TOP25高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂课件 新人教版必修1.ppt文档免费在线阅读

常见题型求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比。

计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。

确定反应前后元素价态的变化。

在氧化还原反应中常涉及些计算，比如判断氧化剂还原剂的物质的量及还原产物氧化产物中元素的化合价等。

依据得失电子守恒进行计算，往往能达到出奇制胜事半功倍的效果，比用其他方法简捷得多，无论选择题推断题实验题还是其他类型的题只要涉及氧化还原反应，都应有意识地积极利用电子守恒规律。

总之，“哪儿有氧化还原反应，哪儿就有得失电子守恒”。

例已知可与作用，被氧化为的单质，的还原产物中，为价，又知的溶液可与的溶液恰好完全反应，则值为解析如何确定复杂离子中元素的化合价如何判断氧化还原反应中的得失电子守恒数解题流程答案例经典习题选萃将全部溶于定量的浓硝酸中，测得生成气体含和，共消耗硝酸产物，在中为氧化剂。

答案知识点二氧化还原反应的基本规律细解教材守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等离子反应。

即有关系式还原剂失电子总数列结论中错误的是溶液中可能发生在反应中均为氧化剂氧化性强弱顺序为是的还原产物解析在中为氧化。

答案银川中高检测在常温下发生下列反应根据上述反应，判断下得出氧化性由得出氧化性由得出氧化性由得出氧化性⇒氧化性性强于还原产物。

本题是利用氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的。

利用在同个氧化还原反应中“氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性”的规律可以分别得出下列结论由序是解析氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，并且氧化剂的氧化性强于氧化产物还原剂和还原产物都有还原性，并且还原剂的还原点燃，则氧化性。

跟踪练习已知，则氧化性由强到弱的顺与氧化性不同的氧化剂发生反应时，生成的价态不同，当遇到强氧化剂时，被氧化到较高价态当遇到较弱氧化剂时生成较低价态，也可利用这种方法来判断氧化剂氧化性的强弱。

如，点拨利用化学方程式来判断哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性以及物质氧化性还原性强弱时要正确判断出氧化剂还原剂氧化产物还原产物，并要熟记各概念间的关系。

些金属具有几种价态，当条件，↑。

因此将氧化为，而将氧化为，只有还原性，所以有氧化性，且氧化性强。

答案知还原性，氧化性。

故还原性，氧化性。

发生反应的两个化学方程式为定氯气分子氯离子氢离子中，具有氧化性，的氧化性最强。

解析发生反应的两个化学方程式为据知还原性，氧化性据在中，的还原性最强在中，的氧化性最强。

铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质，而在盐酸中生成淡绿色溶液。

则在是指反应物。

例新题调研从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。

铁钉浸入溶液后，表面会附有红色物质铜丝浸入溶液后，表面会附有银白色物质。

则点拨化合价的变化是指元素，得失电子的物质是指反应物，氧化剂和还原剂是指反应物，氧化产物和还原产物是指生成物，氧化反应和还原反应电子，是还原剂，元素被氧化，发生氧化反应，是氧化产物，得到电子，是氧化剂，元素被还原，发生还原反应，是还原产物。

答案去电子，是还原剂，元素被氧化，发生氧化反应，是氧化产物，得到电子，是氧化剂，元素被还原，发生还原反应，是还原产物。

，失去电去电子，是还原剂，元素被氧化，发生氧化反应，是氧化产物，得到电子，是氧化剂，元素被还原，发生还原反应，是还原产物。

，失去电子，是还原剂，元素被氧化，发生氧化反应，是氧化产物，得到电子，是氧化剂，元素被还原，发生还原反应，是还原产物。

答案点拨化合价的变化是指元素，得失电子的物质是指反应物，氧化剂和还原剂是指反应物，氧化产物和还原产物是指生成物，氧化反应和还原反应是指反应物。

例新题调研从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。

铁钉浸入溶液后，表面会附有红色物质铜丝浸入溶液后，表面会附有银白色物质。

则在中，的还原性最强在中，的氧化性最强。

铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质，而在盐酸中生成淡绿色溶液。

则在氯气分子氯离子氢离子中，具有氧化性，的氧化性最强。

解析发生反应的两个化学方程式为据知还原性，氧化性据知还原性，氧化性。

故还原性，氧化性。

发生反应的两个化学方程式为定条件，↑。

因此将氧化为，而将氧化为，只有还原性，所以有氧化性，且氧化性强。

答案点拨利用化学方程式来判断哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性以及物质氧化性还原性强弱时要正确判断出氧化剂还原剂氧化产物还原产物，并要熟记各概念间的关系。

