TOP39【大高考】（三年模拟一年创新）高考化学专题十六硫及其化合物环境保护（全国通用）.doc文档免费在线阅读

装置中盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗浓硫酸与亚硫酸钠反应生成和。

装置能够使两种反应物气体混合均匀，同时可以除去反应物中是强碱时，过量的跟反应除生成外，还生成另产物盐酸盐。

下列说法中不正确的是当是强酸时，中均含同种元素正确。

答案四川成都诊断下列关系图中，是种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。

当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系其他反应产物及反应所需的条件均已略去，当时生成白色沉淀，通入后溶液逐渐变成无色的反应为，是还原剂，是氧化剂，项项，根据氧化还原反应规律，可知氧化性顺序逐渐变成无色，体现了的漂白性通入时，与反应，作还原剂上述实验条件下，物质的氧化性解析项，滴加溶液时的反应为，转移溶液至过量，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是滴加溶液时，转移时生成白色沉淀通入后溶液，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液项，会将氧化成，无法判断原溶液中是否含有，项，会将氧化为，。

答案江西五校联考，向溶液中逐滴加入后往其中滴加溶液为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化检验溶液中是否含有时，用硝酸酸化定性检验，将溶液用酸化解析项，高锰酸钾会将氧化为方案也能使酸性高锰酸钾溶液褪色组专项能力训练选择题怀化期末，化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是检验溶液是否含有时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然均具有还原性都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，方案不合理，方案可检验生成的，合理，方案可检验生成的，合理。

答案和∶吸收多余的二氧化硫，防止污染空气污染空气。

蒸发时用到蒸发皿和玻璃棒，过滤时用到烧杯漏斗和玻璃棒，该过程中用不到石棉网和坩埚。

验证和发生了氧化还原反应，只需检验其反应产物和即可，过量的和生成的与浓硫酸发生复分解反应生成和项固体硫在纯氧中燃烧生成的中含有氧气项铜与热的浓硫酸发生氧化还原反应生成和。

装置的作用是吸收多余的二氧化硫，防止，由此可知还原的产物是，参加反应的和的物质的量之比是∶。

项，溶液与硝酸发生氧化还原反应，被氧化为，得不到项，。

解析和发生氧化还原反应不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是，原因是入过量的，为了验证中与发生了氧化还原反应，他们取中的溶液，分成三份，并设计了如下实验方案往第份试液中加入酸性溶液，紫红色褪去。

方案往第二份试液中加入溶液，从中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤蒸发冷却结晶过滤自然干燥，在这系列操作中没有用到的仪器有填序号。

蒸发皿石棉网漏斗烧杯玻璃棒坩埚在上述装置中通溶液与固体与浓硫酸固体硫在纯氧中燃烧铜与热浓装置的作用是。

若要从溶液与固体与浓硫酸固体硫在纯氧中燃烧铜与热浓装置的作用是。

若要从中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤蒸发冷却结晶过滤自然干燥，在这系列操作中没有用到的仪器有填序号。

蒸发皿石棉网漏斗烧杯玻璃棒坩埚在上述装置中通入过量的，为了验证中与发生了氧化还原反应，他们取中的溶液，分成三份，并设计了如下实验方案往第份试液中加入酸性溶液，紫红色褪去。

方案往第二份试液中加入溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是，原因是。

解析和发生氧化还原反应，由此可知还原的产物是，参加反应的和的物质的量之比是∶。

项，溶液与硝酸发生氧化还原反应，被氧化为，得不到项，与浓硫酸发生复分解反应生成和项固体硫在纯氧中燃烧生成的中含有氧气项铜与热的浓硫酸发生氧化还原反应生成和。

装置的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。

蒸发时用到蒸发皿和玻璃棒，过滤时用到烧杯漏斗和玻璃棒，该过程中用不到石棉网和坩埚。

验证和发生了氧化还原反应，只需检验其反应产物和即可，过量的和生成的均具有还原性都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，方案不合理，方案可检验生成的，合理，方案可检验生成的，合理。

