时，饱和溶液中所含浓度相同解析可逆反应中，速率之比等于计量数之比，不能判断已达平衡状态据公式分析，混合气体总质量不变，恒容体系气体体积不变，无论是否达到平衡，体系密度均不变消耗可得正，生成可得逆，正逆，达到平衡状态平衡状态时，各组分浓度不变。升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，。当甲乙两组的物质的量相等时，甲乙两组是等同平衡，即将乙组中转化成和，则甲乙两组的反应物是样多。由此可得，即。当甲乙两组的物质的量不等时，该反应必须为等体反应，即等效平衡的体积分数为，和总共占，反应中与的物质的量始终为∶，则的体积分数为。压强之比等于物质的量之比，计算出甲乙两组平衡时气体总物质的量。弱酸在稀释过程中电离程度增大，所以变化较慢，为醋酸。弱酸只能部分电离，当相等时，醋酸浓度较大，消耗粒更多。醋酸稀释后，电离程度增大，要得到相同的醋酸，。实验室中制取无水氯化锌采用与混合加热的方法。试回答的作用是。定温度下的难溶电解质醋酸溶液中加入的水的体积为，则填或。已知易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性氯化亚砜极易和水发生如下反应。设盐酸中加入质量为，醋酸溶液中加入的质量为，则填或。若室温下的盐酸和醋酸溶液各，分别加水稀释后使，设盐酸中加入水的体积为，中压强之比为。室温下，取的盐酸和醋酸溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中变化曲线的是填或已电离和未电离的。例化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡电离平衡水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题有甲乙两个容积相等的恒容密闭容器，发生反应则两容器酸不定不能制强酸⑩水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关，与平衡常数的含义相当⑪溶液越稀，越有利于电离⑫比较反应速率时，弱电解质关注已电离的离子，考虑反应的量时，弱电解质关注本身的物质的量即碱性，可能呈中性影响水的电离平衡的般规律是酸碱抑制水电离，而能水解的盐般促进水电离多元弱酸是分步电离的，在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的，第步电离远大于其第二步电离弱原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离子强电解质的导电能力不定比弱电解质强，关键看水中自由移动离子的浓度电解质溶液浓度越大，导电能力不定越强发生水解的盐溶液不定呈酸性或的判断离子共存问题。几个值得注意的问题无论电解质还是非电解质，都是指化合物有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶解部分完全电离有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电的原理强弱电解质的区别，以及与溶液导电能力的关系影响水的电离平衡的因素溶液中离子浓度大小的判断溶液中的几个守恒电荷物料质子守恒混合溶液中不反应的或能反应的各种量等内容，在此基础上延伸出强弱电解质离子共存问题水的电离溶液中离子浓度大小的判断溶液的影响弱电解质电离的外界因素影响盐类水解的外界因素。在近年的高考命题中对主要内容的考核平衡的基本盐能与弱酸反应生成通入溶液中有生成不与碳酸氢钠溶液反应溶液不与溶液反应学科思想培养三水溶液中的各种平衡思想在解题中的应用溶液中的平衡包括电离平衡水解平衡溶解平衡项还能证明的酸性比的弱盐溶液的溶液的室温下与金属反应的速率相同浓度的和溶液，与相同形状颗粒大小的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快其钠为例，证明它是弱电解质的常用方法有角度依据实验设计或现象结论酸溶液的溶液室温下将的溶液稀释倍，稀释后是元弱酸，是弱电解质。其中电离，等体积混合后可能显酸性中性碱性。如何用实验方法证明物质是弱电解质提示要证明电解质是弱电解质，关键在于个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以元弱酸中已电离，等体积混合后可能显酸性中性碱性。弱碱与强酸，则碱过量，般显碱性电离般大于水解。，则表示酸中已电离大于碱中已的与的等体积混合，后。弱酸与强碱，则酸过量，般显酸性因般电离大于水解。，则表示酸中已电离小于碱中的与的等体积混合，后。弱酸与强碱，则酸过量，般显酸性因般电离大于水解。，则表示酸中已电离小于碱中已电离，等体积混合后可能显酸性中性碱性。弱碱与强酸，则碱过量，般显碱性电离般大于水解。，则表示酸中已电离大于碱中已电离，等体积混合后可能显酸性中性碱性。如何用实验方法证明物质是弱电解质提示要证明电解质是弱电解质，关键在于个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以元弱酸为例，证明它是弱电解质的常用方法有角度依据实验设计或现象结论酸溶液的溶液室温下将的溶液稀释倍，稀释后是元弱酸，是弱电解质。其中项还能证明的酸性比的弱盐溶液的溶液的室温下与金属反应的速率相同浓度的和溶液，与相同形状颗粒大小的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快其钠盐能与弱酸反应生成通入溶液中有生成不与碳酸氢钠溶液反应溶液不与溶液反应学科思想培养三水溶液中的各种平衡思想在解题中的应用溶液中的平衡包括电离平衡水解平衡溶解平衡等内容，在此基础上延伸出强弱电解质离子共存问题水的电离溶液中离子浓度大小的判断溶液的影响弱电解质电离的外界因素影响盐类水解的外界因素。在近年的高考命题中对主要内容的考核平衡的基本原理强弱电解质的区别，以及与溶液导电能力的关系影响水的电离平衡的因素溶液中离子浓度大小的判断溶液中的几个守恒电荷物料质子守恒混合溶液中不反应的或能反应的各种量的判断离子共存问题。