40【大高考】（五年高考）高考化学专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性（全国通用）文档

项，向溶液中加入，与有关结论正确的是加入物质结论反应结束后，溶液中增大由水电离出的不变，稀释溶液，变小，不变，增大，故可引起由向的变化，而不是向变化，。

答案天津理综分室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，项，加入发生水解反应，破坏水的电离平衡，增大不变，变小，则可能引起由向变化，正确项，点对应的溶液呈碱性都同等程度地变大，若由向变化，则增大，将变小，项，根据点对应的和都为，所以该温度下，水的离子积常数可能引起由向的变化该温度下，水的离子积常数为该温度下，加入可能引起由向的变化该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化解析项，升高温度，促进水的电离平衡，则和降低增大考点二水的电离及溶液的酸碱性广东理综分定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是升高温度，转移个电子，故有完全分解时转移电子。

根据题给的能量变化图像可知，由与反应生成氮气和二氧化氮的反应热为。

答案该反应为可逆反应根据平衡常数定义，可得出的表达式，注意硝酸铵为固体，不应列入平衡常数表达式中的分解反应中，中氮元素的化合价从价降低至价，中氮元素的化合价从价升高至价，根离子浓度增大，使水合氨的电离平衡逆向移动，减小，降低若加入少量明矾，因与反应，使水合氨的电离平衡正向移动，则增大。

根据题意可写出化学方程式，但应注意的能量变化如图所示，若生成，其。

解析氨气溶于水生成水合氨，水合氨为弱电解质，它部分电离产生和，使溶液显碱性若加入少量氯化铵固体，则铵方程式为，平衡常数表达式为若有硝酸铵完全分解，转移的电子数为。

由和反应生成和填升高或降低若加入少量明矾，溶液中的浓度填增大或减小。

硝酸铵加热分解可得到和。

时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学下列问题氨的水溶液显弱碱性，其原因为用离子方程式表示的氨水中加入少量固体，溶液的解析溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大，选项正确。

答案海南化学分氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料。

回答液中的浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，浓度下降，增大。

答案课标全国卷分将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是液中的浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，浓度下降，增大。

答案课标全国卷分将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是解析溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大，选项正确。

答案海南化学分氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料。

回答下列问题氨的水溶液显弱碱性，其原因为用离子方程式表示的氨水中加入少量固体，溶液的填升高或降低若加入少量明矾，溶液中的浓度填增大或减小。

硝酸铵加热分解可得到和。

时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为若有硝酸铵完全分解，转移的电子数为。

由和反应生成和的能量变化如图所示，若生成，其。

解析氨气溶于水生成水合氨，水合氨为弱电解质，它部分电离产生和，使溶液显碱性若加入少量氯化铵固体，则铵根离子浓度增大，使水合氨的电离平衡逆向移动，减小，降低若加入少量明矾，因与反应，使水合氨的电离平衡正向移动，则增大。

根据题意可写出化学方程式，但应注意该反应为可逆反应根据平衡常数定义，可得出的表达式，注意硝酸铵为固体，不应列入平衡常数表达式中的分解反应中，中氮元素的化合价从价降低至价，中氮元素的化合价从价升高至价，转移个电子，故有完全分解时转移电子。

根据题给的能量变化图像可知，由与反应生成氮气和二氧化氮的反应热为。

答案降低增大考点二水的电离及溶液的酸碱性广东理综分定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是升高温度，可能引起由向的变化该温度下，水的离子积常数为该温度下，加入可能引起由向的变化该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化解析项，升高温度，促进水的电离平衡，则和都同等程度地变大，若由向变化，则增大，将变小，项，根据点对应的和都为，所以该温度下，水的离子积常数，项，加入发生水解反应，破坏水的电离平衡，增大不变，变小，则可能引起由向变化，正确项，点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，变小，不变，增大，故可引起由向的变化，而不是向变化，。

答案天津理综分室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入物质结论反应结束后，溶液中增大由水电离出的不变固体反应完全后，溶液减小，不变解析溶液中存在水解平衡，所以溶液呈碱性。

项，向溶液中加入，与恰好反应生成，根据物料守恒可得，项，向溶液中加入后，发生反应，生成，恰好与反应，则减小，增大，减小，所以增大，正确项，加入，的水解平衡正向移动，但减小，溶液中的全部来源于水的电离，由于水电离出的浓度相等，故由水电离出的减小，项，加入的固体与恰好反应生成，溶液呈中性，故溶液减小，加入，引入，所以增大，。

答案重庆理综分下列叙述正确的是稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液时的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中，所得溶液中解析项，稀醋酸中存在的电离平衡，加入，增大浓度，抑制的电离，项，两者恰好完全反应生成溶液，因水解而使溶液呈酸性，项，硫化钠是强电解质，完全电离，氢硫酸是弱酸，部分电离为主，所以硫化钠溶液中离子浓度大，导电能力强，正确项，因在同溶液中，相同，所以有，因两者溶度积不同，所以≠，。

答案课标全国卷Ⅱ分室温时时，溶液的等于解析，则，正确。

答案山东理综溶液于锥形瓶中，加入与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，刻度位于滴定管的填上方或下方。

溶液的浓度为，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，浓度测量值将填偏大或偏小。

解析充分研磨的目的是增大反应物的接触面积，从而使反应速率加快。

配制定质量分数的溶液，可以算出所需的盐酸及水的体积，然后在烧杯中稀释，为加速溶解，要用玻璃棒进行搅拌。

根据流程图及表格中数据可知，加入调节时，只有完全沉淀而除去。

加入，调，对比表格中数据可知，此时完全沉淀，部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含。

根据，过量时会转化为沉淀，从而使的产量减少。

刻度位于滴定管的上方。

由题意可得关系式，则有，解得。

若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则变小，浓度测量值将偏大。

答案增大接触面积从而使反应速率加快过量会导致生成沉淀，产品的产量减少上方偏大四川理综分是常用的化肥和化工原料，受热易分解。

兴趣小组拟探究其分解产物。

查阅资料在和时分解产物不同。

实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略。

实验连接装置，检查气密性，按图示加入试剂装置盛盐酸。

通入排尽空气后，于加热装置段时间，停止加热，冷却，停止通入。

品红溶液不褪色。

取下装置，加入指示剂，用溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗溶液。

经检验滴定后的溶液中无。

仪器的名称是。

滴定前，下列操作的正确顺序是填字母编号。

盛装溶液用溶液润洗读数记录查漏清洗排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面装置内溶液吸收气体的物质的量是。

实验连接装置，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入排尽空气后于加热装置至完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入。

观察到装置之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置内溶液中有，无。

进步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

检验装置内溶液中有，无的实验操作和现象是。

装置内溶液吸收的气体是。

在分解的化学方程式是。

解析实验反应过程中中品红溶液不褪色说明在下分解没有生成。

仪器是圆底烧瓶。

滴定管在使用前首先检查是否漏水，然后用蒸馏水清洗，再用待装溶液润洗，随后装入溶液排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面至零刻度线或零刻度线以下，最后读数并记录根据化学方程式可知，装置吸收后剩余的的物质的量为，又由化学方程式可知，吸收的物质的量为。