起始转化平衡解得，则生成的为。答案平衡计算要依据模式，找出起始量平衡量及转化量之间的关系，并进行求解。体验合成氨反应高温高压催化剂在温度下达平衡时，各物质的浓度是，求该温度时的平衡常数和的起始浓度。答案解析由题意知高温高压催化剂起始转化平衡即由题意得解得。第课时化学平衡常数对已达平衡的可逆反应，正逆反应速率之间有什么关系各组分浓度会不会改变答案正逆浓度不变。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解平衡转化率的含义。了解等。由于温度恒定不变，由点到点引起平衡移动的原因是压强改变，故平衡常数不变。答案比较点与点平衡常数的大小关系时，有同学会误认为的转化率增大了，说。始态变化平衡常数等于。平衡状态由变到时，平衡常数填或。解析由图像可知，当压强为时，的平衡转化率是，则转化量为化剂。温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如下图所示。根据图示回答下列问题将和置于密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为。该反应的平衡用利用温度改变时的变化来判断反应的热效应。若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。例硫酸生产中，催化氧化生成催定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度的大小，都是个常数。平衡常数随温度变化的规律和应用规律对于吸热反应增大，增大对于放热反应减小，增大。应正反应进行的程度越大，因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的转化率大小，也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度。平衡常数与温度的关系化学平衡常数只是温度的函数，只随着温度的改变而改变。当温度动的原因是压强改变，故平衡常数不变。答案比较点与点平衡常数的大小常书写平衡常数的数值时不写单位。化学平衡常数的意义平衡常数反映个化学反应所能进行的最大程度。值越大，表明变化平衡。由于温度恒定不变，由点到点引起平衡移填或。解析由图像可知，当压强为时，的平衡转化率是，则转化量为。始态的关系如下图所示。根据图示回答下列问题将和置于密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于。平衡状态由变到时，平衡常数增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。例硫酸生产中，催化氧化生成催化剂。温度下，的平衡转化率与体系总压强起始浓度的大小，都是个常数。平衡常数随温度变化的规律和应用规律对于吸热反应增大，增大对于放热反应减小，增大。应用利用温度改变时的变化来判断反应的热效应。若升高温度，值化率大小，也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度。平衡常数与温度的关系化学平衡常数只是温度的函数，只随着温度的改变而改变。当温度定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物平衡常数表达式的不同而不同。通常书写平衡常数的数值时不写单位。化学平衡常数的意义平衡常数反映个化学反应所能进行的最大程度。值越大，表明正反应进行的程度越大，因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的转于书写的方式不同，各反应物生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。如的化学平衡常数为，则的化学平衡常数为。平衡常数是有单位的，并随，平衡常数。化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同个化学反应，由于，平衡常数。化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。如的化学平衡常数为，则的化学平衡常数为。平衡常数是有单位的，并随平衡常数表达式的不同而不同。通常书写平衡常数的数值时不写单位。化学平衡常数的意义平衡常数反映个化学反应所能进行的最大程度。值越大，表明正反应进行的程度越大，因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的转化率大小，也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度。平衡常数与温度的关系化学平衡常数只是温度的函数，只随着温度的改变而改变。当温度定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度的大小，都是个常数。平衡常数随温度变化的规律和应用规律对于吸热反应增大，增大对于放热反应减小，增大。应用利用温度改变时的变化来判断反应的热效应。若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。例硫酸生产中，催化氧化生成催化剂。温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如下图所示。根据图示回答下列问题将和置于密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于。平衡状态由变到时，平衡常数填或。解析由图像可知，当压强为时，的平衡转化率是，则转化量为。始态变化平衡。由于温度恒定不变，由点到点引起平衡移动的原因是压强改变，故平衡常数不变。答案比较点与点平衡常数的大小常书写平衡常数的数值时不写单位。化学平衡常数的意义平衡常数反映个化学反应所能进行的最大程度。值越大，表明正反应进行的程度越大，因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的转化率大小，也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度。平衡常数与温度的关系化学平衡常数只是温度的函数，只随着温度的改变而改变。当温度定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度的大小，都是个常数。平衡常数随温度变化的规律和应用规律对于吸热反应增大，增大对于放热反应减小，增大。应用利用温度改变时的变化来判断反应的热效应。若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。例硫酸生产中，催化氧化生成催化剂。温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如下图所示。根据图示回答下列问题将和置于密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于。平衡状态由变到时，平衡常数填或。解析由图像可知，当压强为时，的平衡转化率是，则转化量为。始态变化平衡。由于温度恒定不变，由点到点引起平衡移动的原因是压强改变，故平衡常数不变。答案比较点与点平衡常数的大小关系时，有同学会误认为的转化率增大了，说明平衡向右移动了，因而平衡常数会增大，这是错误的。增大压强时，虽然平衡右移，增大，但与原平衡相比，因体积减小了，都增大了，故值不变。只受温度影响，温度不变，值不变。体验在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，其化学平衡常数和温度的关系如下表回答下列问题该反应的化学平衡常数表达式为。该反应为填“吸热”或“放热”反应。能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是。容器中压强不变混合气体中不变正逆温度下，平衡浓度符合下式，试判断此时的温度为。答案吸热解析根据化学平衡常数的定义即可写出。由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中或水的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。当时此时的温度由表中数据可知为。化学平衡的计算“三段式”分析法模式起始量变化量平衡量对于反应物平始变。对于生成物平始变。解题基本思路设未知数具体题目具体分析，灵活设立，般设物质的转化量为。确定三个量根据反应物生成物及变化量的三者关系，代入求出未知数，确定平衡体系中各物质的起始量变化量平衡量。