有何影响提示增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，反应速率加快，达到平衡所用时间缩短。解析选。温度越高压强越大，反应速率越快，达到平衡所用时间越短，故依据图像可知，正确根据图，升高温度的百分含量减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应吸与溶液反应。编号混合溶液颜色滴加的溶液溶液颜色的变化平衡移动的方向橙红色颜色了，由橙红色变成了色向移动橙红色颜色了，由橙红色变成了色向移动橙红色颜色变浅了，由橙红色变成了黄色向移动编号混合溶液颜色滴加的溶液溶液颜色的变化平衡移动的方向橙红色颜色变浅了，由橙红色变成了无色向移动橙红色橙红色不移动提示根据浓度对平衡的影响，增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之向逆反应方向移动可知答案为加深血红加深血红右右左左。由现象说明了哪个假设成立，哪个假设不成立提示由实验可知增加了反应物浓度，平衡右移，所以正确，错误。根据，加入固体，颜色应该没有变化，但现象却是颜色变浅，可能的原因是反应中与的相对大小以及的特点如何提示据题中左图可知，温度越高平衡时生成物浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，。含义。不同条件下曲线可能相同，注意结合题意分析。注意反应速率变化与平衡变化的不同。微思考已知可逆反应，同时符合下列两图中各曲线的规律，则增大，平衡右移，即降低温度平衡正向移动，故正反应是放热反应。图表示。警示图像分析注意问题看清楚坐标的含义及数据的单位。曲线变化趋势表示的含义。曲线起点拐点交叉点终点的原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高如图或压强较大如图。对于反应图表示，由，”原则图像中有三个量时，先确定个量不变，再讨论另外两个量的关系。化学平衡图像分析应关注两点四要素分析法看曲线的起点看曲线的变化趋势看曲线的转折点看曲线的终点。“先拐先平，数值大”压线平衡线等。五看量浓度温度等因素的改变量。化学平衡图像的两种常用方法三步分析法看反应速率是增大还是减小二看正逆的相对大小三看化学平衡移动的方向。“定议二化学平衡图像题的分析方法和思路五步识图法看面即横坐标纵坐标代表的量。二看线即线的斜率大小平与陡的含义函数的增减性。三看点即起点终点转折点交叉点等。四看辅助线等温线等应变大。该反应为放热反应，升温平衡向左移动，的浓度变大，因此颜色加深。增大氢气浓度，平衡向右移动，的浓度减小，颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现，平衡不移动，但的浓度减小，颜色变浅。二在密闭容器中进行反应，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是升高温度降低温度增大浓度减小压强解析选。欲使颜色加深，则的浓度动。对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。催化剂只改变达到平衡所需时间，对平衡移动无影响。变式训练德州高二检测度改变，平衡定发生移动。压强的改变如果没有引起浓度的改变则平衡不移动，如恒容容器中充入不参加反应的气体。压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移错升高温度，的转化率减小，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，错增大的量，的转化率减小，的转化率增大，错。方法规律判断平衡移动应注意的几个问题浓度和压强的改变不定会使平衡移动，但温应是吸热反应若是气体，增大的量，的转化率都增大解析选。增加的量，平衡体系颜色加深，说明平衡发生了移动，则必为气体，正确因的状态不确定，故不定等于，中，和都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是若增加的量，平衡体系颜色加深，说明必是气体增大压强，平衡不移动，说明定等于升高温度，的转化率减小，说明正反解释平衡移动，没有平衡移动的无法用勒夏特列原理解释，平衡混合气加压后，体积减小，物质浓度增大使颜色加深，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。盐城高二检测可逆反应特列原理解释的是新制的氯水在光照下颜色变浅溶液中加入固体后颜色变深平衡混合气加压后颜色变深在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成解析选。勒夏特列原理只率，错增大的浓度，反应速率加快，的转化率增大，正确反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错增大压强，正逆反应速率都增大，错。合肥高二检测下列措施或事实不能用勒夏特率，错增大的浓度，反应速率加快，的转化率增大，正确反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错增大压强，正逆反应速率都增大，错。合肥高二检测下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是新制的氯水在光照下颜色变浅溶液中加入固体后颜色变深平衡混合气加压后颜色变深在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成解析选。勒夏特列原理只解释平衡移动，没有平衡移动的无法用勒夏特列原理解释，平衡混合气加压后，体积减小，物质浓度增大使颜色加深，平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释。盐城高二检测可逆反应中，和都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是若增加的量，平衡体系颜色加深，说明必是气体增大压强，平衡不移动，说明定等于升高温度，的转化率减小，说明正反应是吸热反应若是气体，增大的量，的转化率都增大解析选。