1、“.....加快电极反应速率答案化学能转化为电能由到增大电极单位面积吸附的分子数，加快电极反应速率提分必备关键点原电池原理负极失电子，发生氧化反应正极得电子，发生还原反应。外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极。原电池正负极判断要点负极般是活泼性较强的金属流出电子发生氧化反应阴离子流向的极电极不断溶解质量减少的极。电极反应式的书写思路。电池总反应还原剂氧化剂介质氧化产物还原产物其他负极还原剂介质氧化产物正极氧化剂介质还原产物。含盐桥的原电池构成与分析真题判断在括号内打或“”江苏高考电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，电极是该电池的正极。分析该原电池原理是和反应，故是负极，失电子，石墨为正极。海南高考电池是种能被海水激活的次性贮备电池，电池反应方程式为项组成的原电池应为负极，为正极，错。互动探究题中，将电解质改为稀硫酸......”。

2、“.....镁条失电子，故负极是镁条。题中，项构成的原电池中，电消耗而变细，但正极氢离子得电子产生氢气，正极不会变粗，错项组成的原电池应为负极，为正极，错项负极会因消耗而变细，正极得电子产生，附着在电极上而使正极变粗，正确细，符合这种情况的是正极，负极，为稀硫酸正极，负极，为溶液正极，负极，为溶液正极，负极，为溶液解析选。项负极会因，因此为负极，失电子，错，正确为负极，外电路电流由电极流向电极，错为正极，镁片上有气泡产生，错。杭州高二检测如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变溶液不同，有时原电池的正负极会发生变化，如作电极，若电解质是强酸，则为负极，若电解质是强碱，则为负极。解析选。该原电池的反应原理是↑从电极沿导线流向电极铝片上有气泡产生解题探究判断原电池正负极的根本依据是什么提示负极失去电子，正极得到电子。电解质溶液会影响原电池正负极的判断吗提示会......”。

3、“.....并用导线连接同时插入溶液中，下列说法正确的是镁条作负极，电极反应铝片作负极，电极反应电流泼性不定比正极强，哪个电极作负极要根据原电池的工作原理来判断。若和浓硝酸构成原电池，因遇浓硝酸发生钝化，此时电池工作原理是与浓硝酸反应，故负极是，而作正极。过关题组应，但失去电子的不定是电极材料，如燃料电池中，电极材料只起导体的作用，不失去电子。原电池中较活泼的金属电极定是负极吗提示不定。根据原电池原理，负极是失去电子发生氧化反应的极，但负极的活况下电极不参与反应，故判断时可依据电极的通入物通入燃料的极是负极，通入氧气或空气的极是正极。微思考原电池的负极材料定会失去电子吗提示不定。根据原电池原理，般负极失电子发生氧化反发生还原反应。电子的移动方向电子从负极流出，经导线流向正极。离子的移动方向阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。原电池正负极的判断点拨燃料电池正负极的判断对于燃料电池来说，因为般情外电路中由负极流向正极......”。

4、“.....错锌为负极，发生氧化反应，氧化银为正极，发生还原反应，错。原电池的工作原理和正负极的判断原电池的工作原理反应类型负极发生氧化反应，正极极经外电路流向极是负极，是正极电极发生还原反应，电极发生氧化反应解析选。根据电极反应式，锌失电子为负极，负极消耗氢氧根，故负极区溶液的减小，错电子在极反应为，根据上述反应式，判断下列叙述正确的是在使用过程中，电池负极区溶液的增大使用过程中，电子由极上得电子，发生还原反应，是正极，正确外电路中电子由负极流向正极，错负极发生氧化反应，错。微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电，错。关于原电池的说法正确的是在正极上发生氧化反应电极上有氢气产生，则此电极为正极在外电路电子流出的为正极在负极上发生还原反应解析选。正极发生还原反应，错产生的电极反应是↑解析选。锌是负极，发生氧化反应，错为正极，盐桥中的阳离子移向正极......”。

5、“.....错铜电极上发生的反应为极反应是↑解析选。锌是负极，发生氧化反应，错为正极，盐桥中的阳离子移向正极，正确电子由锌极流向铜极，电流由铜极流向锌极，错铜电极上发生的反应为，错。关于原电池的说法正确的是在正极上发生氧化反应电极上有氢气产生，则此电极为正极在外电路电子流出的为正极在负极上发生还原反应解析选。正极发生还原反应，错产生的电极上得电子，发生还原反应，是正极，正确外电路中电子由负极流向正极，错负极发生氧化反应，错。微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为，根据上述反应式，判断下列叙述正确的是在使用过程中，电池负极区溶液的增大使用过程中，电子由极经外电路流向极是负极，是正极电极发生还原反应，电极发生氧化反应解析选。根据电极反应式，锌失电子为负极，负极消耗氢氧根，故负极区溶液的减小，错电子在外电路中由负极流向正极，应由锌极流向氧化银极，错锌为负极......”。

