液中浓度与浓度的相对大小不同，但在定温度下，无论是稀酸稀碱或盐溶液中常数。时。水电离出的与始终是相等的，有时种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是酸中很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略，同理碱中的也不能忽略。强酸强碱的稀释与弱酸弱碱的稀释有何不同答案强酸强碱稀释时，当不考虑水的电离，当时，要考虑水的电离，即酸不能稀释成碱，碱不能稀释成酸。弱酸弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得浓度的具体数值，只能确定其的范围。如的醋酸稀释倍后，。掌握盐类水解的规律。掌握盐类水解方程式的书写。了解影响盐类水解平衡的因素。探究盐溶液的酸碱性实验探究室温下，测定盐溶液的如下表笃学盐溶液的酸碱性盐溶液盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱的类型，因此要熟记常见的强酸强碱和弱酸弱碱及它们的相对强弱。判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。体验在的溶液中滴入石蕊，溶液解析均不水解，电离除生成和外还生成水解程度比水解程度大，碱性强。答案判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐。当加入后，虽然增大，使平衡逆向移动，但同样使溶液中，由小到大的顺序为填序号。更接近于∶，应采取的措施是填字母。加入固体加入适量加入固体加水稀释加入适量固体答案解析在溶液中存在平衡确改变了什么条件，中学化学中般只分析改变个条件的情况二要明确该条件改变时，化学平衡移动导致相关的变量相应地如何变化。体验欲使溶液中，不变，故的值减小项加入适量的溶液，增大，平衡左移，增大，而也增大，不符。答案分析化学平衡移动的方向应注意两点要明适量的溶液，增大，使平衡左移，增大，而增大的更多，故的值增大项加入适量的溶液，增大，平衡左移，增大，而溶液中存在如下水解平衡，。项加入盐酸时，，水解平衡右移，减小，的值增大项加入，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解例为使溶液中的值减小，可加入的物质是盐酸适量的溶液适量的溶液适量的溶液解析在规律及影响因素影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解类水解的叙述中，错误的是填字母。盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解是吸热过程酸式盐的水溶液定显酸性盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱盐类的水解规律盐类水解的。能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时要用“↑”等，如溶液与溶液混合↑。慎思下列关于盐，般可以只写第步。例如水解的离子方程式写作。多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为步。例如水解可写为物质，不用标“↑”等状态符号。例如，。多元弱酸的酸根离子是分步水解的，且以第步水解为主。因此书写离子方程式时，应分步书写慎思盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题答案盐类水解反应般是微弱的，反应式用“”，只有些互相促进的盐类水解才能彻底进行，用。通常盐类水解生成的弱电解质是难溶物或易挥发性如。慎思强酸强碱盐不发生水解，那么强酸强碱盐溶液定呈现中性吗答案不定。如不发生水解，但在水中完全电离，使溶液呈现酸性。笃学三盐类的水解阳离子阴离子弱碱或弱酸酸碱中和反应吸很弱慎思盐发生水解的前提条件是什么答案盐能溶于水或易溶于水。盐在水中能电离出弱酸根离子如或弱碱阳离子如笃学三盐类的水解阳离子阴离子弱碱或弱酸酸碱中和反应吸很弱慎思盐发生水解的前提条件是什么答案盐能溶于水或易溶于水。盐在水中能电离出弱酸根离子如或弱碱阳离子如。慎思强酸强碱盐不发生水解，那么强酸强碱盐溶液定呈现中性吗答案不定。如不发生水解，但在水中完全电离，使溶液呈现酸性。慎思盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题答案盐类水解反应般是微弱的，反应式用“”，只有些互相促进的盐类水解才能彻底进行，用。通常盐类水解生成的弱电解质是难溶物或易挥发性物质，不用标“↑”等状态符号。例如，。多元弱酸的酸根离子是分步水解的，且以第步水解为主。因此书写离子方程式时，应分步书写，般可以只写第步。例如水解的离子方程式写作。多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为步。例如水解可写为。