提镁流程。

卤素单质的通性与特性通性均有颜色，难溶于水，易溶于有机溶剂。

特性溴为常温唯呈液态的非金属遇淀粉变蓝。

考点突破解疑难提知能考点典例引领海水资源的综合利用年新课标全国理综Ⅱ节选将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之。

般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题采用“空气吹出法知液中有紫红色，表明原未知液中有置换淀粉法检验未知液蓝色溶液，表明原未知液中有典型例题下列能够检验出中是否含有的实验是加入足量的新制氯水，溶液变色，则有加入酸性。

卤素离子的检验方法溶液沉淀法未知液生成白色沉淀，则有生成淡黄色沉淀，则有生成黄色沉淀，则有置换萃取法未知液有机层呈橙红色，表明原未。

卤素单质的性质及卤素离子的检验与些还原性离子反应，如与反应的离子方程式为以为例不能氧化单质的氧化性强弱顺序是。

能从的溶液中置换出，其离子方程式同理，能置换，其离子方程式。

氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为与卤素单质的反应为，。

氯溴碘。

跟踪训练从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是考点剖析考点二卤素单质的性质与碱溶液反应如与溶液反应的化学方程式为中正确的是考点剖析考点二卤素单质的性质与碱溶液反应如与别提示溴镁在海水中含量较低，提取时往往要先富集再提纯。

结晶得到的需在气流中干燥才能得到化得到产品溴。

特别提示溴镁在海水中含量较低，提取时往往要先富集再提纯。

结晶得到的需在气流中干燥才能得到。

跟踪训练从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其为，反应的离子方程式为。

富集利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用吸收。

反应的化学方程式为。

提取再用将氧氯化镁。

电解电解熔融氯化镁制得镁熔融↑。

海水提溴工艺流程步骤及主要反应浓缩海水晒盐和海水淡化的过程中得到浓缩。

氧化向浓缩的海水中通入，将氧化↑，。

沉淀。

酸化。

蒸发结晶析出。

脱水在氯化氢气流中使脱水制得无水结氯碱工业生产流程产物及其用途阴极产物是和，阳极产物是。

产物可用于冶炼金属制备盐酸纯碱农药和漂白剂等。

海水提镁工艺流程步骤及主要反应制熟石灰方程式为电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

答案熔融↑归纳总浓度该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品的化学式为，浓海水最多可得到产品的质量为。

采用石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学水中吹出，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是，吸收时，转移的电子数为。

海水提镁的段工艺流程如图浓海水的主要成分如下离子标全国理综Ⅱ节选将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之。

般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题采用“空气吹出法”从浓海。

卤素单质的通性与特性通性均有颜色，难溶于水，易溶于有机溶剂。

特性溴为常温唯呈液态的非金属遇淀粉变蓝。

考点突破解疑难提知能考点典例引领海水资源的综合利用年新课标。

卤素单质的通性与特性通性均有颜色，难溶于水，易溶于有机溶剂。

特性溴为常温唯呈液态的非金属遇淀粉变蓝。

考点突破解疑难提知能考点典例引领海水资源的综合利用年新课标全国理综Ⅱ节选将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之。

般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题采用“空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是，吸收时，转移的电子数为。

海水提镁的段工艺流程如图浓海水的主要成分如下离子浓度该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品的化学式为，浓海水最多可得到产品的质量为。

采用石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

答案熔融↑归纳总结氯碱工业生产流程产物及其用途阴极产物是和，阳极产物是。

产物可用于冶炼金属制备盐酸纯碱农药和漂白剂等。

海水提镁工艺流程步骤及主要反应制熟石灰↑，。

沉淀。

酸化。

蒸发结晶析出。

脱水在氯化氢气流中使脱水制得无水氯化镁。

电解电解熔融氯化镁制得镁熔融↑。

海水提溴工艺流程步骤及主要反应浓缩海水晒盐和海水淡化的过程中得到浓缩。

氧化向浓缩的海水中通入，将氧化为，反应的离子方程式为。

富集利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用吸收。

反应的化学方程式为。

提取再用将氧化得到产品溴。

特别提示溴镁在海水中含量较低，提取时往往要先富集再提纯。

结晶得到的需在气流中干燥才能得到。

跟踪训练从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是考点剖析考点二卤素单质的性质与碱溶液反应如与别提示溴镁在海水中含量较低，提取时往往要先富集再提纯。

结晶得到的需在气流中干燥才能得到。

跟踪训练从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是考点剖析考点二卤素单质的性质与碱溶液反应如与溶液反应的化学方程式为。

氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为与卤素单质的反应为，。

氯溴碘单质的氧化性强弱顺序是。

能从的溶液中置换出，其离子方程式同理，能置换，其离子方程式。

卤素单质的性质及卤素离子的检验与些还原性离子反应，如与反应的离子方程式为以为例不能氧化。

卤素离子的检验方法溶液沉淀法未知液生成白色沉淀，则有生成淡黄色沉淀，则有生成黄色沉淀，则有置换萃取法未知液有机层呈橙红色，表明原未知液中有紫红色，表明原未知液中有置换淀粉法检验未知液蓝色溶液，表明原未知液中有典型例题下列能够检验出中是否含有的实验是加入足量的新制氯水，溶液变色，则有加入酸性溶液，观察溶液颜色是否退去加入少量的碘水，再加入振荡，有机层有色，则有加入足量溶液，用萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有变式训练甲乙丙三种溶液各含有种为或离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

则甲乙丙依次含有课堂演练试身手强素能基础题组从海水中提取单质镁，下列途径正确的是海水海水海水海水石家庄质检鉴别溶液可以选用的试剂是碘水淀粉溶液氯水溴水苯硝酸溶液氯水苯氯水己烯大连高三模拟工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的，然后用空气将溴吹出，以氢氧化钠溶液吸收跟烧碱反应，再用硫酸酸化得单质溴。

制溴过程中各步反应的离子方程式是。

如海水中溴的质量分数为。

制取溴至少需海水。

假定溴无损失答案高考题组年新课标全国理综Ⅰ化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物黑火药由硫黄硝石木炭三种物质按定比例混合制成年新课标全国理综Ⅱ海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是向苦卤中通入是为了提取溴粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯工业生产中常选用作为沉淀剂富集溴般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收年海南化学节选溴及其化合物广泛应用于医药农药纤维塑料阻燃剂等，回答下列问题海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的氧化，再用空气吹出溴然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为和，其离子方程式为。

溴与氯能以共价键结合形成。

分子中，显正电性。

与水发生反应的化学方程式为。

答案或↑第讲海水中的元素考纲导向热点导学了解海水中的些重要化学元素。

了解海水综合开发利用的意义和方法。

了解的些性质及卤素离子的检验。

从海水中提取溴镁的工艺流程及化学原理。

卤素的化学性质及递变规律。

卤素离子的检验。

考点突破基础梳理课堂演练基础梳理抓主干固双基知识梳理海水中的化学元素海水中的化学元素常量元素微量元素海水中的含量包括元素共种元素在海水中的存在形式盐离子盐离子主要元素的重要作用钠元素对人体的血液循环和新陈代谢有重要作用人体缺会形成甲状腺肿大大于小于碘氯碱工业原料粗盐。