6、“.....氧化银为正极，发生还原反应，错。原电池的工作原理和正负极的判断原电池的工作原理反应类型负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子的移动方向电子从负极流出，经导线流向正极。离子的移动方向阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。原电池正负极的判断点拨燃料电池正负极的判断对于燃料电池来说，因为般情况下电极不参与反应，故判断时可依据电极的通入物通入燃料的极是负极，通入氧气或空气的极是正极。微思考原电池的负极材料定会失去电子吗提示不定。根据原电池原理，般负极失电子发生氧化反应，但失去电子的不定是电极材料，如燃料电池中，电极材料只起导体的作用，不失去电子。原电池中较活泼的金属电极定是负极吗提示不定。根据原电池原理，负极是失去电子发生氧化反应的极，但负极的活泼性不定比正极强，哪个电极作负极要根据原电池的工作原理来判断。若和浓硝酸构成原电池，因遇浓硝酸发生钝化，此时电池工作原理是与浓硝酸反应，故负极是，而作正极......”。

7、“.....并用导线连接同时插入溶液中，下列说法正确的是镁条作负极，电极反应铝片作负极，电极反应电流从电极沿导线流向电极铝片上有气泡产生解题探究判断原电池正负极的根本依据是什么提示负极失去电子，正极得到电子。电解质溶液会影响原电池正负极的判断吗提示会。电解质溶液不同，有时原电池的正负极会发生变化，如作电极，若电解质是强酸，则为负极，若电解质是强碱，则为负极。解析选。该原电池的反应原理是↑，因此为负极，失电子，错，正确为负极，外电路电流由电极流向电极，错为正极，镁片上有气泡产生，错。杭州高二检测如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是正极，负极，为稀硫酸正极，负极，为溶液正极，负极，为溶液正极，负极，为溶液解析选。项负极会因消耗而变细，但正极氢离子得电子产生氢气，正极不会变粗，错项组成的原电池应为负极，为正极，错项负极会因消耗而变细，正极得电子产生......”。

8、“.....正确项组成的原电池应为负极，为正极，错。互动探究题中，将电解质改为稀硫酸，哪极是负极提示此时电池原理是和稀硫酸反应，镁条失电子，故负极是镁条。题中，项构成的原电池中，电流表指针发生偏转，哪极变粗提示项构成原电池的原理是和溶液，在正极析出，故极变粗。变式训练天津高二检测铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是正极反应为电池反应为在外电路中，电流从负极流向正极盐桥中的移向溶液解析选。该原电池的总反应为，故为负极，错，正确外电路中，电流由正极流向负极，错盐桥中，阳离子移向正极，故应移向溶液，错。二原电池电极反应式的书写书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒电子守恒及电荷守恒。另外还遵循加和性原则两电极反应相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的电极反应得另电极反应。共存原则碱性溶液中，不可能生成，也不会有参加反应或生成同样酸性溶液中，不会有参加反应或生成。根据此原则......”。

9、“.....根据装置书写电极反应式首先根据题目给定的图示装置特点，结合原电池正负极的判断方法，确定原电池的正负极及放电的物质。负极反应活泼金属或或其他还原剂失去电子生成金属阳离子或或其他氧化产物。若电解质溶液中的阴离子与生成的金属阳离子或能反应，则该阴离子应写入电极反应式，如铅蓄电池的负极反应是。参加反应的原电池碳或为电极，通入的极为负极，有三种写法若为中性或酸性电解质溶液电极表面镀铂粉的原因为。解析燃料电池，般通入燃料的极为负极，通入空气或氧气的极为正极，故该电池中为负极，为正极。碱性条件下，负极氢气失电子，与氢氧根结合生成水。根据题意，铂吸附气体的能力强，性质稳定，故电极表面镀铂粉是为了增大电极单位面积吸附的分子数，加快电极反应速率答案化学能转化为电能由到增大电极单位面积吸附的分子数，加快电极反应速率提分必备关键点原电池原理负极失电子，发生氧化反应正极得电子，发生还原反应......”。