几个值得注意的问题无论电解质还是非电解质，都是指化合物有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶解部分完全电离有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离子强电解质的导电能力不定比弱电解质强，关键看水中自由移动离子的浓度电解质溶液浓度越大，导电能力不定越强发生水解的盐溶液不定呈酸性或碱性，可能呈中性影响水的电离平衡的般规律是酸碱抑制水电离，而能水解的盐般促进水电离多元弱酸是分步电离的，在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的，第步电离远大于其第二步电离弱酸不定不能制强酸⑩水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关，与平衡常数的含义相当⑪溶液越稀，越有利于电离⑫比较反应速率时，弱电解质关注已电离的离子，考虑反应的量时，弱电解质关注本身的物质的量即已电离和未电离的。例化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡电离平衡水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题有甲乙两个容积相等的恒容密闭容器，发生反应则两容器中压强之比为。室温下，取的盐酸和醋酸溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中变化曲线的是填或。设盐酸中加入质量为，醋酸溶液中加入的质量为，则填或。若室温下的盐酸和醋酸溶液各，分别加水稀释后使，设盐酸中加入水的体积为，醋酸溶液中加入的水的体积为，则填或。已知易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性氯化亚砜极易和水发生如下反应。实验室中制取无水氯化锌采用与混合加热的方法。试回答的作用是。定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的溶度积。在，的白色悬浊液中，依次加入等浓度的溶液和溶液，观察到的现象是下列叙述不正确的是填字母。溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀时，固体在等物质的量浓度溶液中的溶度积相同时，饱和溶液中所含浓度相同解析可逆反应中，速率之比等于计量数之比，不能判断已达平衡状态据公式分析，混合气体总质量不变，恒容体系气体体积不变，无论是否达到平衡，体系密度均不变消耗可得正，生成可得逆，正逆，达到平衡状态平衡状态时，各组分浓度不变。升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，。当甲乙两组的物质的量相等时，甲乙两组是等同平衡，即将乙组中转化成和，则甲乙两组的反应物是样多。由此可得，即。当甲乙两组的物质的量不等时，该反应必须为等体反应，即等效平衡的体积分数为，和总共占，反应中与的物质的量始终为∶，则的体积分数为。压强之比等于物质的量之比，计算出甲乙两组平衡时气体总物质的量。弱酸在稀释过程中电离程度增大，所以变化较慢，为醋酸。弱酸只能部分电离，当相等时，醋酸浓度较大，消耗粒更多。醋酸稀释后，电离程度增大，要得到相同的醋酸，加水要多些。制取无水，需要在气氛中，并且及时把水除掉。黄色沉淀转化成更难溶的黑色沉淀。项，饱和溶液的均不同，所以浓度也必然不同。答案大于∶夺去中的水，同时生成，它可以抑制的水解加溶液先出现黄色沉淀，加溶液最后出现黑色沉淀专题归纳整合请分别用句话表达下列关键词电解质与非电解质强电解质与弱电解质弱电解质的电离平衡盐类的水解沉淀溶解平衡提示电解质与非电解质强电解质与弱电解质类别电解质非电解质强电解质弱电解质电离特点完全电离不可逆不存在电离平衡部分电离可逆存在电离平衡熔融态和水溶液中均不能电离物质种类强酸强碱多数盐弱酸弱碱水个别盐多数有机物非金属氧化物溶液中粒子种类水合离子，无溶质分子水合离子和溶质分子共存溶质分子弱电解质的电离平衡在定条件下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，即达到电离平衡。盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成弱电解质的反应。沉淀溶解平衡像这种难溶的电解质在水溶液中，在定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到的饱和溶液，即建立下列动态平衡溶解沉淀。水溶液中的各种平衡与化学平衡有什么关系提示水溶液中的离子平衡与化学平衡的比较类别化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡适用范围可逆反应弱电解质盐类水解难溶电解质举例高温高压催化剂类别化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡状态的特点逆正反应与逆反应同时进行离子化与分子化同时进行中和与水解同时进行沉淀与溶解同时进行等正逆离子化分子化中和水解沉淀溶解定反应混合物中各组分的浓度保持不变溶液中各粒子的浓度保持不变动都处于动态平衡中变条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过段时间，建立起新平衡影响因素浓度温度压强温度浓度平衡判断依据，平衡左移，平衡状态，平衡右移如何对等体积混合后溶液的进行定量计算和定性判断提示跟水混合以下“前”均指“混合前”，“后”均指“混合后”强酸后前强碱后前弱酸后略小于前因混合后酸的电离程度增大弱碱后略大于前因混合后碱的电离程度增大酸碱相互混合强酸与强碱先求出混合前酸中总的及碱中总的，然后比较它们的大小，判断过量后再计算。若，则后。若，酸过量由过量求后。若，碱过量由过量先求，再求后。若常温下已知酸中和碱中，等体积混合又有，则恰好中和。，则碱过量。，则酸过量。注意若是强酸与强酸或