，新课标全国卷将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大分析根据电离常数表达式，不变，减小，故比值增大。案例探究化学兴趣小组为探究冰醋酸纯醋酸稀释过程中的离子浓度变化，在定温度下，将冰醋酸稀释，并绘制了加水稀释过程中溶液的导电能力的变化曲线如下图所示。请思考回答下列问题点为什么不导电提示冰醋酸中没有水不能电离，无自由移动的离子，所以在点时不导电。三点溶液的大小关系如何提示溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明越大，故的关系是。的物质的量最大的是哪个点提示溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大，故点的的物质的量最大。若使点溶液中的增大，可以采与溶解性无必然联系，如溶解性很小，但是强电解质溶解性大，但是弱电解质。微思考电解质的结构与电离条件之间存在什么关系提示离子化合物型的电解质强碱和多数盐溶浓度很小，导电能力也会很弱弱电解质溶液若浓度较大，离子浓度较大时，导电能力也会很强。溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数。根据溶解性的大小来判断电解质的强弱。电解质的强弱好。离子所带的电荷离子所带的电荷越多，导电性越好。警示强弱电解质判断的误区根据电解质溶液导电能力的强弱来判断电解质的强弱。电解质的强弱与溶液的导电能力的强弱无必然关系，即强电解质溶液若示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中的存在形式水合离子分子水合离子电解质的强弱与化合物类型的关系常见的强弱电解质影响溶液导电性的因素离子的浓度离子的浓度越大，导电性越质的异同点强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关强电解质弱电解质不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程存在电离平衡表是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质原来只有，且是弱电解质，导电能力较弱，加入后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解液反应生成和，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液盐酸是强电解质，加入溶液，反应生成仍是强电解质与反应生成和，固体分别加入到下列溶液中，导电能力变化较大的是溶液盐酸的溶液溶液解析选。与溶的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于和反应生成了电离出，且建立了电离平衡是弱电解质。把液导电性很好是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析选。中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶有的可溶有的微溶有反之亦然。下列关于电解质电离的叙述中，正确的是碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶温度下和都是不变的常数，所以仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是，但是只要温度定，就是不变的常数，溶液中变大，则变小，平衡常数是同个物理量水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量解析选。水的离子积常数，定越大，酸性越强。下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是因为水的离子积常数的表达式是，所以随溶液中和浓度的变化而变化水的离子积常数与水的电离甲酸物质的量浓度均为的上述溶液，酸性最强的是醋酸氢氰酸氢氟酸甲酸解析选。组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，相同浓度时，电离出的高温度均能使平衡右移，但加入蒸馏水时，减小升高温度时，增大。已知时，下列酸的电离常数醋酸氢氰酸氢氟酸在醋酸的电离平衡中，要使电离平衡右移且增大，应采取的措施是加入加入盐酸加蒸馏水升高温度解析选。加入蒸馏水升高在醋酸的电离平衡中，要使电离平衡右移且增大，应采取的措施是加入加入盐酸加蒸馏水升高温度解析选。加入蒸馏水升高温度均能使平衡右移，但加入蒸馏水时，减小升高温度时，增大。已知时，下列酸的电离常数醋酸氢氰酸氢氟酸甲酸物质的量浓度均为的上述溶液，酸性最强的是醋酸氢氰酸氢氟酸甲酸解析选。组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，相同浓度时，电离出的越大，酸性越强。下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是因为水的离子积常数的表达式是，所以随溶液中和浓度的变化而变化水的离子积常数与水的电离平衡常数是同个物理量水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量解析选。水的离子积常数，定温度下和都是不变的常数，所以仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是，但是只要温度定，就是不变的常数，溶液中变大，则变小，反之亦然。下列关于电解质电离的叙述中，正确的是碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析选。