能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时要用“↑”等，如溶液与溶液混合↑。慎思下列关于盐类水解的叙述中，错误的是填字母。盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解是吸热过程酸式盐的水溶液定显酸性盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱盐类的水解规律盐类水解的规律及影响因素影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解例为使溶液中的值减小，可加入的物质是盐酸适量的溶液适量的溶液适量的溶液解析在溶液中存在如下水解平衡，。项加入盐酸时，，水解平衡右移，减小，的值增大项加入适量的溶液，增大，使平衡左移，增大，而增大的更多，故的值增大项加入适量的溶液，增大，平衡左移，增大，而不变，故的值减小项加入适量的溶液，增大，平衡左移，增大，而也增大，不符。答案分析化学平衡移动的方向应注意两点要明确改变了什么条件，中学化学中般只分析改变个条件的情况二要明确该条件改变时，化学平衡移动导致相关的变量相应地如何变化。体验欲使溶液中，更接近于∶，应采取的措施是填字母。加入固体加入适量加入固体加水稀释加入适量固体答案解析在溶液中存在平衡。当加入后，虽然增大，使平衡逆向移动，但同样使溶液中，由小到大的顺序为填序号。解析均不水解，电离除生成和外还生成水解程度比水解程度大，碱性强。答案判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的类型，因此要熟记常见的强酸强碱和弱酸弱碱及它们的相对强弱。判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。体验在的溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题该溶液中的电离程度填“大于”“小于”或“等于”，下同的水解程度。在溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的溶液，所观察到的现象是，其原因是以离子方程式和简要文字说明。答案大于小于产生白色沉淀，且红色褪去在溶液中，水解，加入后，白色，由于减小，水解平衡左移，减小，酚酞褪色解析电离生成和，水解生成和，由于溶液显酸性，故的电离程度大于水解程度。酸碱的水溶液对水的电离产生抑制作用，可水解的盐对水的电离产生促进作用。不论温度高低，何种溶液，由电离的。实验探究十四酸碱可水解的盐对水的电离的影响常温时，由电离的若，该溶液的碱溶液或酸溶液若，由电离的碱溶液或强碱弱酸盐的水溶液若，由电离的酸溶液或强酸弱碱盐的水溶液若，由电离的水或强酸强碱盐的水溶液。案例常温下，在的溶液中，分别有甲乙丙丁四位同学计算出由水电离出的的数据分别为甲乙丙丁。其中你认为正确的数据是甲乙乙丙丙丁乙丁答案解析的溶液为碱性溶液，其中总，总，但碱性溶液的形成是多方面的若溶质为碱，则碱电离出的抑制了水的电离，溶液中的来自两个方面，是碱电离的，二是水电离的但溶液中的无疑都是水电离的，即水总，而水电离生成的和是等物质的量，所以水。若溶质为强碱弱酸盐，则盐的水解促进水的电离，这时溶液中的和都是水电离生成的，要注意水电离出的并非完全存在于溶液中，而是部分存在于溶液中，部分被弱酸根结合了，但溶液中的却都是水电离生成的，根据水的离子积常数得总水。第三单元盐类的水解第课时盐类的水解反应影响盐类水解的因素水的离子积只受温度的影响，如何理解酸碱溶液中浓度的相对大小不同答案不同酸碱性溶液中浓度与浓度的相对大小不同，但在定温度下，无论是稀酸稀碱或盐溶液中常数。时。水电离出的与始终是相等的，有时种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是酸中很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略，同理碱中的也不能忽略。强酸强碱的稀释与弱酸弱碱的稀释有何不同答案强酸强碱稀释时，当不考虑水的电离，当时，要考虑水的电离，即酸不能稀释成碱，碱不能稀释成酸。弱酸弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得浓度的具体数值，只能确定其的范围。如的醋酸稀释倍后，。掌握盐类水解的规律。掌握盐类水解方程式的书写。了解影响盐类水解平衡的因素。探究盐溶液的酸碱性实验探究室温下，测定盐溶液的如下表笃学盐溶液的酸碱性盐溶液盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐溶液酸碱性中性碱性酸性笃学二盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液酸碱性的理论分析溶液电离过程，。水的电离平衡的移动和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动，当达到新的平衡时，使