的和盐酸比较，盐酸，若为弱酸，则。分别取的盐酸和溶液，同时加水稀释到，稀释后，盐酸溶液中，溶液中，因为加水稀释时，的电离度增大，即有部分分子会电离出，因此在稀释后盐酸和溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，溶液产生氢气速率快。中学化学中常用的方法还有些，比如测定物质的量相同的和元强酸溶液的导电能力取相同条件下相同的与元强酸溶液分别稀释倍后测其导电能力取相同条件下相同的与元强酸溶液，分别稀释到相同的，测加水量的多少取相同条件下相同的与元强酸溶液分别加相应的钠盐固体，测变化值的大小。为弱电解质，写其电离方程式用“”，为。第二单元溶液的酸碱性第课时溶液的酸碱性水是种极弱的电解质，其电离方程式为，常温下纯水中。答案。酸碱溶液中已经电离出来的酸碱，二者可恰好反应，但不定都是中性，和中的氨水可继续电离出，溶液呈碱性中醋酸可继续电等体积混合的醋酸和的氢氧化钡等体积混合的硫酸和的氨水等体积混合解析的酸溶液中的碱溶液中强酸与强碱，则若为强酸与弱碱，则若为弱酸与强碱，则。例室温时，下列混合溶液的定小于的是的盐酸和的氨水等体积混合的盐酸和的氢氧化钡先求余碱酸酸碱，再求，最后求。酸与碱等体积混合当酸与碱之和为即酸碱时若为碱适于酸碱混合，其过量强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，。酸过量先求余酸碱酸碱，再求。碱过量适于两强酸混合混适于两强碱混合混混酸酸碱碱酸算酸溶液碱溶液，再求或直接求，据时，再求。酸碱混合的计算混若为强酸与弱碱，则若为弱酸与强碱，则。例室温时，下列混合溶液的。显碱性，故选。溶液的计算的常用方法单溶液的计碱酸酸碱，再求，最后求。酸与碱等体积混合当酸与碱之和为即酸碱时若为强酸与强碱，则量强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，。酸过量先求余酸碱酸碱，再求。碱过量先求余适于两强酸混合混适于两强碱混合混混酸酸碱碱酸碱适于酸碱混合，其过碱溶液，再求或直接求，据时，再求。酸碱混合的计算混判断答案解析。显碱性，故选。溶液的计算的常用方法单溶液的计算酸溶液液的酸碱性与的关系时，必须是在常温下进行，因为温度会影响水的电离，使溶液的改变。体验在时，水的。则在时的溶液呈酸性呈中性呈碱性无法的溶液才显碱性。因此选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中与的相对大小，如项中，则溶液定显碱性。答案判断溶的酸性越弱，碱性越强，越大，反之亦然。例下列说法正确的是的溶液定显中性的溶液定显酸性的溶液才显酸性或酸性溶液在时，与酸碱性的关系如上图所示，溶液中越小，越大，溶液的酸性溶液在时，与酸碱性的关系如上图所示，溶液中越小，越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，越大，反之亦然。例下列说法正确的是的溶液定显中性的溶液定显酸性的溶液才显酸性或的溶液才显碱性。因此选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中与的相对大小，如项中，则溶液定显碱性。答案判断溶液的酸碱性与的关系时，必须是在常温下进行，因为温度会影响水的电离，使溶液的改变。体验在时，水的。则在时的溶液呈酸性呈中性呈碱性无法判断答案解析。显碱性，故选。溶液的计算的常用方法单溶液的计算酸溶液碱溶液，再求或直接求，据时，再求。酸碱混合的计算混适于两强酸混合混适于两强碱混合混混酸酸碱碱酸碱适于酸碱混合，其过量强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，。酸过量先求余酸碱酸碱，再求。碱过量先求余碱酸酸碱，再求，最后求。酸与碱等体积混合当酸与碱之和为即酸碱时若为强酸与强碱，则若为强酸与弱碱，则若为弱酸与强碱，则。例室温时，下列混合溶液的。显碱性，故选。