氧化性质杂质的纯度，过程如下取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀。用淀尽可能完全，选用氢氧化镁溶解度小。故选择的药品是溶液测定的数据是样品质量和加入足量溶液后生成的沉淀质量。乙同学运用滴定法测定样品中的含量。用分析天平准确称取该样品，全部溶于水配制成的溶液。用碱式滴定管取其中放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应进行什么操作提示检查是否漏水，用待装液润洗。用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的步操作是什么提示调节盛标准液的滴定管的液面于刻度或刻度以下。滴定过程中用计测定锥形瓶中溶液的，临近滴定终点时测定应每滴滴测次。下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是哪种指示剂变色范围颜色酸碱甲基橙红黄石蕊红蓝酚酞无色红提示由于石蕊变色时不容易判断，般不选作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。样品中，的质量百分含量为多物质的量浓度为。解析Ⅰ滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待装液润洗。注意滴定管上的读数刻度在上端，自上而下，读数变大，所以所用盐酸的体积应为。滴定前尖嘴部后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的物质的量浓度填“偏大”“偏小”或“无影响”。Ⅱ如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线和，试认真分析后填空曲线是用溶液滴定溶液。点的坐标为盐酸的的物质的量浓度，请填写下列空白酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是。如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数。若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定度有可能偏高。答案锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不恢复红色不是溶液偏高太原高二检测Ⅰ现用物质的量浓度为的标准盐酸去测定溶液者指的是操作停止的点，不是酸碱恰好完全反应，而是溶液稍微过量不到滴，作为滴定操作来说，可忽略不计。没有反滴滴标准溶液，这时溶液中也可能盐酸过量很多，溶液也是无色，所以测得溶液的物质的量浓量结果，和其他两次差别较大，说明该次操作误差较大，该结果不可信，因此，计算时，酸溶液的体积应为第三次的平均值。而后代入计算即可得出的值。滴定终点和酸碱恰好反应是不同的两个概念，前读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度可以达到，读数时要自上而下读出刻度，如最后的读数不能由下而上读为，应读为。在进行数据处理时，要注意有效可用的数相差不到，否则如第二次的测据和滴定终点的判断方法。实验误差的分析原理。解析滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化，以便及时准确判断终点。为防止过早或过晚判断终点，造成较大误差，必须待半分钟内不恢复红色为准。停止滴定，测得溶液的物质的量浓度可能填“偏高”“偏低”或“无误差”。解题指南解答本题，要明确如下点酸碱中和滴定的操作步骤仪器。滴定管的使用方法和注意事项。指示剂的选择依滴定次数氢氧化钠溶液盐酸的体积滴定前滴定后溶液体积第次第二次第三次达到滴定终点时酸碱恰好反应填“是”或“不是”，若不是，则应是稍微过量若溶液由红色褪至无色滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为，终点读数为。学生根据三次实验分别记录有关数据如下请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到因加入滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且为止。若溶液因为呈碱性应装于碱式滴定管中，溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应装于酸式滴定管中。过关题组西安高二检测学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化指示剂变色时的般不等于酸碱恰好中和时的，所以此时般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允许的误差范围之内。滴定实验中溶液应用何种滴定管盛装溶液应用何种滴定管盛装提示入“最后滴”溶液。颜色变化必须说明滴入“最后滴”溶液后溶液“颜色变化”。半分钟必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。微思考滴定终点时酸和碱是否恰好中和提示由于拨滴定终点的判断答题模板当滴入最后滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明解答此类题目注意三个关键点最后滴必须说明是滴式滴定管下端有橡胶管，不能量取酸性或氧化性溶液。滴定管用水洗后要用待装液润洗，锥形瓶水洗后不能用待装液润洗。滴定管有刻度且在上端。对滴定管读数时要平视，视线与凹液面的最低点相切。点拨式滴定管下端有橡胶管，不能量取酸性或氧化性溶液。滴定管用水洗后要用待装液润洗，锥形瓶水洗后不能用待装液润洗。滴定管有刻度且在上端。对滴定管读数时要平视，视线与凹液面的最低点相切。点拨滴定终点的判断答题模板当滴入最后滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明解答此类题目注意三个关键点最后滴必须说明是滴入“最后滴”溶液。