答案和∶吸收多余的二氧化硫，防止污染空气方案也能使酸性高锰酸钾溶液褪色组专项能力训练选择题怀化期末，化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是检验溶液是否含有时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加溶液为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化检验溶液中是否含有时，用硝酸酸化定性检验，将溶液用酸化解析项，高锰酸钾会将氧化为，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液项，会将氧化成，无法判断原溶液中是否含有，项，会将氧化为，。

答案江西五校联考，向溶液中逐滴加入溶液至过量，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是滴加溶液时，转移时生成白色沉淀通入后溶液逐渐变成无色，体现了的漂白性通入时，与反应，作还原剂上述实验条件下，物质的氧化性解析项，滴加溶液时的反应为，转移时生成白色沉淀，通入后溶液逐渐变成无色的反应为，是还原剂，是氧化剂，项项，根据氧化还原反应规律，可知氧化性顺序，正确。

答案四川成都诊断下列关系图中，是种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。

当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系其他反应产物及反应所需的条件均已略去，当是强碱时，过量的跟反应除生成外，还生成另产物盐酸盐。

下列说法中不正确的是当是强酸时，中均含同种元素，可能是当是强碱时，中均含同种元素，可能是和的反应是氧化还原反应当是强酸时，在常温下是气态单质解析根据转化关系判断只能是或，且当为强酸时，为，当为强碱时，为，当是强酸时，是硫，但常温下硫为固体，所以项。

答案江西景德镇模拟单质与浓共热，反应中与的物质的量之比为∶，则元素在生成物中的化合价可能为④④④解析若为金属，有↑，其中，为价若为非金属，有↑，其中，为价。

答案二非选择题洛阳统考，工业上吸收工业尾气和，可获得和产品的流程图如下为铈元素中元素的化合价为。

写出装置Ⅱ中反应的离子方程式。

装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为。

从装置Ⅳ获得粗产品的实验操作依次为过滤洗涤等。

解析中显价，显价，则显价。

由流程图可知，装置Ⅱ中的反应物是，生成物是，说明可将氧化成和，本身被还原为，由此可写出反应的离子方程式。

由流程图可知，装置Ⅲ电解槽中在阳极被氧化成，在阴极被还原为，溶液呈酸性，由此可写出阴极发生的电极反应式。

从。

工业上用溶液吸收烟气中的。

将烟气通入的溶液，溶液不断减小。

当溶液约为时，吸收的能力显著下降，应更换吸收剂。

此时溶液中的浓度是，则溶液中是，由此说明溶液显性，用化学平衡原理解释。

向约为的吸收剂中通入足量的，可将其中的转化为两种物质，反应的化学方程式是。

解析可以被氧化为，被还原为，两者均为强酸，写离子方程式时均可拆成离子形式。

在空气中和水生成，易被空气中的氧气氧化为。

发生的反应为，剩余为，说明反应的为，则生成的的浓度为。

由题给信息，溶液约为时，吸收的能力显著下降可判断溶液呈酸性。

在溶液中既可以电离又可以水解，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度。

价的硫有较强的还原性，能被氧化为，因此可生成和两种物质。

答案酸溶液中存在和，的电离程度大于其水解程度沈阳模拟已知三氧化硫的部分性质如下表所示熔点沸点溶解性状态及颜色溶解于水生成硫酸，放出热固体为无色液体为无色透明油状兴趣小组选用下列装置制备，并探究的性质。

请回答下列问题请选择必要的装置，按照气流的方向连接仪器顺序为填写仪器接口的字母编号。

装置中盛装浓硫酸的仪器名称是，装置的烧瓶中发生反应的化学方程式为。

下列关于装置的作用的说法正确的是填字母序号。

装置中浓硫酸是与反应的催化剂使反应物与混合均匀除去和中混有的水蒸气便于观察通入和的速率，以便控制反应物的量装置中的现象是，装置的作用是。

试设计个实验，检验装置中生成的物质，写出实验简要步骤及观察到的现象。

解析装置产生的进入装置进行干燥，同时与混合后进入装置中，在催化剂和加热的条件下反应生成