TOP33【大高考】（五年高考）高考化学专题十三铁、铜及其化合物（全国通用）.doc文档免费在线阅读

答案课标全国卷Ⅱ分下列反应中，反应后固体物质增重的是氢气通过灼热的粉末二氧化碳通过粉末铝与发生铝热反应将锌粒投入溶液解析项，被还原为，固体质量减轻项变为，固体质量增加项，铝热反应前后固体总质量保持不变项，置换出，固体质量减轻，不符合题意。

答案天津理综分废旧印刷电路板是种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解萃取电解等操作得到纯铜等产品。

化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下回答下列问题反应Ⅰ是将转化为，反应中的作用是。

写出操作的名称。

反应Ⅱ是铜氨溶液中的，根据盖斯定律，由可得所求的热化学方程式，其反应热。

根据正极发生还原反应，由电池放电时的气中的氧气将部分氧化为，水解能力强，产生的使溶液的降低。

对三个已知的化学方程式由上到下依次标记为，对照反应去铝硅杂质，最后浓缩结晶得到晶体。

第Ⅰ步与反应的离子方程式是。

检验应选用溶液，遇溶液显血红色。

通入空气时，空去过量的活性硫铁矿第Ⅲ步，在滤液中加入的与反应生成，过滤除去过量的第Ⅳ步，向滤液中通入空气，部分被氧化为，水解产生，使溶液的由降到，同时，除。

解析第Ⅰ步，硫铁矿烧渣的主要成分与反应生成，过滤除去不溶性杂质第Ⅱ步，在滤液中加入活性硫铁矿，由题意可知被还原为，同时生成，过滤除烧渣中的铁全部视为，其含量为。

将质量分数为的硫酸加入到烧渣中浸取，铁的浸取率为，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。

按上述流程，第Ⅲ步应加入。

假如得二硫化亚铁纳米材料。

该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为，正极反应式是加热反应生成的热化学方程式是。

在定条件下可制在空气中因是。

可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知，时。

溶液溶液溶液第Ⅲ步加调溶液到左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液降到，此时不沉淀，滤液中铝硅杂质被除尽。

通入空气引起溶液降低的原方程式是。

检验第Ⅱ步中是否完全还原，应选择填字母编号存在转变成重要的化工原料反应条件略。

活化硫铁矿还原的主要反应为，不考虑其它反应。

请回答下列问题第Ⅰ步与反应的离子调节溶液的四川理综分为了保护环境，充分利用资源，研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣铁主要以生成，所以关键条件是调节溶液的。

由图像可知，聚合氯化铁的浓度在时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高。

答案水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质溶液呈酸性，加入，浓度增大，平衡逆向移动加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是。

从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生溶液呈酸性，加入，浓度增大，平衡逆向移动加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是。

从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的。

由图像可知，聚合氯化铁的浓度在时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高。

答案水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质调节溶液的四川理综分为了保护环境，充分利用资源，研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣铁主要以存在转变成重要的化工原料反应条件略。

活化硫铁矿还原的主要反应为，不考虑其它反应。

请回答下列问题第Ⅰ步与反应的离子方程式是。

检验第Ⅱ步中是否完全还原，应选择填字母编号。

溶液溶液溶液第Ⅲ步加调溶液到左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液降到，此时不沉淀，滤液中铝硅杂质被除尽。

通入空气引起溶液降低的原因是。

可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知，时在空气中加热反应生成的热化学方程式是。

在定条件下可制得二硫化亚铁纳米材料。

该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为，正极反应式是。

假如烧渣中的铁全部视为，其含量为。

将质量分数为的硫酸加入到烧渣中浸取，铁的浸取率为，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。

按上述流程，第Ⅲ步应加入。

解析第Ⅰ步，硫铁矿烧渣的主要成分与反应生成，过滤除去不溶性杂质第Ⅱ步，在滤液中加入活性硫铁矿，由题意可知被还原为，同时生成，过滤除去过量的活性硫铁矿第Ⅲ步，在滤液中加入的与反应生成，过滤除去过量的第Ⅳ步，向滤液中通入空气，部分被氧化为，水解产生，使溶液的由降到，同时，除去铝硅杂质，最后浓缩结晶得到晶体。

第Ⅰ步与反应的离子方程式是。

检验应选用溶液，遇溶液显血红色。

通入空气时，空气中的氧气将部分氧化为，水解能力强，产生的使溶液的降低。

对三个已知的化学方程式由上到下依次标记为，对照反应，根据盖斯定律，由可得所求的热化学方程式，其反应热。

根据正极发生还原反应，由电池放电时的总反应方程式，可得正极的电极反应式为或。

设浸取烧渣中的所消耗的的物质的量为，有则，解得由此可知第Ⅰ步生成的的物质的量为剩余的物质的量为由第Ⅱ步反应的化学方程式可求得生成的的物质的量关系式则第Ⅲ步参加反应的的物质的量为由↑可得第Ⅲ步应加入的的质量为。

答案被氧化为，水解产生或或浙江理综分研究小组为了探究种无机矿物盐仅含四种元素的组成和性质，设计并完成了如下实验另取在惰性气流中加热至完全分解，得到固体。

请回答如下问题画出白色沉淀中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式。

的化学式是，在惰性气流中加热至完全分解的化学反应方程式为。

白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀的原因是检测将固体用稀盐酸溶解，加入溶液若显红色，表明产物中有Ⅲ检测将气体通过灼热，黑色固体变为红色江苏化学分磷酸铁，难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

称取定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热搅拌，反应段时间后过滤。

反应加热的目的是。

向滤液中加入定量氧化。

为确定加入的量，需先用标准溶液滴定滤液中的，离子方程式如下在向滴定管注入标准溶液前，滴定管需要检漏和。

若滴定滤液中的，消耗标准溶液，则滤液中。

为使滤液中的完全被氧化，下列实验条件控制正确的是填序号。

加入适当过量的溶液缓慢滴加溶液并搅拌加热，使反应在较高温度下进行用氨水调节溶液答案加快铁与稀硫酸反应速率用蒸馏水洗净用标准溶液润洗次或氢氧化铁考点二铜及其化合物福建理综分纯净物转化关系如图所示，下列判断正确的是可能是金属铜不可能是氢气可能是氯化钠可能是三氧化硫解析项，若是，是，在中燃烧生成，电解溶液生成和，符合图中转化关系，正确项，若是，是，在燃烧生成，溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成和，也符合图中转化关系，项，若是氯化钠，则分别是和中的种电解氯化钠水溶液生成的是，不符合图中转化关系，项，若是，而可能是和中的种，溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生和，不符合图中转化关系，。

答案课标全国卷Ⅱ分下列反应中，反应后固体物质增重的是氢气通过灼热的粉末二氧化碳通过粉末铝与发生铝热反应将锌粒投入溶液解析项，被还原为，固体质量减轻项变为，固体质量增加项，铝热反应前后固体总质量保持不变项，置换出，固体质量减轻，不符合题意。

答案天津理综分废旧印刷电路板是种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解萃取电解等操作得到纯铜等产品。

化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下回答下列问题反应Ⅰ是将转化为，反应中的作用是。

写出操作的名称。

反应Ⅱ是铜氨溶液中的与有机物反应，写出该反应的离子方程式。

操作用到的主要仪器名称为，其目的是填序号。

富集铜元素使铜元素与水溶液中的物质分离增加在水中的溶解度反应Ⅲ是有机溶液中的与稀硫酸反应生成和。

若操作使用右图装置，图中存在的是。