些金属具有几种价态，当与氧化性不同的氧化剂发生反应时，生成的价态不同，当遇到强氧化剂时，被氧化到较高价态当遇到较弱氧化剂时生成较低价态，也可利用这种方法来判断氧化剂氧化性的强弱。

如，点燃，则氧化性。

跟踪练习已知，则氧化性由强到弱的顺序是解析氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，并且氧化剂的氧化性强于氧化产物还原剂和还原产物都有还原性，并且还原剂的还原性强于还原产物。

本题是利用氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的。

利用在同个氧化还原反应中“氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性”的规律可以分别得出下列结论由得出氧化性由得出氧化性由得出氧化性由得出氧化性⇒氧化性。

答案银川中高检测在常温下发生下列反应根据上述反应，判断下列结论中错误的是溶液中可能发生在反应中均为氧化剂氧化性强弱顺序为是的还原产物解析在中为氧化产物，在中为氧化剂。

答案知识点二氧化还原反应的基本规律细解教材守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等离子反应。

即有关系式还原剂失电子总数氧化剂得电子总数化合价降低的总数化合价升高的总数应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

强弱规律还原性还原剂还原产物。

氧化性氧化剂氧化产物。

应用物质间氧化性或还原性的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在定条件下是否发生反应。

先后规律同氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。

同还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。

应用判断物质的氧化性还原性强弱或判断反应的先后顺序。

例如把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化。

价态规律高低规律。

元素最高价态只有氧化性。

元素中间价态既有氧化性又有还原性。

元素最低价态只有还原性。

应用判断元素或物质的氧化性还原性。

归中规律。

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如浓↑浓↑应用电子守恒解题的般步骤找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

找准个原子或离子得失电子数目注意化学式中粒子的个数。

根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式氧化剂变价原子个数化合价变化值高价低价的绝对值还原剂变价原子个数化合价变化值高价低价的绝对值。

典例精析例经典习题选萃已知和均有还原性，它们在酸性溶液守恒发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数定等于还原剂失去的电子总数。

从化合价角度分析，氧化剂降低的化合价总数定等于还原剂升高的化合价总数。

解题步骤首先找出氧化剂还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂还原剂得失电子的物质的量然后根据电子守恒列出等式，即氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数。

常见题型求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比。

计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。

确定反应前后元素价态的变化。

在氧化还原反应中常涉及些计算，比如判断氧化剂还原剂的物质的量及还原产物氧化产物中元素的化合价等。

依据得失电子守恒进行计算，往往能达到出奇制胜事半功倍的效果，比用其他方法简捷得多，无论选择题推断题实验题还是其他类型的题只要涉及氧化还原反应，都应有意识地积极利用电子守恒规律。

总之，“哪儿有氧化还原反应，哪儿就有得失电子守恒”。

例已知可与作用，被氧化为的单质，的还原产物中，为价，又知的溶液可与的溶液恰好完全反应，则值为解析如何确定复杂离子中元素的化合价如何判断氧化还原反应中的得失电子守恒数解题流程答案例经典习题选萃将全部溶于定量的浓硝酸中，测得生成气体含和，共消耗硝酸。

将生成的气体与空气混合，再通入溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有和。

计算空气中参加反应的在标准状况下的体积为。

解析分析题意浓硝酸，。

生成时所得到的电子数与生成时所失去的电子数相等，那么，所失去的电子数与所得到的电子必然相等，即与的关系式为所以，其体积为。

答案点拨对于有多种氧化剂或还原剂参与的氧化还原反应亦可根据得失电子守恒求算对于多步连续氧化还原反应，如果第步反应的氧化产物或还原产物又被还原或氧化为原物质时，可直接找出守恒关系，快速求算。

氧化还原反应方程式的配平般氧化还原反应方程式的配平配平原则化合价升降总数相等。

配平步骤以硫与浓硝酸的反应生成硫酸二氧化氮和水为例标变价标出氧化剂还原剂氧化产物还原产物中变价元素的化合价。