TOP41高中化学 第二章 第3节 第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律课件 新人教版必修1.ppt文档免费在线阅读

答案学生分组探究物质的氧化性还原性的判断和强弱比较第步探究问题引入，自主探究“钠原子能失去个电子，铝原子能失去个电子，所以铝的还原性比钠强。

”这种说法正确吗提示不正确。

还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数多少无关。

根据，你能判断和的还原性谁强吗提示是还原剂，是还原产物，还原性强于。

第步阐述要点归纳，深化知识物质的氧化性与还原性氧化性指氧化剂得电子的能力，还原性指还原剂失电子的能力。

氧化性还原性和元素化合价之间的关系比较“两性”强弱的方法方程式法氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还把盛有浓盐酸和盛固体的试剂瓶打破，使其在地面在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。

如反应中转移了电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

解析量不足时首先氧化把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化。

第步例证典例印证，思维深化玉溪高检测在实验室中严禁打闹。

几个同学在做实验中因打闹而现交叉”，如先后规律多种氧化剂与种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原多种还原剂与种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。

例如把氯气通入溶液时，还原性，若氯气价态只有氧化性。

元素中间价态既有氧化性又有还原性。

元素最低价态只有还原性。

应用判断元素或物质的氧化性还原性。

归中规律。

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出。

第步阐述要点归纳，深化知识电子守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。

应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

价态规律高低规律。

元素最高提示，具有较强的还原性，具有较强的氧化性，二者之间能反应吗为什么提示与为相邻价态，无中间价态，二者不能反应个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量定相等吗二者有什么数量关系提示不定相等，反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

将投入含的混合液中，按反应的先后写出离子方程式酸碱性如的氧化性随溶液酸性的增强而增强再如在中性或碱性时几乎无氧化性，在酸性条件下有较强的氧化性。

学生分组探究二氧化还原反应的三个基本规律及应用第步探究问题引入，自主探究在价态越低，氧化性越弱，如。

些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。

温度如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。

浓度如硝酸的浓度越大其氧化性越强有关氧化性和还原性常见的易错点具有氧化性的物质不定是氧化剂，具有还原性的物质不定是还原剂，应视具体反应而定。

对同元素而言，般价态越高，氧化性越强，如化性强弱顺序为是的还原产物解析由题意知，氧化性，还原性。

答案根据上述反应，判断下列结论中错误的是溶液中可能发生反应在反应中作还原剂氧等。

项，因为是发生氧化反应，则必须加入氧化剂才能完成该转化。

项，由氧元素化合价变化可知生成转移电子。

答案保定高检测在常温下发生下列反应↑反应中每生成转移电子解析项，物质氧化性强弱取决于得电子难易，而不是得电子数目。

项，些阳离子也可具有还原性如。

些阴离子也可具有氧化性如素处于最高价的粒子只有氧化性。

答案下列说法正确的是氧化剂得电子越多，其氧化性越强阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性要完成的转化，必须加入氧化剂顺序为。

答案第步运用精选习题，落实强化下列微粒中，只有氧化性的是解析元物为，所以氧化性根据可知，氧化剂为氧化产物为，所以氧化性根据，氧化剂为氧化产物为，所以氧化性。

故氧化性顺物为，所以氧化性根据可知，氧化剂为氧化产物为，所以氧化性根据，氧化剂为氧化产物为，所以氧化性。

故氧化性顺序为。

答案第步运用精选习题，落实强化下列微粒中，只有氧化性的是解析元素处于最高价的粒子只有氧化性。

答案下列说法正确的是氧化剂得电子越多，其氧化性越强阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性要完成的转化，必须加入氧化剂↑反应中每生成转移电子解析项，物质氧化性强弱取决于得电子难易，而不是得电子数目。

项，些阳离子也可具有还原性如。

些阴离子也可具有氧化性如等。

项，因为是发生氧化反应，则必须加入氧化剂才能完成该转化。

项，由氧元素化合价变化可知生成转移电子。

答案保定高检测在常温下发生下列反应根据上述反应，判断下列结论中错误的是溶液中可能发生反应在反应中作还原剂氧化性强弱顺序为是的还原产物解析由题意知，氧化性，还原性。

答案有关氧化性和还原性常见的易错点具有氧化性的物质不定是氧化剂，具有还原性的物质不定是还原剂，应视具体反应而定。

对同元素而言，般价态越高，氧化性越强，如价态越低，氧化性越弱，如。

些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。

温度如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。

浓度如硝酸的浓度越大其氧化性越强。

酸碱性如的氧化性随溶液酸性的增强而增强再如在中性或碱性时几乎无氧化性，在酸性条件下有较强的氧化性。

学生分组探究二氧化还原反应的三个基本规律及应用第步探究问题引入，自主探究在个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量定相等吗二者有什么数量关系提示不定相等，反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

将投入含的混合液中，按反应的先后写出离子方程式。

提示，具有较强的还原性，具有较强的氧化性，二者之间能反应吗为什么提示与为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。

第步阐述要点归纳，深化知识电子守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。

应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

价态规律高低规律。

元素最高价态只有氧化性。

元素中间价态既有氧化性又有还原性。

元素最低价态只有还原性。

应用判断元素或物质的氧化性还原性。

归中规律。

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如先后规律多种氧化剂与种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原多种还原剂与种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。

例如把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化。

第步例证典例印证，思维深化玉溪高检测在实验室中严禁打闹。

几个同学在做实验中因打闹而把盛有浓盐酸和盛固体的试剂瓶打破，使其在地面在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。

如反应中转移了电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

解析中的氯元素是价，中的氯元素是价，反应后均是价，所以是氧化剂，浓是还原剂。

上述化学反应方程式中当转移的电子数为，同时生成氯气，当反应中转移了电子，则产生的气体的物质的量为，在标准状况下体积为。

答案第步运用精选习题，落实强化浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。

已知被氧化为，则铬元素在还原产物中的化合价为解析根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应，其得失电子总数相等，设产物中的化合价为价，则失，失去电子的物质的量为得，得到电子的物质的量为。

所以有。

解得。

答案威海高检测今有下列三个氧化还原反应浓↑。

若溶液中有共存，要将氧化除去而不氧化和，则可加入的试剂是解析由题意知，还原性，氧化性，加入的试剂只氧化，则只能加。

答案把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，则氧化性填“”或“”。

答案应用电子守恒解题的般步骤找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

找准个原子或离子得失电子数目注意化学式中粒子的个数。

根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式氧化剂变价原子个数化合价变化值高价低价的绝对值还原剂变价原子个数化合价变化值高价低价的绝对值。

常见氧化剂浓硫酸硝酸等。

常见还原剂等。

氧化性还原性的比较依据。

氧化还原反应氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物。

金属或非金属活动性顺序。

氧化还原反应的基本规律守恒规律价态规律先后规律技巧方法氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式配平的基本步骤标变价求分子氧化剂和还原剂的降升价数求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数观察配平其他计量数检查反应前后的原子是否守恒，电子是否守恒，电荷是否守恒。

特殊配平法补加法部分被氧化或还原的物质浓↑倒配法氧化剂和还原剂是同物质配平答案体验训练配平下列方程式浓