颜色变化必须说明滴入“最后滴”溶液后溶液“颜色变化”。半分钟必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。微思考滴定终点时酸和碱是否恰好中和提示由于指示剂变色时的般不等于酸碱恰好中和时的，所以此时般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允许的误差范围之内。滴定实验中溶液应用何种滴定管盛装溶液应用何种滴定管盛装提示溶液因为呈碱性应装于碱式滴定管中，溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应装于酸式滴定管中。过关题组西安高二检测学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到因加入滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且为止。若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为，终点读数为。学生根据三次实验分别记录有关数据如下请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。滴定次数氢氧化钠溶液盐酸的体积滴定前滴定后溶液体积第次第二次第三次达到滴定终点时酸碱恰好反应填“是”或“不是”，若不是，则应是稍微过量若溶液由红色褪至无色停止滴定，测得溶液的物质的量浓度可能填“偏高”“偏低”或“无误差”。解题指南解答本题，要明确如下点酸碱中和滴定的操作步骤仪器。滴定管的使用方法和注意事项。指示剂的选择依据和滴定终点的判断方法。实验误差的分析原理。解析滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化，以便及时准确判断终点。为防止过早或过晚判断终点，造成较大误差，必须待半分钟内不恢复红色为准。读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度可以达到，读数时要自上而下读出刻度，如最后的读数不能由下而上读为，应读为。在进行数据处理时，要注意有效可用的数相差不到，否则如第二次的测量结果，和其他两次差别较大，说明该次操作误差较大，该结果不可信，因此，计算时，酸溶液的体积应为第三次的平均值。而后代入计算即可得出的值。滴定终点和酸碱恰好反应是不同的两个概念，前者指的是操作停止的点，不是酸碱恰好完全反应，而是溶液稍微过量不到滴，作为滴定操作来说，可忽略不计。没有反滴滴标准溶液，这时溶液中也可能盐酸过量很多，溶液也是无色，所以测得溶液的物质的量浓度有可能偏高。答案锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不恢复红色不是溶液偏高太原高二检测Ⅰ现用物质的量浓度为的标准盐酸去测定溶液的物质的量浓度，请填写下列空白酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是。如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数。若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的物质的量浓度填“偏大”“偏小”或“无影响”。Ⅱ如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线和，试认真分析后填空曲线是用溶液滴定溶液。点的坐标为盐酸的物质的量浓度为。解析Ⅰ滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待装液润洗。注意滴定管上的读数刻度在上端，自上而下，读数变大，所以所用盐酸的体积应为。滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。Ⅱ定要理解图中具体坐标点的意义。曲线随滴定的进行而增大，则说明其为碱滴定酸的过程，且碱时，说明该盐酸的浓度为，同理曲线是酸滴定碱的过程，且该氢氧化钠溶液的浓度为。答案Ⅰ用的标准盐酸润洗次偏大Ⅱ，方法规律图解玻璃量器的读数方法平视读数如图实验室中用量筒移液管或滴定管量取定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，视线与刻度的交点即为读数即凹液面定视线，视线定读数。俯视读数如图当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位臵在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位臵，即读数偏大。仰视读数如图读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位臵在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大，而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。变式训练已知。学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样不含能与发生反应的氧化性质杂质的纯度，过程如下取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀。用淀尽可能完全，选用氢氧化镁溶解度小。故选择的药品是溶液测定的数据是样品质量和加入足量溶液后生成的沉淀质量。乙同学运用滴定法测定样品中的含量。用分析天平准确称取该样品，全部溶于水配制成的溶液。用碱式滴定管取其中放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应进行什么操作提示检查是否漏水，用待装液润洗。用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的步操作是什么提示调节盛标准液的滴定管的液面于刻度或刻度以下。滴定过程