中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶有的可溶有的微溶有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于和反应生成了电离出，且建立了电离平衡是弱电解质。把固体分别加入到下列溶液中，导电能力变化较大的是溶液盐酸的溶液溶液解析选。与溶液反应生成和，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液盐酸是强电解质，加入溶液，反应生成仍是强电解质与反应生成和，是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质原来只有，且是弱电解质，导电能力较弱，加入后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的异同点强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关强电解质弱电解质不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程存在电离平衡表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中的存在形式水合离子分子水合离子电解质的强弱与化合物类型的关系常见的强弱电解质影响溶液导电性的因素离子的浓度离子的浓度越大，导电性越好。离子所带的电荷离子所带的电荷越多，导电性越好。警示强弱电解质判断的误区根据电解质溶液导电能力的强弱来判断电解质的强弱。电解质的强弱与溶液的导电能力的强弱无必然关系，即强电解质溶液若浓度很小，导电能力也会很弱弱电解质溶液若浓度较大，离子浓度较大时，导电能力也会很强。溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数。根据溶解性的大小来判断电解质的强弱。电解质的强弱与溶解性无必然联系，如溶解性很小，但是强电解质溶解性大，但是弱电解质。微思考电解质的结构与电离条件之间存在什么关系提示离子化合物型的电解质强碱和多数盐溶于水或熔融时，都能电离，能导电而极性共价化合物型的电解质酸，只有溶于水时才能电离，才能导电，在熔融状态下不能电离，不能导电。电解质在水溶液中和熔融状态时的电离程度是否相同提示不定相同。有些电解质在水溶液中或熔融状态均完全电离，如等有些在水溶液中完全电离，而在熔融时不电离，如有些在水溶液中部分电离，而在熔融时不电离，如还有些电解质在熔融时完全电离，而与水反应不存在水溶液，如。过关题组青岛高二检测下列说法中，正确的是溶于水导电的物质定是电解质强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质的水溶液中不存在溶质分子难溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质解题探究溶于水后溶液导电的物质定是电解质吗提示不定。与水反应生成，发生电离，因此是电解质，而属于非电解质。类似的物质还有等。难溶性的盐都是弱电解质吗提示不溶性盐在水中的溶解度较小，但溶于水的那部分都完全电离，属于强电解质。解析选。有些物质溶于水后导电，并非因本身电离导电，故选项错强电解质不定都是离子化合物，如，故选项错强电解质在水溶液中完全电离，故选项正确不溶性盐大多是强电解质，如等，故选项错。已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是，据此判断醋酸铅是易溶强电解质易溶弱电解质难溶只要温度不变，这是个常数。，新课标全国卷将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大分析根据电离常数表达式，不变，减小，故比值增大。案例探究化学兴趣小组为探究冰醋酸纯醋酸稀释过程中的离子浓度变化，在定温度下，将冰醋酸稀释，并绘制了加水稀释过程中溶液的导电能力的变化曲线如下图所示。请思考回答下列问题点为什么不导电提示冰醋酸中没有水不能电离，无自由移动的离子，所以在点时不导电。三点溶液的大小关系如何提示溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明越大，故的关系是。的物质的量最大的是哪个点提示溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大，故点的的物质的量最大。若使点溶液中的增大，可以采取下列措施中的哪些措施加热加很稀的溶液加固体加水加固体加入锌粒提示若使增大，可以促进的电离平衡向电离方向移动。项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。项虽然能使的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致减小，项中虽然的电离受到抑制，但加入的能使增大。故应选。探究归纳酸性强弱的判断及应用酸性强弱的比较根据强酸制取弱酸原理如↑说明酸性根据二元弱酸的产物判断定物质的量浓度的两种元弱酸，的钠盐溶液中，分别通入少量后可发生如下反应由式得只能使失去个形成，由式得可使失去两个形成。换句话说，结合的能力比强，电离出能力则比弱，即酸性比弱。除杂中的应用弱酸中含有较强酸杂质，通常选择弱酸所对应的酸式盐，利用强酸制取弱酸的原理除去杂质。物质杂质所选试剂化学方程式饱和溶液↑饱和溶液↑饱和溶液↑饱和溶液↑探究体验已知碳酸亚硫酸次氯酸的平衡常数如下表下列反应的离子方程式书写正确的是溶液中通少量溶液中通少量溶液中通少量溶液中通少量解析选。由平衡常数可推知酸性的强弱顺序为。项应该生成，项应该生成，项有强氧化性，有还原性，应发生氧化还原反应生成，故项错误，项正确。巩固训练已知下面三个数据分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生由此可判断下列叙述不正确的是