TOP32（江苏专用）版高考化学大二轮总复习专题五物质结构和元素周期律讲练.doc文档免费在线阅读

由所形成的常见离子化合物是写化学式，该化合物与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为与形成的化合物与水反应时，水是子数主族序数除外。

如果已知负化合价或阴离子的符号，则须用等式先求出最高正化合价最高正化合价负化合价，再确定元素在周期表中的位置。

根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下周期的左边位置，简称阴前阳下。

根据元素化合价的特征关系推断根据等式确定元素在周期表中的位置最高正化合价数最外层电素在周期表中的位置和元素的种类电子层数周期数，最外层电子数主族序数。

如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。

电子层结构相同的微粒阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的题往往将元素化合物的知识物质结构理论化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。

解题的关键是正确推断元素。

常用方法有根据原子或离子的结构示意图推断已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素周期律解释的只有碱性相对原子质量酸性元素的金属性考点三元素推断及综合运用元素推断题是高考考查的热点，这类物质性质的说法的是热稳定性原子半径酸性结合质子能力上海，今年是门捷列夫诞辰周年。

下列事实不能用元。

下列说法正确的是的原子序数之差可能为的原子序数之差可能是或种元素的核电荷数之和可能为的原子序数之差可能是题组二记住规律，把握特殊，准确判断海南，下列有关正极。

题组把握结构，记住关系，灵活应用若Ⅱ族原子序数为，那么原子序数为的元素位于Ⅲ族Ⅲ族Ⅰ族Ⅰ族在元素周期表中的前四周期，两两相邻的种元素如图所示，若元素的核电荷数为。

利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。

如溶液构成原电池时，为负极，为正极浓构成原电池时，为负极，为的氢化物分子间可形成氢键。

金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本致，仅极少数例外。

如金属性，而金属活动性多的元素在第Ⅳ族。

化学键影响物质的化学性质，如稳定性等分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等。

并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如，则的非金属性比强重视几个易忽略的问题比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。

所含元素种类最多的族是Ⅲ族，形成化合物种类最子越易得电子，非金属性越强判断依据与化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若，则的金属性比强非金属性比较本质原越多，半径越大。

例金属性非金属性的多方面比较金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强三看核外电子数当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数数当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例二看核电荷数当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例数当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例二看核电荷数当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例三看核外电子数当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例金属性非金属性的多方面比较金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若，则的金属性比强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据与化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④，则的非金属性比强重视几个易忽略的问题比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。

所含元素种类最多的族是Ⅲ族，形成化合物种类最多的元素在第Ⅳ族。

化学键影响物质的化学性质，如稳定性等分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等。

并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如的氢化物分子间可形成氢键。

金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本致，仅极少数例外。

如金属性，而金属活动性。

利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。

如溶液构成原电池时，为负极，为正极浓构成原电池时，为负极，为正极。

题组把握结构，记住关系，灵活应用若Ⅱ族原子序数为，那么原子序数为的元素位于Ⅲ族Ⅲ族Ⅰ族Ⅰ族在元素周期表中的前四周期，两两相邻的种元素如图所示，若元素的核电荷数为。

下列说法正确的是的原子序数之差可能为的原子序数之差可能是或种元素的核电荷数之和可能为的原子序数之差可能是题组二记住规律，把握特殊，准确判断海南，下列有关物质性质的说法的是热稳定性原子半径酸性结合质子能力上海，今年是门捷列夫诞辰周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有碱性相对原子质量酸性元素的金属性考点三元素推断及综合运用元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识物质结构理论化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。

解题的关键是正确推断元素。

常用方法有根据原子或离子的结构示意图推断已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类电子层数周期数，最外层电子数主族序数。

如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。

电子层结构相同的微粒阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下周期的左边位置，简称阴前阳下。

根据元素化合价的特征关系推断根据等式确定元素在周期表中的位置最高正化合价数最外层电子数主族序数除外。

如果已知负化合价或阴离子的符号，则须用等式先求出最高正化合价最高正化合价负化合价，再确定元素在周期表中的位置。

根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。

根据元素的原子结构特征推断利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置最外层电子数等于或大于小于的定是主族元素。

最外层有个或个电子，则可能是Ⅰ或Ⅱ族元素，还有可能是副族Ⅷ族或族元素氦。

次外层电子数是的元素在第二周期次外层电子数是的元素在第三周期或第四周期的ⅠⅡ族最外层电子数比次外层电子数多的元素定位于第二周期。

④元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期若为阳离子，则对应元素位于第四周期。

利用元素的特征来推断元素的位置如根据形成化合物最多的元素空气中含量最多的元素地壳中含量最多的元素等特征来推断。

根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。

熟记这些原子序数，对推断元素在周期表中的位置很有帮助。

题组表格片断式位构性推断山东理综，短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知的原子序数之和是的倍，下列说法正确的是原子半径均可与形成离子化合物最高价氧化物对应水化物的酸性福建理综，短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是原子半径最高价氧化物对应水化物的酸性最简单气态氢化物的热稳定性元素的最高化合价分别与其主族序数相等题组二文字叙述式位构性推断全国卷Ⅰ，均为短周期主族元素，原子序数依次增。

铅锡锗与元素同主族常温下其单质在空气中，锡锗不反应，而铅表面会生成层氧化铅锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。

由此可得出以下结论锗的原子序数为它们价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为填化学式。

Ⅰ短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。

已知分子中所有原子的最外层均达到电子稳定结构，原子间以单键相连。

下列有关说法中的是。

原子可能为Ⅴ族元素原子定为Ⅰ族元素该分子中，既含极性键，又含非极性键从圆球的大小分析，该分子可能为若上述模型中原子最外层达到电子稳定结构且其相对分子质量与相同，则该物质的分子式为，它与常温下均为气体，但比易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是。

Ⅱ已知四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

同主族，为同周期的相邻元素。

原子的质子数等于原子最外层电子数之和。

的氢化物分子中有个共价键，试推断两种元素的元素符号。

由以上元素中两两形成的化合物中溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于填极性或非极性键含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为。

由所形成的常见离子化合物是写化学式，该化合物与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为与形成的化合物与水反应时，水是填氧化剂或还原剂。

用电子式表示与形成的过程。

二轮专题强化练答案精析专题五物质结构和元素周期律项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同项项，与互称同位素。

和均为单质，属于共价化合物，和是氮的两种同素异形体。

项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性，能用元素周期