溶液的计算的常用方法单溶液的计算酸溶液碱溶液，再求或直接求，据时，再求。酸碱混合的计算混适于两强酸混合混适于两强碱混合混混酸酸碱碱酸碱适于酸碱混合，其过量强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，。酸过量先求余酸碱酸碱，再求。碱过量先求余碱酸酸碱，再求，最后求。酸与碱等体积混合当酸与碱之和为即酸碱时若为强酸与强碱，则若为强酸与弱碱，则若为弱酸与强碱，则。例室温时，下列混合溶液的定小于的是的盐酸和的氨水等体积混合的盐酸和的氢氧化钡等体积混合的醋酸和的氢氧化钡等体积混合的硫酸和的氨水等体积混合解析的酸溶液中的碱溶液中。酸碱溶液中已经电离出来的酸碱，二者可恰好反应，但不定都是中性，和中的氨水可继续电离出，溶液呈碱性中醋酸可继续电离出，溶液呈酸性中的盐酸和氢氧化钡是强电解质，都已经完全电离，呈中性。答案的强酸和的强碱等体积混合后，溶液酸碱性的判断方法可通过与的相对大小的比较进行判断。酸中，碱中，则若，则，溶液若，则，溶液若，则，溶液。体验时，的盐酸和的氢氧化钠溶液以体积比∶混合，混合液的为无法计算答案解析的盐酸中与的溶液中均为，二者以体积比∶混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中，所以溶液。案例用实验确定酸是弱电解质，小明和小亮两同学开展了题为“是弱电解质的实验研究”的探究活动。他们的方案如下甲称取定质量的配制的溶液用试纸测出该溶液，即可证明是弱电解质。实验探究十二测定酸是弱电解质乙用已知物质的量浓度的溶液盐酸，分别配制的两种酸溶液各分别取这两种溶液各，加水稀释为各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明是弱电解质。在两个方案的第步中用到的玻璃仪器是。甲方案中，说明是弱电解质的理由是测得溶液的填或乙方案中，说明是弱电解质的现象是填字母。装溶液的试管中放出的速率快装溶液的试管中放出的速率快两支试管中产生气体的速率样快请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是。请你再提出个合理而比较容易进行的方案药品可任取。作简明扼要表述。写出的电离方程式。答案容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管配制的溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同取相同条件下，相同的与元强酸溶液分别加相应的钠盐固体，测变化大小，溶液中，有较明显变化，证明为弱电解质合理即可。解析本实验题是运用知识解决实际问题的道很好的题目。它不但考查了些有关元强酸和元弱酸的重要知识，同时还考查了些综合实验能力。溶液，若为弱强，。的和盐酸比较，盐酸，若为弱酸，则。分别取的盐酸和溶液，同时加水稀释到，稀释后，盐酸溶液中，溶液中，因为加水稀释时，的电离度增大，即有部分分子会电离出，因此在稀释后盐酸和溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，溶液产生氢气速率快。中学化学中常用的方法还有些，比如测定物质的量相同的和元强酸溶液的导电能力取相同条件下相同的与元强酸溶液分别稀释倍后测其导电能力取相同条件下相同的与元强酸溶液，分别稀释到相同的，测加水量的多少取相同条件下相同的与元强酸溶液分别加相应的钠盐固体，测变化值的大小。为弱电解质，写其电离方程式用“”，为。第二单元溶液的酸碱性第课时溶液的酸碱性水是种极弱的电解质，其电离方程式为，常温下纯水中。答案水的离子积可表达为，与化学平衡常数样，其变化只受影响，随升高而增大。答案温度温度掌握溶液酸碱性与的关系。掌握溶液中的计算方法。溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中与相对大小决定的。，溶液呈性，溶液呈性，溶液呈性。笃学溶液的酸碱性与酸中碱计算公式。适用范围。表示