增加的量，平衡体系颜色加深，说明平衡发生了移动，则必为气体，正确因的状态不确定，故不定等于，错升高温度，的转化率减小，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，错增大的量，的转化率减小，的转化率增大，错。方法规律判断平衡移动应注意的几个问题浓度和压强的改变不定会使平衡移动，但温度改变，平衡定发生移动。压强的改变如果没有引起浓度的改变则平衡不移动，如恒容容器中充入不参加反应的气体。压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动。对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。催化剂只改变达到平衡所需时间，对平衡移动无影响。变式训练德州高二检测在密闭容器中进行反应，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是升高温度降低温度增大浓度减小压强解析选。欲使颜色加深，则的浓度应变大。该反应为放热反应，升温平衡向左移动，的浓度变大，因此颜色加深。增大氢气浓度，平衡向右移动，的浓度减小，颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现，平衡不移动，但的浓度减小，颜色变浅。二化学平衡图像题的分析方法和思路五步识图法看面即横坐标纵坐标代表的量。二看线即线的斜率大小平与陡的含义函数的增减性。三看点即起点终点转折点交叉点等。四看辅助线等温线等压线平衡线等。五看量浓度温度等因素的改变量。化学平衡图像的两种常用方法三步分析法看反应速率是增大还是减小二看正逆的相对大小三看化学平衡移动的方向。“定议二”原则图像中有三个量时，先确定个量不变，再讨论另外两个量的关系。化学平衡图像分析应关注两点四要素分析法看曲线的起点看曲线的变化趋势看曲线的转折点看曲线的终点。“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高如图或压强较大如图。对于反应图表示，由，增大，平衡右移，即降低温度平衡正向移动，故正反应是放热反应。图表示。警示图像分析注意问题看清楚坐标的含义及数据的单位。曲线变化趋势表示的含义。曲线起点拐点交叉点终点的含义。不同条件下曲线可能相同，注意结合题意分析。注意反应速率变化与平衡变化的不同。微思考已知可逆反应，同时符合下列两图中各曲线的规律，则反应中与的相对大小以及的特点如何提示据题中左图可知，温度越高平衡时生成物浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，。对于反应，在恒温恒压和恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，平衡将分别怎样变化画出图像。提示恒温恒压条件下，向容器中充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动。因为此时容器体积增大了，各反应物和生成物的浓度都降低，正逆都减小，但正减小的程度大于逆，使正逆，平衡向逆反应方向移动相当于减压，图像见图。恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，总压增大，但反应物和生成物的浓度都不变，平衡不移动，图像见图。过关题组长春高二检测可逆反应为化学计量数，已知为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，的百分含量与温度和压强的关系如图所示。下列说法不正确的是该反应为放热反应若，则为液态或固态物质增加的物质的量，该反应的增大解题探究温度升高对化学平衡和化学反应速率有何影响提示升高温度，平衡向吸热方向移动，反应速率加快，达到平衡所用时间缩短。增大压强对有气体参加的化学平衡和化学反应速率有何影响提示增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，反应速率加快，达到平衡所用时间缩短。解析选。温度越高压强越大，反应速率越快，达到平衡所用时间越短，故依据图像可知，正确根据图，升高温度的百分含量减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应吸与溶液反应。编号混合溶液颜色滴加的溶液溶液颜色的变化平衡移动的方向橙红色颜色了，由橙红色变成了色向移动橙红色颜色了，由橙红色变成了色向移动橙红色颜色变浅了，由橙红色变成了黄色向移动编号混合溶液颜色滴加的溶液溶液颜色的变化平衡移动的方向橙红色颜色变浅了，由橙红色变成了无色向移动橙红色橙红色不移动提示根据浓度对平衡的影响，增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之向逆反应方向移动可知答案为加深血红加深血红右右左左。由现象说明了哪个假设成立，哪个假设不成立提示由实验可知增加了反应物浓度，平衡右移，所以正确，错误。根据，加入固体，颜色应该没有变化，但现象却是颜色变浅，可能的原因是什么提示颜色变浅，说明平衡向左移动，可能的原因是氯离子和铁离子结合使铁离子浓度降低，平衡左移。根据实验中的现象，在实验中可能发生什么变化提示溶液变为无色，说明和均不存在，所以可能是和生成了稳定的化合物，减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动。探究归纳平衡移动方向的应用判断物质状态根据压强的改变和平衡移动的方向判断反应物或生成物是否为气态物质。判断反应前后物质系数关系根据压强的改变和平衡移动的方向，判断已知可逆反应的反应物与生成物的系数大小关系。判断反应是吸热还是放热根据温度变化时平衡移动的方向，判断正反应为吸热反应还是放热反应。调控反应进行的方向根据外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响，可以通过控制条件的改变来