TOP31高中化学 1.2.3物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版必修1.ppt文档免费在线阅读

之所以在振荡容量瓶后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液因湿润磨口处而损失了。

配制定物质的量浓度的溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验。

如果水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。

如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线，必须重新配制。

因洒出的溶液中带走了部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低。

溶质溶解后在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，并将洗涤液并倒入容量瓶中。

因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低。

用溶液配制定物质的量浓度溶液时，需用移液管移取原溶液。

先将移液管洗净，然后用原溶液润洗次移液管，再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低。

另外，移液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则会导致所配溶液的浓度偏高。

配制溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量固体。

因固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低。

若在纸上直接称量，吸水潮解并粘在纸上，会损失部分，使所，故其中的溶剂水的质量为，于是可知，水需要溶解的物质的量为。

答案知识点二定物质的量浓度溶液的配制细解教，混合后溶液的总体积为。

混合后溶液中的物质的量浓度为。

因为混合溶液中的质量为后溶液中的总质量为。

溶液总质量为。

混合后溶液中的质量分数为。

混合后溶液中的的物质的量为得到密度为的混合溶液，计算该混合溶液中的质量分数。

该混合溶液中的物质的量浓度。

在水中需要溶解多少摩尔才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等解析混合液体积不是项。

答案经典习题选萃常温下，将质量分数为的的溶液跟质量分数为的溶液混合，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为解析根据公式，为溶质的物质的量，为溶液的体积。

项溶液的体积不等于项的物质的量不定是项，盐酸与水混合后，溶进步求得溶液的物质的量浓度。

跟踪练习试题调研下列溶液中物质的量浓度为的是将溶解在水中将气体溶于水配成溶液将浓盐酸加入水中将盐酸答案点拨不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。

因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，的体积，也不等于和的体积之和，而要根据溶液的密度求得盐酸盐酸的物质的量浓度是解析欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。

溶液的体积不等于。

从溶液中取出部分后，取出的溶液与剩余的溶液的浓度相等。

例经典习题选萃将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该中的指的是溶液的体积，而非溶剂的体积，只有把溶解在水中形成溶液，它的浓度才是。

讨论离子浓度时要结合物质的化学组成，如溶液中，剩余的溶液的浓度都为，项错误项则，项错误。

答案点拨公式溶液体积为，由公式得，项正确项，溶液的浓度为，则浓度为，项错误项，原溶液浓度为，则取出的溶液和从的溶液中取出溶液，则的浓度变为的溶液中，的物质的量为解析项，的物质的量为，又因液的密度，应根据混混混来计算。

典例精析例新题调研下列说法正确的是溶于水所得溶液的浓度为的溶液中的浓度为运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。

混合后溶液的体积若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和若题目中给出混合后溶液运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。

混合后溶液的体积若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和若题目中给出混合后溶液的密度，应根据混混混来计算。

典例精析例新题调研下列说法正确的是溶于水所得溶液的浓度为的溶液中的浓度为从的溶液中取出溶液，则的浓度变为的溶液中，的物质的量为解析项，的物质的量为，又因溶液体积为，由公式得，项正确项，溶液的浓度为，则浓度为，项错误项，原溶液浓度为，则取出的溶液和剩余的溶液的浓度都为，项错误项则，项错误。

答案点拨公式中的指的是溶液的体积，而非溶剂的体积，只有把溶解在水中形成溶液，它的浓度才是。

讨论离子浓度时要结合物质的化学组成，如溶液中。

从溶液中取出部分后，取出的溶液与剩余的溶液的浓度相等。

例经典习题选萃将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是解析欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。

溶液的体积不等于的体积，也不等于和的体积之和，而要根据溶液的密度求得盐酸盐酸答案点拨不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。

因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进步求得溶液的物质的量浓度。

跟踪练习试题调研下列溶液中物质的量浓度为的是将溶解在水中将气体溶于水配成溶液将浓盐酸加入水中将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为解析根据公式，为溶质的物质的量，为溶液的体积。

项溶液的体积不等于项的物质的量不定是项，盐酸与水混合后，溶液体积不是项。

答案经典习题选萃常温下，将质量分数为的的溶液跟质量分数为的溶液混合，得到密度为的混合溶液，计算该混合溶液中的质量分数。

该混合溶液中的物质的量浓度。

在水中需要溶解多少摩尔才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等解析混合后溶液中的总质量为。

溶液总质量为。

混合后溶液中的质量分数为。

混合后溶液中的的物质的量为，混合后溶液的总体积为。

混合后溶液中的物质的量浓度为。

因为混合溶液中的质量为，故其中的溶剂水的质量为，于是可知，水需要溶解的物质的量为。

答案知识点二定物质的量浓度溶液的配制细解教材容量瓶的使用“查五忌原则”第步操作查漏。

关键词注水盖塞倒立观察正立旋倒立观察。

容量瓶的使用“五忌”。

忌用容量瓶溶解固体二忌用容量瓶稀释浓溶液三忌把容量瓶加热四忌把容量瓶当作反应容器五忌用容量瓶长期存放溶液。

选择容量瓶的原则。

选择容量瓶遵循“大而近”原则所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。

配制定物质的量浓度的溶液实验仪器特别提醒托盘天平的精确度为，称量前先调零，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。

容量瓶的瓶塞均是专用的，不能随意调换容量瓶的瓶塞。

实验步骤计算计算溶质的质量或体积。

计算依据溶解或稀释前后溶质的量不变，即或浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液称量称量取所需溶质的量，固体般用天平，液体用量筒。

溶解或稀释在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。

冷却将上述溶液冷却至室温。

移液用玻璃棒引流，将冷却好的溶液转移到容量瓶中。

要注意玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。

洗涤用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。

定容继续加水到液面在刻度线以下时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。

定容时定要平视。

摇匀将容量瓶中的溶液反复颠倒摇匀。

储存将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。

下列图示可帮助我们对溶液配制的过程及所用仪器的记忆配制定物质的量浓度溶液的误差分析原理依据根据判断。

其他不变时凡是使或增大的因素，使偏大凡是使或减小的因素，使偏小凡是使增大的因素，使偏小烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中用少量蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线处改用逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

由于操作不当，会引起实验误差。

下列情况对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响用“偏大”“偏小”“无影响”填写容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。

答案浓硫酸蒸馏水胶头滴管无影响偏小新视点名师讲座配制定物质的量浓度溶液常见的计算及操作的种错误配制定物质的量浓度的溶液是将定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。

不能配制任意体积的定物质的量浓度的溶液。

这是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温。

这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。

用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。

这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积，用胶头滴管定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。

之所以在振荡容量瓶后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液因湿润磨口处而损失了。

配制定物质的量浓度的溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验。

如果水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。