TOP50【导与练】2016届高考化学一轮复习 物质结构与性质 第3讲 物质的聚集状态与物质性质课件（选修3）鲁科版.ppt文档免费在线阅读

了解分子晶体与原子晶体离子晶体金属晶体的结构微粒微粒间作用力的区别。

了解金属晶体常见的堆积方式。

能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

四类晶体的结构与性质。

有关晶胞的计算。

考点突破基础梳理课堂演练基础梳理抓主干固双基知识梳理晶体常识晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性无对称性无异同表现各向异性各向同性两者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行射线衍射实验有有晶胞概念描述晶体结构的。

形状般而言晶胞都是平行六面体。

与晶体关系晶胞上下前后左右并置起来，构成整个晶体。

晶格能定义将离子晶体中的阴阳离子完全气化而远离所吸收的能量。

影响因素离子所带电荷数离子所带电荷数越多，晶格能越大。

离子的半径离子的半径越小，晶格能越大。

与离子晶体性质的关系晶格能越大，形体化合物有碳化硅二氧化硅等。

固体金属单质注汞在常温为液体是金属晶体。

特别提示分子晶体中通常都含有共价键，但分子间通过范德华力结合。

离子晶体不定含有金属阳离子，如铵盐含有金属阳属单质除金刚石石墨晶体硅晶体硼外非金属氢化物非金属氧化物除外几乎所有的酸绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。

常见的原子晶体单质有金刚石晶体硅晶体硼等常见的原子晶不溶于般溶剂的物质为原子晶体。

能导电传热具有延展性的晶体为金属晶体。

据物质的分类判断活泼金属氧化物如等强碱如等和绝大多数的盐是离子晶体。

大多数非金的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。

据各类晶体的特征性质判断，般来说，低熔沸点的化合物属于分子晶体。

熔沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体。

熔沸点很高，不导电。

金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高，如熔沸点。

确定晶体类型的方法据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，如。

组成和结构不相似的物质相对分子质量接近，分子的极性越大，其熔沸点越高，如，晶格能。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

分子晶体分子间作用力越大，物质的熔沸点越高具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高。

如。

组成和硅。

离子晶体般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点。

衡量离子晶体稳定性的物理量是分子晶体。

金属晶体的熔沸点差别很大，如钨铂等熔沸点很高，汞铯等熔沸点很低。

同种晶体类型熔沸点的比较原子晶体原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高如熔点金刚石碳化硅碘和干冰的升华硅和的熔化氯化氢和氯化钠的溶解溴和汞的气化归纳总结晶体熔沸点高低的比较方法不同类型晶体熔沸点的比较不同类型晶体的熔沸点高低般规律原子晶体离子晶体出结果。

答案射线衍射血红色存在分子间氢键典例引领四种晶体的性质比较与判别考点二年上海化学下列变化需克服相同类型作用力的是体材料，在其立方晶胞内部有个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示单质的密度不必计算色为。

新制备的可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成。

乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，乙醛分子中含有的键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。

为半导下列问题准晶是种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体准晶体和非晶体。

基态原子有个未成对电子，的电子排布式为。

可用硫氰化钾检验，形成的配合物的颜定晶体化学式计算晶体密度个晶胞的质量个晶胞的体积晶体的密度变式训练年新课标全国理综Ⅰ早期发现的种天然二十面体准晶颗粒由三种金属元素组成。

回答陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

答案方法指导有关晶胞计算的思路确个电子。

元素的原子最外层电子数是其内层的倍。

与所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

在个晶胞中，离子的数目为。

该化合物的化学式为。

年山东理综利用“卤化硼法”可合成含和两种元素的功能陶个电子。

元素的原子最外层电子数是其内层的倍。

与所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

在个晶胞中，离子的数目为。

该化合物的化学式为。

年山东理综利用“卤化硼法”可合成含和两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

答案方法指导有关晶胞计算的思路确定晶体化学式计算晶体密度个晶胞的质量个晶胞的体积晶体的密度变式训练年新课标全国理综Ⅰ早期发现的种天然二十面体准晶颗粒由三种金属元素组成。

回答下列问题准晶是种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体准晶体和非晶体。

基态原子有个未成对电子，的电子排布式为。

可用硫氰化钾检验，形成的配合物的颜色为。

新制备的可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成。

乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，乙醛分子中含有的键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。

为半导体材料，在其立方晶胞内部有个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示单质的密度不必计算出结果。

答案射线衍射血红色存在分子间氢键典例引领四种晶体的性质比较与判别考点二年上海化学下列变化需克服相同类型作用力的是碘和干冰的升华硅和的熔化氯化氢和氯化钠的溶解溴和汞的气化归纳总结晶体熔沸点高低的比较方法不同类型晶体熔沸点的比较不同类型晶体的熔沸点高低般规律原子晶体离子晶体分子晶体。

金属晶体的熔沸点差别很大，如钨铂等熔沸点很高，汞铯等熔沸点很低。

同种晶体类型熔沸点的比较原子晶体原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高如熔点金刚石碳化硅硅。

离子晶体般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点。

衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

分子晶体分子间作用力越大，物质的熔沸点越高具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高。

如。

组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，如。

组成和结构不相似的物质相对分子质量接近，分子的极性越大，其熔沸点越高，如。

金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高，如熔沸点。

确定晶体类型的方法据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。

据各类晶体的特征性质判断，般来说，低熔沸点的化合物属于分子晶体。

熔沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体。

熔沸点很高，不导电，不溶于般溶剂的物质为原子晶体。

能导电传热具有延展性的晶体为金属晶体。

据物质的分类判断活泼金属氧化物如等强碱如等和绝大多数的盐是离子晶体。

大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅晶体硼外非金属氢化物非金属氧化物除外几乎所有的酸绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。

常见的原子晶体单质有金刚石晶体硅晶体硼等常见的原子晶体化合物有碳化硅二氧化硅等。

固体金属单质注汞在常温为液体是金属晶体。

特别提示分子晶体中通常都含有共价键，但分子间通过范德华力结合。

离子晶体不定含有金属阳离子，如铵盐含有金属阳离子的也不定是离子晶体，如金属阳离子也存在于金属晶体。

跟踪训练下列物质的熔沸点高低顺序中排列正确的是金刚石晶体硅碳化硅金刚石生铁纯铁钠课堂演练试身手强素能基础题组山东青岛高三模拟下列判断错误的是熔点沸点酸性碱性山西太原高三模拟下列说法中，正确的是冰融化时，分子中键发生断裂原子晶体中，共价键越强，熔点越高分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点定越高分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定衡水高三四调决定物质性质的重要因素是物质结构。

请回答下列问题。

如图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有填序号。

键键氢键配位键分子间作用力金属键离子键结构如图Ⅰ所示，形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为晶体结构图层状结构，层内的分子通过氢键结合答案直线形氢键和不必计算出结果。

答案射线衍射血红色存在分子间氢键典例引领四种晶体的性质比较与判别考点二年上海化学下列变化需克服相同类型作用力的是碘和干冰的升华硅和的熔化氯化氢和氯化钠的溶解溴和汞的气化归纳总结晶体熔沸点高低的比较方法不同类型晶体熔沸点的比较不同类型晶体的熔沸点高低般规律原子晶体离子晶体分子晶体。

金属晶体的熔沸点差别很大，如钨铂等熔沸点很高，汞铯等熔沸点很低。

同种晶体类型熔沸点的比较原子晶体原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高如熔点金刚石碳化硅硅。

离子晶体般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点。

衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。