TOP31【大高考】（五年高考）高考化学专题二十六化学与技术（全国通用）.doc文档免费在线阅读

操作中，发生歧化反应，部分锰元素转化为，部分锰元素转化为，反应的离子方程式为。

采用惰性电极电解溶液时，阳极是失电子变为，阴极是得电子变为，阴极电极反应式为↑。

答案碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高答对条即可，其他合理答案均可的段工艺流程如下图浓海水的主要成分如下离子浓度该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品的化学式为采用空气吹出法从浓海水吹出，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是，吸收时，转移的电子数为。

海水提镁流程提取其他产品。

回答下列问题下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是填序号。

用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品种④改进钾溴镁等的提取工艺炉腹用碱液吸收氢氧化钠溶液或氨水等课标全国卷Ⅱ分将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之。

般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过系列工艺脱的方法是用碱液吸收氢氧化钠溶液或氨水等。

答案ⅠⅡ石灰石高温↑高温炉腰高温足以供给反应所需的热量。

分析流程图中可知二步熔融还原法炼铁工艺中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为高温熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分。

根据盖斯定律得反应的。

理论上反应放出的热量成分为和等。

由题中已知的三个热化学方程式生铁的原料中除铁矿石和焦炭外，还需石灰石，用以除去铁矿石中的脉石主要成分为二氧化硅，化学反应方程式为高温↑，高温高炉排出气体的主要中加入生石灰与水反应生成得到沉淀，又与盐酸发生分解反应，故海水提取镁涉及到复分解反应，正确。

故选。

Ⅱ用铁矿石冶炼钠氢气和氯气，不可能制得金属钠，项，海带中的碘元素以碘离子的形式存在，海带提取碘涉及化学变化，项，海水的溴元素以化合态形式存在，从海水提取溴涉及到氧化还原反应，正确项，浓缩的海水污染空气，脱的方法是。

解析Ⅰ项，电解饱和食盐水的产物为氢氧化铁工艺，其流程如图所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为熔融造气炉相当于高炉的部分。

铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有的。

理论上反应放出的热量足以供给反应所需要的热量填上述方程式序号。

有人设计出二步熔融还原法炼则反应去铁矿石中脉石主要成分为的化学反应方程式为高炉排出气体的主要成分有和填化学式。

已知水提镁涉及到复分解反应Ⅱ分铁在自然界分布广泛，在工业农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题用铁矿石赤铁矿冶炼生铁的高炉如图所示。

原料中除铁矿石和焦炭外还有。

除去水提镁涉及到复分解反应Ⅱ分铁在自然界分布广泛，在工业农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题用铁矿石赤铁矿冶炼生铁的高炉如图所示。

原料中除铁矿石和焦炭外还有。

除去铁矿石中脉石主要成分为的化学反应方程式为高炉排出气体的主要成分有和填化学式。

已知则反应的。

理论上反应放出的热量足以供给反应所需要的热量填上述方程式序号。

有人设计出二步熔融还原法炼铁工艺，其流程如图所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为熔融造气炉相当于高炉的部分。

铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有污染空气，脱的方法是。

解析Ⅰ项，电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠氢气和氯气，不可能制得金属钠，项，海带中的碘元素以碘离子的形式存在，海带提取碘涉及化学变化，项，海水的溴元素以化合态形式存在，从海水提取溴涉及到氧化还原反应，正确项，浓缩的海水中加入生石灰与水反应生成得到沉淀，又与盐酸发生分解反应，故海水提取镁涉及到复分解反应，正确。

故选。

Ⅱ用铁矿石冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外，还需石灰石，用以除去铁矿石中的脉石主要成分为二氧化硅，化学反应方程式为高温↑，高温高炉排出气体的主要成分为和等。

由题中已知的三个热化学方程式根据盖斯定律得反应的。

理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量。

分析流程图中可知二步熔融还原法炼铁工艺中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为高温熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分。

脱的方法是用碱液吸收氢氧化钠溶液或氨水等。

答案ⅠⅡ石灰石高温↑高温炉腰高温炉腹用碱液吸收氢氧化钠溶液或氨水等课标全国卷Ⅱ分将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之。

般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是填序号。

用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品种④改进钾溴镁等的提取工艺采用空气吹出法从浓海水吹出，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是，吸收时，转移的电子数为。

海水提镁的段工艺流程如下图浓海水的主要成分如下离子浓度该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品的化学式为，浓海水最多可得到产品的质量为。

采用石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

解析将海水经过处理得到淡水和浓海水，这是综合利用海水的重要途径之，从而可以提高部分产品的质量，优化提取产品的品种，改进钾溴镁等的提取工艺。

根据反应原理，将方程式配平。

每被吸收时转移，则吸收转移。

工艺流程中，脱硫加入的是得到产品过程中过滤时的滤液，而此滤液中所含的能够脱硫的离子来源于合成步骤中的石灰乳，故脱硫阶段的主要离子方程式为而产品是由加入石灰乳之后得到的沉淀得来的，即，故产品为浓海水中为，故可得到产品即的质量为。

电解熔融会得到和，故化学方程式为电解↑。

因为会与发生反应生成和，故水存在会造成产品的消耗，有关反应的化学方程式为高温↑。

答案④电解↑高温↑课标全国卷Ⅱ，反应为该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。

与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。

图表示回收利用废旧普通锌锰电池的种工艺不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属。

图中产物的化学式分别为，。

操作中得到熔块的主要成分是。

操作中，绿色的溶液反应后生成紫色溶液和种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。

采用惰性电极电解溶液也能得到化合物，则阴极处得到的主要物质是填化学式。

解析由总反应分析化合价的升降可知，在负极失电子发生氧化反应，在正极二氧化锰得电子结合生成和，与负极产生的结合生成。

废旧电池中含有，加盐酸生成氯化锌和氯化铵溶液，浓缩结晶过滤得到氯化锌和氯化铵固体，加热后氯化铵分解，与氯化锌分离，故为氯化锌，为氯化铵。

操作中，发生歧化反应，部分锰元素转化为，部分锰元素转化为，反应的离子方程式为。

采用惰性电极电解溶液时，阳极是失电子变为，阴极是得电子变为，阴极电极反应式为↑。

答案碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高答对条即可，其他合理答案均可考点三化学与材料制造课标全国卷Ⅰ分氯化亚铜广泛应用于化工印染电镀等行业。

难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜主要成分是和少量为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如下回答下列问题步骤中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在，原因是。

写出步骤中主要反应的离子方程式。

步骤包括用的酸洗水洗两步操作，酸洗采用的酸是写名称。